选修化学平衡人教版课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,第一课时,第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡第一课时,【复习】,1,外界条件对化学反应速率影响的规律,【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律,1,、试将外界条件对反应速率的影响结果,填入下表中：,影响,结果,外界,条件改变,课堂练习,1 、试将外界条件对反应速率的影响结果影响 外界课堂练习,导入,1,、什么是可逆反应？,在,同一条件,下,既能向正反应方向进,行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫,做可逆反应,.,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,注意：,同一条件下,;,可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,导入1、什么是可逆反应？ 在同一条件下,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,在容积为,1L,的密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐渐减小,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H,且正反应速率,=,逆反应速率,0,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到,动态平衡,，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,且正反应速率=逆反应速率0正反应速率逆反应速率相等时间速率,1,、定义：,一、化学平衡状态,*,指在,一定条件,下的,可逆反应,里，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分的,浓度保持不变,的状态。,前提（适用范围）,：,可逆反应,内在本质,：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,外在标志：反应混合物中各组分,的浓度保持不变,注意三点,1、定义：一、化学平衡状态 *指在一定条件下的可逆反应里，正,2,、化学平衡状态的特征,(2),动,：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(5),变,：条件改变，,原平衡被破坏,，在新的条件下建立新的平衡。,(3),等,：正反应速率,=,逆反应速率,0,(4),定,：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(1),逆：可逆反应；,同：条件相同，某一可逆反应,无论是从正反应开始还是从逆反应开始，,最终均可达到同一平衡状态。,2、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,3,、可逆反应达到化学平衡状态的标志,(1),直接标志：,正反应速率,等于,逆反应速率,各组分的百分含量不随时间改变而,改变,(2),间接标志：,各组分的,浓度,不随时间改变而改变,各物质的,物质的量,不随时间改变而改变,各气体的,压强,(,分压,),不随时间改变而改变,气体的,颜色（有颜色变化的）,不随时间改变而改变,气体的,密度,或,平均相对分子质量,不随时间改变而改变,3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：,AD,怎样理解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,【例】 在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,) 2C(,气,),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间生成,n,molA,同时生成,3,n,molB,C.,单位时间生成,B,的速率,与生成,C,的速率 相等 （数值）,D.,单位时间生成,n,molA,同时生成,2,n,molC,AD怎样理解v(正)= v(逆)？ 【例】 在一定温度下,AC,【例,2,】下列说法可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是,( ),A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,AC【例2】下列说法可以证明反应,A,怎样理解,反应混合物中各组分的浓度保持不变,【例,3,】下列说法中可以充分说明反应,: P(,气,)+Q(,气,) R(,气,)+S(,气,) ,在恒温下已达平衡状态的是（）,(A) P,、,Q,、,R,、,S,的浓度不再变化,(B),P,、,Q,、,R,、,S,的分子数比为,1:1:1:1,(C),反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,共存,(D),反应容器内总物质的量不随时间而变化,P(,气,)+Q(,气,) R(,气,)+S(,气,)?,A怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变 【例3】,【例,4,】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应,: A(,固,)+3B(,气,) 2C(,气,)+D(,气,),已达平衡状态的是（其中只有,B,气体有颜色）,( ),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.,气体的平均分子量,D.,气体的颜色,BCD,怎样理解,平衡与体系特征物理量的关系,？,A(s)+3B(g),2C(g)+D(g)?,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再,对于不同类型的可逆反应，某,一物理量不变是否可作为平衡已到达,的标志，取决于该物理量在平衡到达,前（反应过程中）是否发生变化。若,是则可；否则，不行。,注意,对于不同类型的可逆反应，某注意,注意,（,1,）,对于反应前后的气体物质的,分子总数不相等的可逆反应（如,2SO,2,+O,2,2SO,3,）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量,是否随着时间的改变而改变来判断是,否达到平衡。,注意（1）对于反应前后的气体物质的,（,2,）对于反应前后气体物质的分子数,相等的可逆反应：,（,H,2,+I,2,(g) 2HI,），不能用此标志,判断平衡是否到达，因为在此反应过,程中，气体的总压、总体积、总物质,的量都不随时间的改变而改变。,（2）对于反应前后气体物质的分子数,【例,5,】,在一定温度下,下列叙述,不是,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,) 2C(,气,)+2D(,固,),达到平衡的标志的是：,C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(,思 考与练 习,（,1,）混合气体的颜色不再改变 （ ）,（,2,）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）,（,3,）混合气体的密度不变 （ ）,（,4,）混合气体的压强不变 （ ）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（ ）,(6) O,2,气体的物质的量浓度不变 （ ）,在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO + O,2,该反应达到平衡的标志是：,思 考与练 习（1）混合气体的颜色不再改变,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2,、化学平衡状态的特征,逆、动、等、定、变、,同,3,、,达到平衡状态的标志,小结、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的,