高中化学 离子反应第一课时新人教版必修1ppt课件

离子反应 2 1酸 碱 盐在水溶液中的电离 1 电解质 电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 化合物 化合物 或 和 2 1 金属铜 碳棒都能导电 是否为电解质 不是 电解质不可以是单质 必须是化合物 2 NaCl溶液 NaOH溶液能导电 那么它们是电解质吗 不是 电解质不可是混合物 必须是化合物 电解质必须是化合物 3 3 固态氯化钠不导电 所以说氯化钠不是电解质 对吗 固态氯化钠溶于水后 可以导电 电解质导电有条件 4 CaCO3 BaSO4 AgCl的水溶液几乎不能导电 所以它们都不是电解质吗 它们在熔融状态下可以导电 注意或字 电解质取并集 4 5 Cl2 SO2 SO3 CO2 NH3溶于水可以导电吗 是否是电解质 可以导电 但是它们不是电解质 因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质 电解质必须是物质本身 5 1 蔗糖溶液不导电 所以说蔗糖溶液是非电解质 对吗 不对 蔗糖溶液是混合物 而非电解质必须是化合物 2 氧气不能导电 那么它是非电解质吗 不是 氧气是单质 而非电解质必须是化合物 非电解质必须是化合物 6 3 纯H2SO4在熔融状态下不导电 它是非电解质吗 不是 因为H2SO4的水溶液可以导电 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 非电解质取交集 7 电解质小结 1 电解质划定范围是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液或熔化状态 3 电解质必须是由于自身电离而导电 概念剖析 经验之谈 5 酸 碱 盐 金属氧化物等一般都是电解质 如 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH Ca OH 2 NH3 H2O Fe OH 3 CaCO3 CaO 水 4 能导电的不一定全是电解质 电解质不一定都能导电 8 非电解质小结 1 非电解质划定范围是化合物 2 非电解质在水溶液和熔化状态都不导电 概念剖析 4 不能导电的物质不一定全是非电解质 经验之谈 5 非金属氧化物 多数有机物 NH3都是非电解质 如 SO2 SO3 CO2 CO P2O5 酒精 蔗糖 CH4 3 并非不是电解质的物质都是非电解质 9 为什么电解质在一定条件下可以导电 以氯化钠的水溶液为例 来研究原因 因为氯化钠溶于水后 产生了自由移动的阴 阳离子 在通电条件下 这些离子做定向移动 所以可以导电 结论 10 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离 产生能够自由移动的离子 当与直流电源接通后 离子发生了定向移动 并在两极发生反应 从而形成电流 导电原因 11 电离 是指电解质在水溶液或熔融状态下 溶于某些溶剂 加热熔化下 产生自由移动阴 阳离子的一种过程 电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式 12 NaCl晶体不能导电 是因为其中不含离子 这句话对吗 为什么 不对 晶体中含有Na 和Cl 但是不能自由移动 所以NaCl晶体不能导电 电离产生自由离子的过程通电使自由离子定向移动 13 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 酸 凡电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 14 Ba OH 2 Ba2 2OH NaOH Na OH KOH K OH 碱 凡电离时生成的阴离子全部是OH 离子的化合物 15 NaCl Na Cl Na2SO4 2Na SO42 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 盐 凡电离时生成金属阳离子 或NH4 和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式 K2CO3 Mg NO3 2 FeCl3 NH4Cl 16 NaHSO4是一种酸式盐 请写出NaHSO4的电离方程式 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4 Na HSO4 17 请写出NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 Na H CO32 NaHCO3 Na HCO3 碳酸是一种弱酸 18 从电离角度理解酸 碱 盐 盐 电离时生成金属离子与酸根离子的化合物 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 19 练习题 1 Na2O溶于水能导电 这说明Na2O是电解质 对吗 那Na2O是电解质吗 原因是什么 不对 导电的是NaOH 但是它是电解质 因为Na2O在熔融状态下可以导电 一般情况下 金属氧化物都是可以导电的 区别金属导体和电解质 2 20 练习题 写出HCl KCl Al2 SO4 3 BaCl2 NaHSO4 NaHCO3 BaSO4 H2CO3 在溶液中的电离方程式 21