2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题39 离子浓度大小比较.doc

专题39 离子浓度大小比较（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A c(Na+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)B c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)C c(H+)= c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D c(Na+)c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)【答案】C【解析】【详解】【点睛】对于质子守恒规律，也可以按照以下规律进行寻找：溶液中存在CO32和 H2O微粒：H2O失去质子变为OH-；CO32得到1个质子变为HCO3，CO32得到2个质子变为H2CO3，H2O得到1个质子变为H3O+（实质就是H+），因此质子守恒等式：c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)，这样能够快速写出质子守恒等式。2电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下列说法不正确的是A A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H) 0.0500 molL1B 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线C 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBD B点溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H)【答案】B【解析】【详解】325时，草酸溶液中部分微粒物质的量浓度和溶液的pH随NaOH溶液的加入变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol/L，下列说法不正确的是A H2C2O4的Ka2数量级为105B NaHC2O4溶液中，c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(OH)C 0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2O42)-c(H2C2O4)【答案】C【解析】【详解】【点睛】准确理解图像是解题的关键，依据电离平衡常数的表达式和关键点的数值计算H2C2O4的Ka2和电离度。确定溶液中粒子浓度大小关系时，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。4亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A HClO2的电离平衡常数的数值Ka=108B pOH=11时，ClO2部分转化成ClO2和Cl离子的方程式为：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)【答案】D【解析】点睛：本题考查溶液中粒子浓度与pOH的图像分析。涉及电离平衡常数的计算、离子方程式的书写、粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找准关键点；书写离子方程式时注意溶液的酸碱性；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及守恒式的变换（如D项）。525时，用0.1 molL-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 molL-1的NH3H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A 滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac(NH4+)C 从M点到N点水的电离程度先增大后减小D N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)【答案】B【解析】【分析】AG=，AG0，说明c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，反之AG0，溶液显碱性。【详解】【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。6常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A)0.01000 molL1B b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)c(A)c(Cl )c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na)c(H)=c(Cl)c(OH)c(A)【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题易错选项为A。根据物料守恒可知，c(HA)+c(A)=0.01000 molL1（但分析到此并没有结束），学生易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即c(HA)+c(A)0.01000 molL1。725时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB c、d两点，值相等C Ka(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等D ad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)【答案】D【解析】【详解】8室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOHBOHAOHB pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D【解析】点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。 9常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c (OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】10向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)B x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且 c(NH4+)c(SO42)C x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c AlO2)D x=30时，溶液中有Ba2、Al3+、OH，且 c(OH)c(Ba2)【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应的有关混合计算及离子浓度大小的比较，为高频考点，根据发生的反应及反应先后顺序、各物质的物质的量关系是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。1125时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】【详解】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正确；B. 一水合氨是弱碱，pH11的氨水的浓度大于pH3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B错误； C. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C错误；D. 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D错误。答案选A。12常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是A 点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR）+c（R2）+c（OH）B 点所示溶液中：c（K+）c（HR）c（H2R）c（R2）C 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.04 mol.L-1D 点所示溶液中：c（H+）=c（HR）+2c（H2R）+c（OH）【答案】C【解析】13某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是A 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-【答案】B【解析】14向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1B a 点溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小【答案】C【解析】【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，首先，发生反应AlO2+H+H2OAl（OH）3，最左边曲线表示AlO2，由图可知AlO2反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2）=n（H+）=0.05L1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2反应完毕，发生反应CO32+H+HCO3，ab线表示CO32，bc线表示HCO3，由图可知CO32反应完毕，该阶段加入盐酸100mL50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32）=n（H+）=0.05L1mol/L=0.05mol第三阶段，CO32反应完毕，发生反应HCO3+H+CO2+H2O，cd线表示HCO3，由图可知HCO3反应完毕，该阶段加入盐酸150mL100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，de线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为 0.15L=150mL 【详解】【点睛】根据向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸钠，可知CO32、 HCO3、AlO2结合质子的能力是AlO2 CO32 HCO3-。