2018-2019学年高二化学上学期第一次模块考试试题.doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次模块考试试题一、选择题：每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe3+3H2O = Fe(OH)33H+ BBrH2OHBrOHCCO32-2H2OH2CO32OH DNH4+2H2ONH3H2OH3O+2室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于133下列说法正确的是 ( )A用20 mL量筒量取17.80 mL浓H2SO4B读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D若NaHCO3和Na2CO3两种溶液的pH值相同，则Na2CO3溶液的浓度大4下列液体均处于25，有关叙述中，不正确的是（ ）A已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pHBpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH7 DpH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)5有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 6.下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是（）ANH4Cl溶液中加入NaOH固体 B醋酸溶液中滴入氨水C澄清石灰水中通入CO2 DBa（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 B强碱性溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3C中性的溶液中：K、Al3、Cl、SO42D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I8 25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中不正确的是()A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱，A的水解程度较大Cc(A)c(HA)0.02 molL1 Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)9室温下向0.1 molL1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(NH)c(H)c(OH)10用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是（ ）物质的量浓度（mol/L）ABCDc(NaOH)0.120.040.030.09c(HCl)0.040.120.090.0311下列有关电解质溶液的说法正确的是AAgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合后可能有两种沉淀生成B向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中 不变 C向等体积混合的AgCl、AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，AgBr沉淀多于AgClD将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大12已知常温下：KspMg(OH)21.21011、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(Ag2CrO4)1.91012、Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述正确的是()A将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4组成的混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀B在Mg2浓度为0.12 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，pH至少要控制在9以上C等体积浓度均为0.02 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时产生沉淀D向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变小13向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A在M点，两者恰好反应完全B确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD在N点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)14今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B四种溶液中水的电离程度相同C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V215某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是Az 点对应的分散系很稳定Bw、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.616.向10mL 1 molL1的某酸HA溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中由水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，Ka(HA)的数量级为10-4Ba、b两点pH均为7D混合溶液的导电性逐渐增强17.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ApH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为BKa（HA）=4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)18常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法正确的是A当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl）B常温下，CH3COOH的电离常数约为1105C随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小D当V=20mL时，混合液中c(Na)c（Cl）c(CH3COO)c(H)c(OH)二、填空题：19（21分）I常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）_（2）溶液中共有_ 种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01 molL1的是_。（4）_和_两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。II（5）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu（6）甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_。20（25分）（1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则如何确定滴定终点_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_并解释原因：_。（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32=2IS4O62)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下 (第一次滴定终点的数据如图所示，请将数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水d滴定终点时滴定管尖嘴内产生气泡（3）向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是_。xx第一次模块考试高 二 化 学 试 题 答 案一、选择题：DABCCABADCBBCDDBAA二、填空题19.NH3H2ONH4+OH- NH4+ H2ONH3H2O+H+ H2OH+ +OH- 7 Cl- NH4+ H+ B C 4 320.由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 碱 15.90 3.18104100% b B