2019届高三化学下学期第五次调研考试试卷(含解析).doc

2019届高三化学下学期第五次调研考试试卷(含解析)1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA【答案】C【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选：C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系3.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：edbcB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC. 简单氢化物的沸点：bdcD. 简单离子的还原性：bed【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，a为C元素；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，c为Na元素，e为Cl元素；b、d的简单氢化物为A2B型，b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，b的原子序数小于d，b为O元素，d为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2-Cl-O2-Na+，A项错误；B项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H2CO3，B项正确；C项，b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体，NaH的沸点最高，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH2OH2S，C项错误；D项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为S2-，D项错误；答案选B。4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故A错误；B先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的SO32-氧化为SO42-，故B错误；C下层溶液显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有I-，故C正确；D观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有Na+，不能确定是否含K+，故D错误；答案为C。5.下列关于有机物的说法正确的是A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛、蚕丝属于天然纤维，但成分是蛋白质，错误；B、石油的分馏属于物理变化，没有新物质生成，错误；C、油脂的液态油中含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶褪色，错误；D、甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应，乙醇与卤化氢可发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应，正确，答案选D。考点：考查有机物的化学性质、分类的判断6.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB. 在熔融电解质中，O2向负极定向移动C. 电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2【答案】A【解析】【详解】A燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，选项A不正确；B在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-2O2-，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中 O2 + 4e- +4 H+= 4H2O （2）在碱性溶液中, O2 + 4e -+ 2H2O= 4OH-；（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子， O2+2CO2-+4e-=2 CO32-；（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子， O2 + 4e- = 2O2- 。7.常温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：c(NH4+)c(NH3H2O) 增大【答案】C【解析】试题分析：A.溶液呈电中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH)，室温下溶液的pH=7为中性，c(H)=c(OH)，所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)，A项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等，B项正确；C.设体积为1L，则向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L，反应后c(OH)=（0.2-0.1）2=0.05mol/L，pH13，C项错误；D.氨水中存在NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl固体相当于加入NH4，平衡逆向移动，但移动是微弱的过程，则增大，D项正确；答案选C。考点：考查离子浓度的大小比较，溶液的酸碱性与pH值，弱电解质的电离等知识。8.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH或“”)0。（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO24e=C2CO32-，则阳极的电极反应式为_。【答案】(共14分)（1）2(2分)+18.7kJmol-1(2分)（2）25(2分)；(2分)（3）a、c(3分，少一个得1分，多选或错选不得分)2CO2-34e=2CO2O2(3分)【解析】试题分析：（1）反应中转移4个电子，所以当有1摩尔四氧化三铁生成时转移电子为2摩尔。用盖斯定律分析，根据（反应+反应）/2，反应热=（-76+113.4）/2=+18.7kJmol-1。（2）平衡常数=0.81.62/0.20.84=25；因为温度降低，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正反应放热。（3）a装置为电解池，电能转化为化学能，正确；b太阳能没有转化为电能，错误；c太阳能转化为化学能，正确；d是电解池，不是原电池，错误。所以选ac。从图上分析，阳极附近产生氧气，说明阳极是碳酸根离子失去电子变成了氧气，电极反应为：2CO32-4e=2CO2O2。考点：氧化还原反应，化学平衡常数，化学平衡移动，电解池的原理应用11.尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。已知：RClRCNRCH2NH2完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_；反应_。（2）写出化合物D的结构简式：_。（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_。aNaOH BNa2CO3cNaCl DHCl（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：_。【答案】(1)氧化反应缩聚反应 (2)H4NOOC(CH2)4COONH4(5)d【解析】【分析】此题可采用逆推的方式来解。根据尼龙66的结构简式可推出C、E分别是HOOC(CH2)4COOH、H2N(CH2)6NH2。根据题给信息可知A为，由CH2=CHCH=CH2与Cl2的1,4加成可得。B是环己醇，由应属于醇的氧化。据此分析可得结论。【详解】（1）反应的反应类型分别为：氧化反应、缩聚反应；（2）化合物D为HOOC(CH2)4COOH与氨气反应而得，其结构简式为：H4NOOC(CH2)4COONH4；（3）关于C的同分异构体，符合题意的有很多，常见的有两类：一类是将COOH拆成CHO和OH，另一类是将COOH改成HCOO(既甲酸酯类)。故答案为：等；（4）反应的方程式为：CH2=CHCH=CH2Cl2；(5)E为H2N(CH2)6NH2有碱性，能与HCl发生反应，故答案为D；（6）B为B是环己醇，引入一个羟基可以是卤代烃的水解，或烯烃与水的加成反应，故答案为：H2OOH。【点睛】该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练运用1，4-加成反应、缩聚反应等反应的机理。