2019届高三化学下学期第五次调研考试试卷(含解析).doc

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2019届高三化学下学期第五次调研考试试卷(含解析)1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体,用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】B、C60为分子晶体;B、纤维素为天然高分子化合物,而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC. 标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD. 标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA【答案】C【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体,无法计算5.6L四氯化碳的物质的量,故A错误;B、14g氮气的物质的量为0.5mol,含有7mol核外电子,含有的核外电子数为7NA,故B错误;C、标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol,含有的分子总数均为NA,故C正确;D、生成1mol氢气,需要得到2mol电子,转移的电子数为2NA,故D错误;故选:C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度不大,注意标准状况下四氯化碳不是气体,熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系3.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是A. 简单离子的半径:edbcB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:edaC. 简单氢化物的沸点:bdcD. 简单离子的还原性:bed【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素,a的最外层电子数为其周期数的二倍,a为C元素;c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,c为Na元素,e为Cl元素;b、d的简单氢化物为A2B型,b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,b的原子序数小于d,b为O元素,d为S元素。A项,根据“层多径大,序大径小”,简单离子半径由大到小的顺序为:S2-Cl-O2-Na+,A项错误;B项,非金属性:ClSC,最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序:HClO4H2SO4H2CO3,B项正确;C项,b、d、c的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH,NaH属于离子晶体,NaH的沸点最高,H2O分子间存在氢键,H2O的沸点高于H2S,沸点由高到低的顺序为:NaHH2OH2S,C项错误;D项,非金属性:OS、ClS,简单离子还原性最强的为S2-,D项错误;答案选B。4.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,干燥的试纸不能检验,故A错误;B先滴加稀硝酸,硝酸有氧化性,可能会将溶液中的SO32-氧化为SO42-,故B错误;C下层溶液显紫红色,可知氯水氧化碘离子,则原溶液中有I-,故C正确;D观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,故D错误;答案为C。5.下列关于有机物的说法正确的是A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【答案】D【解析】试题分析:A、羊毛、蚕丝属于天然纤维,但成分是蛋白质,错误;B、石油的分馏属于物理变化,没有新物质生成,错误;C、油脂的液态油中含有不饱和键,可以使溴的四氯化碳溶褪色,错误;D、甲烷与卤素单质在光照条件下发生取代反应,乙醇与卤化氢可发生取代反应,乙酸与乙醇的酯化反应属于取代反应,正确,答案选D。考点:考查有机物的化学性质、分类的判断6.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A. 通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB. 在熔融电解质中,O2向负极定向移动C. 电池的总反应是:2C4H1013O2=8CO210H2OD. 通入空气的一极是正极,电极反应为:O24e=2O2【答案】A【解析】【详解】A燃料电池中通入燃料的电极是负极,负极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O,选项A不正确;B在放电时,熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动,选项B正确;C电池总反应式和燃料燃烧方程式相同,为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,选项C正确;D燃料电池中通入氧化剂的电极是正极,所以通入空气的电极是正极,电极反应式为:O2+4e-2O2-,选项D正确;答案选A。【点睛】本题考查化学电源新型电池,电化学的内容是历年高考的重点知识之一,在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,难点是电极反应式的书写,注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应,(1)在酸性溶液中 O2 + 4e- +4 H+= 4H2O (2)在碱性溶液中, O2 + 4e -+ 2H2O= 4OH-;(3)在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合,只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子, O2+2CO2-+4e-=2 CO32-;(4)在熔融氧化物介质中,氧气得到电子转化为氧离子, O2 + 4e- = 2O2- 。7.常温下,分别用0.1 molL1溶液进行下列实验,结论不正确的是A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体:c(NH4+)c(NH3H2O) 增大【答案】C【解析】试题分析:A.溶液呈电中性,根据电荷守恒c(Na+)+c(H) = c(HCO) +2c(CO)+c(OH),室温下溶液的pH=7为中性,c(H)=c(OH),所以c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-),A项正确;B.因为溶液等体积等浓度,则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)和c(Cl)相等,B项正确;C.设体积为1L,则向0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液1L,反应后c(OH)=(0.2-0.1)2=0.05mol/L,pH13,C项错误;D.氨水中存在NH3H2ONH4+OH,加入少量NH4Cl固体相当于加入NH4,平衡逆向移动,但移动是微弱的过程,则增大,D项正确;答案选C。考点:考查离子浓度的大小比较,溶液的酸碱性与pH值,弱电解质的电离等知识。8.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题:(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_范围内。(2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为_。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO24e=C2CO32-,则阳极的电极反应式为_。【答案】(共14分)(1)2(2分)+18.7kJmol-1(2分)(2)25(2分);(2分)(3)a、c(3分,少一个得1分,多选或错选不得分)2CO2-34e=2CO2O2(3分)【解析】试题分析:(1)反应中转移4个电子,所以当有1摩尔四氧化三铁生成时转移电子为2摩尔。用盖斯定律分析,根据(反应+反应)/2,反应热=(-76+113.4)/2=+18.7kJmol-1。(2)平衡常数=0.81.62/0.20.84=25;因为温度降低,平衡常数增大,说明平衡正向移动,正反应放热。(3)a装置为电解池,电能转化为化学能,正确;b太阳能没有转化为电能,错误;c太阳能转化为化学能,正确;d是电解池,不是原电池,错误。所以选ac。从图上分析,阳极附近产生氧气,说明阳极是碳酸根离子失去电子变成了氧气,电极反应为:2CO32-4e=2CO2O2。考点:氧化还原反应,化学平衡常数,化学平衡移动,电解池的原理应用11.尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。已知:RClRCNRCH2NH2完成下列填空:(1)写出反应类型:反应_;反应_。(2)写出化合物D的结构简式:_。(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:_。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是_。aNaOH BNa2CO3cNaCl DHCl(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_。【答案】(1)氧化反应缩聚反应 (2)H4NOOC(CH2)4COONH4(5)d【解析】【分析】此题可采用逆推的方式来解。根据尼龙66的结构简式可推出C、E分别是HOOC(CH2)4COOH、H2N(CH2)6NH2。根据题给信息可知A为,由CH2=CHCH=CH2与Cl2的1,4加成可得。B是环己醇,由应属于醇的氧化。据此分析可得结论。【详解】(1)反应的反应类型分别为:氧化反应、缩聚反应;(2)化合物D为HOOC(CH2)4COOH与氨气反应而得,其结构简式为:H4NOOC(CH2)4COONH4;(3)关于C的同分异构体,符合题意的有很多,常见的有两类:一类是将COOH拆成CHO和OH,另一类是将COOH改成HCOO(既甲酸酯类)。故答案为:等;(4)反应的方程式为:CH2=CHCH=CH2Cl2;(5)E为H2N(CH2)6NH2有碱性,能与HCl发生反应,故答案为D;(6)B为B是环己醇,引入一个羟基可以是卤代烃的水解,或烯烃与水的加成反应,故答案为:H2OOH。【点睛】该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力,提高学生的应试能力。该题的关键是熟练运用1,4-加成反应、缩聚反应等反应的机理。
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