2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (II).doc

2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (II)可能用到的相对原子质量：C12，O16， H1，S32, N 14一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是( )A.H0、S0、S0 C.H0、S0 D.H02、下列说法正确的是()A增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。B升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加,有效碰撞增多，反应速率加快。3、已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是()Av(O2)v(NO) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(NH3)v(O2)4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()5. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯AB C D全部6当CH3COOH HCH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H)增大，应加入的试剂是()ACH3COONa BNH3H2O CH2O DHCl 7下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B实验室用排饱和食盐水法收集氯气C反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D合成氨反应：N23H22NH3H0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是A.表示随温度升高，平衡常数的变化B.表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C.表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化15低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) H0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16. 下列说法正确的是( )A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1D. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-117、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大18、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) molL1s119、在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组分浓度相等断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍混合气体的密度不变单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是()A B C D 20. 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. a、b、c、d、e中，c最稳定B. ba+c反应的活化能为20kJmol1C. ba+d反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq) H=+116kJmol1D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2第卷 （50分）二、简答题(共4小题50分)21.(10分)50ml 0.55molL-1盐酸与50mL0.50molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6） 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.23.53.3，则最终代入计算式的温差均值为 。已知溶液的比热容4.18J /(g.)，计算中和热H_。22.（12分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= 484kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H= 285.8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：（1）、36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为 （2）、C的燃烧热为 （3）、燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 （4）、CO的燃烧热的热化学方程式为 23.(16分)工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:(1)在04 min时段,反应速率v(H2O)为_molL-1min-1,该条件下反应的平衡常数K为_(保留两位有效数字)。(2)该反应到4 min时,CO的转化率为_。(3)若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的H_0(填“”“=”或“”),此时反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol HO键的同时生成1 mol HH键(5)若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为_。24(12分).合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温 度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为 （填放热，吸热，无法确定）反应下列措施能用勒夏特列原理解释是 （填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500C左右 d需要使用过量的N2，提高H2转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 .25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2C2O4H2S电离平衡常数1.810-5Ka1=5.410-2Ka2=5.410-5Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO-、HC2O4-、C2O42-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为_(2)H2S的一级电离常数表达式为Ka1=_沁县中学xx第一学期期中考试高二化学答案1B 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8B 9D 10C 11D 12D 13B 14D 15C 16B 17C 18D 19A 20D （6）3.4（1分） -56.8KJ/mol （3分） 21(10分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失）（1分） （3）偏小 （1分） （4）不相等、相等（1分） （5）偏小（1分） （6）3.4（1分） -56.8KJ/mol22.(12分每空3分)（1）87.6KJ；（2）393.5 KJ/mol；（3）1429 KJ；（4）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283KJ/mol23.(16分每空2分)答案:(1)0.22.7(2)40%(3)4.0524(12分).放热(1分) ad (2分) NH3H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=5Q kJmol1(3分) (1) S2- CH3COO- C2O42- HC2O4-(3分) （2）Ka1 = c（H+）c（HS-）/c（H2S）；(3分)