高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应ppt课件

第一课时 一 认识氧化还原反应 1 请列举几个氧化反应和还原反应的实例 讨论并交流这类化学反应的分类标准 被还原 被氧化 角度1 从得失氧的角度分析 失去氧 得到氧 氧化反应与还原反应同时发生 发生还原反应 发生氧化反应 思考与交流 2 被还原 被氧化 0 2 0 1 失去氧 化合价降低 得到氧 化合价升高 角度2 从化合价角度分析 结论 物质得到氧 元素化合价升高 被氧化 物质失去氧 元素化合价降低 被还原 3 化合价升高 化合价降低 同样用化合价是否变化分析下列反应 被还原 被氧化 0 3 2 2 结论 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 化合价升降是氧化还原反应的特征 4 问题 化合价的升降是什么原因引起的呢 请阅读课本P36 37页并分组讨论 Cl Na Na Cl 11 8 2 8 8 2 17 1 从电子得失角度分析 NaCl的形成 5 化合价升高 化合价降低 0 1 0 1 被还原 被氧化 得到电子 失去电子 化合价升降的原因 电子的得失 6 2 从电子偏移角度分析 HCl的形成 化合价升高 化合价降低 0 1 0 1 被还原 被氧化 电子对偏向 电子对偏离 化合价升降的原因 电子对的偏移 氧化还原反应的本质 电子的转移 电子的得失与电子对的偏移 Cl H 7 1 氧化还原反应的概念 从特征角度定义 凡是有化合价升降的化学反应都叫氧化还原反应 从本质角度定义 凡是有电子转移 包括电子得失和电子对的偏移 的反应就叫氧化还原反应 2 氧化还原反应的判断 化合价的升降 小结 8 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低 B 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C 在氧化还原中一定所有的元素化合价都发生变化 D 氧化还原反应的本质是电子的转移 BD 课堂练习 9 2 判断下列反应是否属于氧化还原反应 否 是 否 是 是 是 否 否 10 FeFeCl2CuOCuHClCl2HClH2Fe3 Fe 3 请说出下列变化中化合价 被 发生 反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 11 第二课时 二 分析氧化还原反应 12 氧化还原反应的分析方法之一 双线桥法 用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 双线桥法 方法 1 找出反应前后化合价发生变化的元素并标出化合价 2 从反应物中被氧化 或被还原 的元素指向产物中对应的价态变化的元素3 用e 表示电子 注明电子得失数4 查得失电子数是否相等 失2 e 化合价升高 被氧化 得1 2e 化合价降低 被还原 0 1 2 0 13 1 下列电子转移的表示方法中正确的是 D 课堂练习 14 2 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 SO2 2H2S 2H2O 3S 2KClO32KCl 3O2 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 MnO2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2O 15 氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1 化合反应 有单质参加的是氧化还原反应 2 分解反应 有单质生成的是氧化还原反应 3 置换反应 全部是氧化还原反应 4 复分解反应 都是非氧化还原反应 16 写出符合下列条件的化学方程式 有水生成的化合反应 有水生成的分解反应 有水生成的置换反应 有水生成的复分解反应 课堂练习 17 第三课时 三 氧化剂和还原剂 18 化合价升高 化合价降低 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 还原剂 所含元素化合价升高 失电子 的物质 氧化剂 所含元素化合价降低 得电子 的物质 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原剂失电子 被氧化 后的生成物 还原产物 氧化剂得电子 被还原 后的生成物 1 氧化还原反应中四种物质 19 2 两种性质 氧化性 还原性 思考与交流 金属原子失去电子的数目越多 其还原性越强吗 非金属原子得到电子的数目越多 其氧化性越强吗 氧化性 还原性只与原子得 失电子的难易程度有关 而与得 失电子数目的多少无关 金属原子失电子能力越强 其还原性就越强 如Na Al 非金属原子得电子能力越强 其氧化性就越强 如Cl S 得电子的性质 氧化剂的性质 失电子的性质 还原剂的性质 20 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 浓HCl Cl2 MnCl2 例题讲解 例2 单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY 已知X是正价 下列叙述正确的是 A X2被还原 X2是还原剂B Y2被氧化 Y2是氧化剂C X2被氧化 X2是还原剂D Y2被氧化 Y2是还原剂 C 例3 已知反应 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为 4 1 21 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 4 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O5 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2 6 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 用双线桥法分析下列反应 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 课堂练习 22 3 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 a 某些非金属单质 如 O2 Cl2 Br2等 b 某些含氧酸 浓硫酸 HNO3 HClO等 c 含高价金属的盐 KMnO4 FeCl3等 常见的还原剂 a 活泼金属单质 Al Zn Fe等 c 含低价元素的化合物 CO H2S Fe2 等 b 某些非金属单质 C H2等 23 氧化还原分析方法之二 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移 箭头从还原剂指向氧化剂 线上标出电子转移总数 称为 单线桥法 1 单箭号 在反应物之间 2 箭号起点为失电子元素 终点为得电子元素 从还原剂指向氧化剂 3 只标转移电子总数 不标得与失 单线桥 氧化剂 还原剂 CuO H2 Cu H2O 2 0 0 1 2e 24 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O SO2 2H2S 2H2O 3S 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O S 2KNO3 3C K2S N2 CO2 课堂练习 25 几个概念间的关系 小结 26 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 发生还原反应 氧化还原反应中各概念之间的关系可以表示如下 27 第四课时 氧化还原反应的规律 28 1 强弱律 判断氧化性和还原性强弱 利用氧化还原反应进行判断 氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物 一般 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 29 1 根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序 aX2 2Z 2X Z2bZ2 2W 2Z W2cW2 2Y 2W Y2 2 常温下 在下列溶液中发生如下反应 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此判断下列说法 错误的是 A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在 反应中均被还原C 氧化性由强到弱的顺序是XO4 Z2 B2 A3 D 还原性由强到弱的顺序是A2 B Z X2 B 课堂练习 X2 Z2 W2 Y2 30 2 根据金属活动性顺序进行判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 31 3 根据氧化还原反应进行的难易程度 反应条件 的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应 易发生反应的还原剂的还原性强 同种还原剂和不同的氧化剂反应 易发生反应的氧化剂的氧化性强 前者比后者容易 可判断氧化性 KMnO4 MnO2 32 2 价态律 H Cu Mg2 S2 Zn O2 SO2在化学反应中能失去电子的有 表现性 能获得电子的有 表现性 在不同反应中 既能失电子有能得电子的有 表现出 H Mg2 O2SO2 CuS2 ZnSO2 SO2 还原 氧化 还原性和氧化性 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 课堂练习 33 3 转化律 只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 思考 浓H2SO4与SO2会反应吗 34 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等 一般应用于有关计算 4 守恒律 例 24mL0 05mol L的Na2SO3溶液 恰好与20mL0 02mol L的K2Cr2O7溶液完全反应 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 A 6 B 3 C 2 D 0 B 35 1 在2FeS 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 2S 6H2O的反应中 1 氧化剂是 2 还原剂是 3 氧化产物是 4 还原产物是 5 被氧化的元素是 6 被还原的元素是 7 氧化过程是 8 还原过程是 H2SO4 FeS Fe2 SO4 3和S SO2 Fe元素和S元素 H2SO4中的S元素 FeS Fe2 SO4 3 S H2SO4 SO2 课堂练习 36 2 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B 氧化还原反应中一定有电子的得失C 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D 氧化反应和还原反应是同时发生的E 元素由化合态变为游离态 该元素一定被还原F 金属阳离子被还原后 一定得到该元素的单质G 金属只有还原性 非金属只有氧化性H 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 则一定有另一种元素被还原 J 反应中不一定所有元素的化合价都变化 DHJ 37