物质溶解的量ppt课件

7 2物质溶解的量 1 一 饱和溶液与不饱和溶液 1 定义 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某物质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 还能溶解某物质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 注意 1 饱和溶液是 一定温度 一定量溶剂 条件下的饱和溶液 若改变温度或溶剂量 溶液就可能变为不饱和 2 3 饱和 的表现形式是 不能再溶解某种溶质 即该条件下溶解的最大量 2 饱和溶液是一定条件下某一溶质的饱和溶液 但对于其它物质就不一定是饱和溶液了 所以 一定要指明是谁的饱和溶液 3 某物质溶于水后 各阶段所得溶液如图 4 4 溶液饱和的判定 有未溶解的溶质 且不再减少 没有未溶解的溶质 a 刚好饱和 b 不饱和 加少量的溶质 溶质能继续溶解的是不饱和溶液 不能溶解的是饱和溶液 5 2 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1 对于大多数固体物质来说 2 特殊情况 6 7 3 溶液的饱和与否和溶液浓稀的关系 1 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 2 同一温度下 某一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 8 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 4 溶液的分类 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液 9 1 下列说法中 错误的是 A 在温度不变时 KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3B 当温度升高时 饱和溶液一定能继续溶解溶质C 稀溶液一定是不饱和溶液 浓溶液一定是饱和溶液D 改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液 B C 巩固练习 10 3 室温下 向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体 充分搅拌后 尚有部分未溶解 加入10克水后 固体全部溶解 下列判断正确的是 A 加水前一定是饱和溶液B 加水前可能是饱和溶液C 加水后一定是饱和溶液D 加水后一定是不饱和溶液 A 11 4 在一定温度下 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 升高温度 降低温度 增加溶质 增加溶剂 蒸发溶剂 A B C D B 5 使20 的饱和食盐溶液变成不饱和溶液 可采取的措施是 A 加水B 取出一些食盐溶液C 加食盐D 蒸发水 A 12 6 在一定温度下 一定量的水中 不断加入食盐晶体 能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 D 13 7 下列说法正确的是 A 凡是均一 稳定的液体都是溶液 B 饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液的多 C 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D 某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 C 8 下列有关从海水中提取食盐晶体的说法 错误的是 A 属于化学变化 B 属于物理变化 C 得到纯净的食盐晶体 D 得到不纯净的食盐晶体 AC 14 9 下列有6种操作 选出其代号填入下列转化关系的横线处 A 加KNO3晶体B 加水C 恒温下蒸发掉一些水D 升温E 降温F 加入较稀的KNO3溶液KNO3的饱和溶液KNO3不饱和溶液 B D F A C E 注意 a 对于大多数物质成立 氢氧化钙例外 b 所加溶质必须是同一种溶质 15 10 判断 将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀混合后的溶液仍是饱和溶液 从100ml硝酸钾饱和溶液中取出10ml 则该10ml溶液不再是饱和溶液 把40 时的氯化钠饱和溶液降温到10 溶液就是10 时的氯化钠饱和溶液 16 二 固体物质的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 注意 1 条件 一定温度下 2 标准 100g溶剂 3 状态 饱和状态 4 单位 克 g 四要素 缺一不可 17 例 下列对 20 时 KNO3的溶解度为31 6g 的解释正确的是 A 20 时 31 6gKNO3溶解在水里 B 20 时 100g溶液中含有31 6gKNO3 C 31 6gKNO3在100g水中达到饱和状态D 20 时 31 6gKNO3溶解在100g水中恰好达到饱和状态 D 18 1 内因 溶质和溶剂本身的性质 2 影响固体溶解度的因素 2 外因 只与温度有关 19 练习 1 20 时NaCl溶解度是36克 则20 时 NaCl饱和溶液中 溶质 溶剂 溶液的质量比 2 20 时KNO3在水中的溶解度为31 6克 则溶剂 克 溶质 克 溶液 克 3 50 NH4Cl溶解度为50克 则50 时NH4Cl饱和溶液中溶质 溶剂 溶液的质量比 36 100 136 100 31 6 131 6 1 2 3 20 1 20 时 36gNaCl能溶解在100g水中 所以说 20 时NaCl的溶解度为36g 2 36gNaCl溶解在100g水中 达到饱和状态 所以说 NaCl的溶解度为36g 3 20 时 18gNaCl溶解在50g水中恰和达到饱和状态 所以说 20 时NaCl的溶解度为18g 4 20 时 18gNaCl溶解在50g水中恰好达到饱和状态 所以说 20 时NaCl的溶解度为36g 4 判断下列说法是否正确 说明理由 21 3 固体溶解度与溶解性的关系 1 溶解性 物质的溶解能力叫做溶解性 注意 溶解性属于物质的物理性质 大小跟溶质和溶剂的性质有关 分类 难溶 微溶 可溶 易溶 2 溶解度和溶解性的关系 22 难溶 0 01g 1g 10g 可溶 易溶 溶解性 20 时溶解度 3 常见物质的溶解性 微溶 代表物质 CaCO3Cu OH 2 Ca OH 2CaSO4Ag2SO4MgCO3 NaClKNO3CuSO4NaOH CO2KClO3 注意 习惯上把难溶称为 不溶 但是绝对不溶的物质是不存在的 23 4 溶解性与溶解度的区别 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度 是溶解性的定量表示 易溶 难溶 可溶 微溶 24 1 在200C NaCl的溶解度是36g 在200C时 把20gNaCl投入50g水中 充分溶解后 下列有关说法不正确的是 A 制成了70g饱和溶液B 制成了68g饱和溶液C 有18gNaCl发生溶解D 还剩余2g固体NaCl未溶解 A 练习 25 3 在30 时 50g水中最多能溶解8gA物质 在60 时 100g水中最多能溶解10gB物质 则A比B的溶解度 填 大 小 大 2 在200C NaCl的溶解度是36g NaCl属于 A 易溶物B 微溶物C 可溶物D 难溶物 A 26 5 60 的硝酸钾饱和溶液蒸发水后再恢复到60 则杯底 溶液为溶液 溶液的浓稀 填 变浓 变稀 不变 有固体析出 饱和 不变 4 60 的硝酸钾饱和溶液降温至30 则杯底 溶液为溶液 溶液的浓稀 填 变浓 变稀 不变 有固体析出 饱和 变稀 结论 析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 但是溶液的浓稀有可能发生变化 27 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 169 202 246 1 定义 以温度为横坐标 溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线 三 溶解度曲线 28 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 29 2 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 影响很大 如NH4NO3 KNO3 NaNO3等 表现为曲线陡升 影响不大 如NaCl KCl NH4Cl 表现为曲线平缓 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小 如Ca OH 2 Li2SO4等 表现为曲线下降 30 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的A点表示什么意义 练习 40 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化钾的溶解度为 47g 44g 59g A B 3 B点表示什么意思 表示在该点所示的温度下 NaNO3和KNO3的溶解度相等 31 3 溶解度曲线图中的各点的意义 1 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度换句话说 溶解度曲线上的每个点都是该溶质在该温度下的一种饱和溶液 2 两条曲线的交点 表示在该温度下两种物质的溶解度相等 3 曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 4 曲线上方的点表示 以该数据配置的溶液在该温度下为饱和溶液 且有未溶解完的溶质 或溶液处于 过饱和 状态 32 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 68 134g 小于 B 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 33 A B C M N S O t t1 t2 1 t20C时 A B C的溶解度由大到小的顺序为 2 当三种固体物质饱和溶液接近饱和时 采用增加溶质 蒸发溶剂 升高温度的方法可达到饱和的是 3 M点的意义是 20g 4 N点的意义为 A B C C A B在t10C时溶解度相等 A物质在t20C时溶解度为20g 34 四 气体的溶解度 1 概念 气体的溶解度是指某气体在压强为101 3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积 2 气体的溶解度受压强和温度影响 压强越大 气体的溶解度越大例如 制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中 温度越高 气体的溶解度越小例如 煮水至未沸之前 水中就有气泡冒出 35 第三节溶解度 同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同 溶解性 物质的溶解度 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 固体的溶解度 气体的溶解度 影响因素 温度 影响因素 温度 压强 表示方法 表示方法 小结 36