2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的原子量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 C:12一、单选题（每小题3分，共16题；共48分）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是 （ ）A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨【答案】D【解析】【详解】A氟利昂能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故A不符合；B塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，故B不符合；C二氧化碳等温室气体的排放导致全球温度变暖，造成温室效应，故C不符合；DSO2的排放会导致酸雨，故D符合；答案选D。2.下列实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网【答案】B【解析】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A. 氯气一易燃气体 B. 汽油易燃液体C. 浓硫酸腐蚀品 D. 高锰酸钾氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。4.下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 青铜 B. 不锈钢 C. 硬铝 D. 水银【答案】D【解析】A青铜是铜锡合金，选项A不选；B不锈钢是铁的合金，选项B不选；C硬铝是铝的合金，选项C不选；D水银是单质，属于纯净物，不属于合金，选项D选； 答案选D。5.用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）A. 将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】试题分析：A、要配制01mol/L的NaCl溶液980mL，应选用1000ml的容量瓶配成1000ml，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，溶剂的体积不是1L，A错误；B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容，C错误；D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D正确。答案选D。考点：溶液的配制6.下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2【答案】A【解析】A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。7.下列对某些问题的认识正确的是（ ）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B. Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【答案】C【解析】A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B. Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。8.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A. 一定有SO42- B. 可能有SO42-或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-【答案】B【解析】由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，所以选项B正确，答案选B。9.下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色【答案】D【解析】A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。10.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。11.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应该用铁粉，B错误；C、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜与硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，不能除杂，D错误，答案选C。12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+【答案】A【解析】A. 钠与水生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A正确；B. 碳酸钙难溶，CaCO3与稀盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，B错误；C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4，C错误；D. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，D错误，答案选A。13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 氨气的摩尔质量是17gB. NA个H2和NA个O2的质量比为116C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-【答案】B【解析】A. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为232116，B正确；C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。14.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 A. 处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B. 处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C. 不时移开酒精灯控制处产生NH3的量D. 向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯【答案】A【解析】A. 氨气极易溶于水，处不能用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸，A错误；B. 氨气是碱性气体，处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，B正确；C. 可以通过不时移开酒精灯控制处产生NH3的量，C正确；D. 检验氯离子可以用酸化的硝酸银溶液，因此向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯，D正确，答案选A、15.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸【答案】D【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。16.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是（ ）A. N2既是氧化剂又是还原剂B. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15C. 每生成16molN2转移30moleD. NaN3中N元素被还原【答案】B【解析】【详解】A只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故B正确；C由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C错误；DNaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。第卷 主观题（共52分）二、填空题17.现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、明矾（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（4）标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。（5）能产生丁达尔效应的是_（填序号），生活中用来净水的是_（填序号）【答案】 (1). (2). (3). (4). 4.48L (5). (6). 【解析】【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）H+OH-H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（3）根据物质的性质分析解答；（4）根据n=V/Vm结合分子的构成计算。（5）根据胶体的性质分析解答。【详解】（1）0.1mol/L硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质；小苏打是碳酸氢钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；纯碱是碳酸钠，在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；二氧化碳水溶液中反应生成电解质溶液导电，本身不能电离属于非电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电，是非电解质；0.1mol/LNaOH溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；Al2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；明矾在水溶液或者熔融状态下能够导电，是电解质；因此属于非电解质的有；（2）离子方程式H+OH-H2O可表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如0.1mol/L 硫酸与0.1mol/LNaOH 溶液的反应，故答案为；（3）小苏打为弱酸的酸式盐，Al2O3是两性氧化物，二者既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故答案为；（4）含有4mol氧原子的物质的量n（CO2）=0.4mol2=0.2mol，标况下0.2mol二氧化碳的体积为：V（CO2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L；（5）胶体能产生丁达尔效应，则能产生丁达尔效应的是；明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，常用于净水，则生活中用来净水的是。18.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。【答案】 (1). 铁（或Fe） (2). 物质的量浓度 (3). 还原性 (4). 防止Fe2+被氧化【解析】（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是物质的量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。19.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A+2H2O，试完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物(2)该反应中被氧化的元素是_，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。【答案】 (1). d (2). Cu (3). 11 (4). 【解析】【分析】（1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；（2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；（3）根据电子得失守恒解答。【详解】（1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为d；（2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；（3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为。【点睛】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、浓硫酸、二氧化硫的性质等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子得失守恒的灵活应用。20.为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中的试剂为_，装置D作用是_。（3）装置C中发生反应的离子方程式为_。（4）反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为_。（5）装置F中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O (2). 饱和食盐水 (3). 干燥氯气/吸收水分 (4). 2I-+Cl22Cl-+I2 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). 2NaOHCl2NaClNaClOH2O【解析】【分析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，根据原子守恒书写方程式；（2）根据生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢分析解答；（3）根据氯气能氧化碘化钾生成碘和氯化钾书写；（4）氯气和铁反应生成氯化铁，据此解答；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析。【详解】（l）在加热的条件下二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O。（2）氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，而反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性很小，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸吸收水蒸气，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置D中盛放的液体是浓硫酸，目的是吸收水蒸气，干燥氯气。（3）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，则装置C中发生反应的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2。（4）在加热的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，则反应开始后，装置E发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置F中盛放的是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOHCl2NaClNaClOH2O。【点睛】本题考查了氯气的制取、性质及氯化铁的制备实验设计，明确实验原理、物质的性质是解答的关键。注意尾气处理的方法。三、计算题（共8分）21.4.2g的碳酸氢钠和碳酸钠的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳酸钠的质量分数为多少？_（请写出具体的计算步骤）【答案】80%【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，结合差量法解答。【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量是m g，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 质量差284 106 62m g 4.2g3.89g0.31g则168/m62/0.31解得m0.84因此该混合物中碳酸钠的质量是4.2g0.84g3.36g，质量分数为3.36g/4.2g100%80%