2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其重要化合物课件.ppt

第10讲钠及其重要化合物 第三章金属及其化合物 考纲要求 1 了解钠的主要性质及应用 2 了解钠的重要化合物的主要性质及应用 考点二钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠 探究高考明确考向 考点三碳酸钠与碳酸氢钠 微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究 内容索引 考点一钠和氢氧化钠 课时作业 考点四碱金属元素 焰色反应 钠和氢氧化钠 考点一 知识梳理 1 钠 1 物理性质 银白色 有金属光泽的固体 质地柔软 熔点低 小于100 密度比水的小但比煤油的大 2 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性 与非金属单质反应 2NaCl 2Na2O Na2O2 淡黄 与酸 水 滴有酚酞 醇反应2Na 2HCl 快 2Na 2H2O 现象 浮 熔 游 响 红 2Na 2CH3CH2OH 沉 慢 3 钠的制取及保存 保存 密封保存 通常保存在中 2NaCl H2 2NaOH H2 2C2H5ONa H2 石蜡油或煤油 4 钠的用途 钠钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂 用作电光源 制作高压钠灯 冶炼某些金属 2 氢氧化钠 1 物理性质 NaOH的俗名为 火碱或苛性钠 它是一种白色固体 溶于水并放出大量的热 有吸水性 吸收空气中的水分而 有很强的腐蚀性 2 化学性质 具有碱的通性 烧碱 易 潮解 其他反应与金属铝反应 2Al 2OH 2H2O 与非金属单质反应 Cl2 2OH 酯类水解 CH3COOC2H5 NaOH 3 NaOH的制取 土法制碱 Na2CO3 Ca OH 2 现代工业制碱 2NaCl 2H2O Cl ClO H2O CH3COONa CH3CH2OH CaCO3 2NaOH 2NaOH H2 Cl2 正误判断 辨析易错易混 1 烧碱 纯碱均属于碱 不能盛放在玻璃试剂瓶中 2 在氧气中加热时 金属钠剧烈燃烧 生成淡黄色的固体Na2O2 3 金属钠在石棉网上加热时 先熔化成银白色小球 然后剧烈燃烧 产生黄色火焰 4 金属钠着火时 可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 5 钠与水反应的离子方程式为2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 答案 7 金属钠具有强还原性 可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 8 NaOH在空气中久置 最终变为Na2CO3 答案 10 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃 应放回原试剂瓶 深度思考 提升思维能力 1 金属钠露置在空气中会发生一系列变化 其过程 答案 请写出上述各步反应的化学方程式 答案 4Na O2 2Na2O Na2O H2O 2NaOH 2NaOH CO2 9H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 2 将一小块金属钠分别投入盛有 a 水 b 乙醇 c 稀H2SO4的三个小烧杯中 反应速率由大到小的顺序为 解释反应速率不同的原因 答案 c a b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H 间的置换反应 由三种物质电离出H 的能力可知反应速率的大小顺序为c a b 解题探究 题组一钠与水反应的拓展延伸1 2017 石家庄高三模拟 向分别盛有100mL水 100mL0 1mol L 1盐酸 100mL0 01mol L 1NaOH溶液的X Y Z三个烧杯中各投入0 05molNa 下列有关说法正确的是A 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应 且X烧杯中的反应最剧烈C 三个烧杯反应后 溶质的物质的量浓度相同D 三个烧杯反应后 生成的气体的质量一定相同 答案 解析 解析钠与盐酸反应时钠先与H 反应 离子方程式表示为2Na 2H 2Na H2 A错误 三个烧杯中 Y烧杯中的氢离子浓度最大 反应最剧烈 B错误 X烧杯中生成的溶质为NaOH Y烧杯中生成的溶质为NaCl NaOH Z烧杯中生成NaOH 原溶质为NaOH 故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同 C错误 因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完 故生成H2的量相同 D正确 2 1 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca HCO3 2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 答案 解析 解析2Na 2H2O 2NaOH H2 中Mg2 2OH Mg OH 2 中反应消耗水 溶液温度升高 Ca OH 2的溶解度降低 析出Ca OH 2产生白色沉淀 中生成的Cu OH 2是蓝色沉淀 不符合题意 中水减少 c Na 增大 使NaCl s Na aq Cl aq 平衡向左移动 析出白色NaCl固体 2 按要求书写反应的离子方程式 将Na投入到CuSO4溶液中 将Na投入到NH4HCO3溶液中 有刺激性气味气体放出 答案 2Na 2H2O Cu2 Cu OH 2 2Na H2 题组二钠与水反应实验的改进与创新3 如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验 为收集检验气体产物 某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙 请根据要求回答下列问题 答案 1 写出钠与水反应的离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 按乙装置实验 液体添加完毕后 关闭活塞 打开右边胶塞 向煤油中加入一小块钠 立即塞好胶塞 可观察到的现象是 填字母 A 钠块始终保持在a处 直至完全消失B 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C 钠处于煤油和水的交界处上下浮动D 随反应的进行煤油与胶塞处液面下降 漏斗中液面上升E 最终钠块在煤油中燃烧起来 CD 3 乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 储存反应过程中排出的水 答案 解析 解析因钠的密度比水小 比煤油大 钠与水接触时反应产生氢气 生成的气体将钠块带离水层 进入煤油层后停止反应又下沉 如此往复 直至钠反应完 反应过程中没有氧气 钠不可能燃烧 所以钠处于煤油和水的交界处 上下浮动 答案 解析 4 用乙装置实验 点燃气体产物时 是否需要检验纯度 填 是 或 否 否 解析液体充满U形管 反应过程中只产生氢气 不可能含有氧气 点燃时不会产生爆炸 因而不需要检验氢气的纯度 答案 解析 5 按图丙所示方法来收集产生的气体 需将钠包好 再放入水中 取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 填字母 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a 二者收集气体一样多b 收集气体体积较大c 收集气体体积较大 解析Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH NaOH可以和Al发生反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大 b 1 钠与水 酸反应的实质都是与H 的反应 2 钠与溶液反应的思维模板 1 金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应 且反应比在纯水中剧烈 当酸反应彻底后 再与水反应 2 金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应 不能置换出盐中的金属 因钠先与水反应 然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应 注意钠与乙醇反应 钠块先沉在液面下 后上下浮动 能看到表面冒出气泡 并不能熔化成小球 钠的氧化物 氧化钠和过氧化钠 考点二 知识梳理 1 氧化钠与过氧化钠的比较 2 白色固体 1 2 1 淡黄色固体 1 2 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 是 不是 2 Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质 1 Na2O2的强氧化性 2 遇KMnO4等强氧化剂时 表现出还原性 氧化产物为O2 3 遇CO2 H2O H 则发生自身的氧化还原反应 正误判断 辨析易错易混 1 类别与结构 1 氧化钠 过氧化钠均为离子化合物 2 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 3 H2O2和Na2O2都属于过氧化物 含有的化学键完全相同 解析H2O2中只含共价键 Na2O2中既有离子键又有共价键 4 7 8g过氧化钠含有的共用电子对数为0 2NA 解析过氧化钠的电子式为 1mol过氧化钠中含有1mol共用电子对 答案 解析 2 过氧化钠的性质及用途 1 Na2O Na2O2都是易溶于水 与水反应 的白色固体 解析Na2O2是淡黄色固体 2 Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂 又是还原剂 3 Na2O2能与CO2反应产生O2 可用作呼吸面具供氧剂 4 将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中 溶液先变蓝色后褪色 同时有气泡产生 解析过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气 过氧化钠具有强氧化性 能漂白石蕊溶液 答案 解析 深度思考 提升思维能力 1 用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目 1 氧化剂和还原剂是 氧化产物是 还原产物是 2 1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数 答案 Na2O2 O2 NaOH NA 或6 02 1023 2 Na2O2的强氧化性与还原性 完成下列化学方程式 1 向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2 2 向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2 3 向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2 答案 Na2O2 H2S S 2NaOH Na2O2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2NaOH 4Na2O2 4FeCl2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8NaCl 3 Na2O2与SO3 g 的反应类似于Na2O2与CO2 g 的反应 但与SO2的反应却不能作简单类比 1 写出Na2O2分别与SO3 SO2反应的化学方程式 2 1molNa2O2参加上述两反应 转移电子数分别为 用NA表示阿伏加德罗常数的值 答案 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 Na2O2 SO2 Na2SO4 NA 2NA 解题探究 题组一Na2O2的性质应用1 2018 郑州高三调研 下列有关Na2O2的说法不正确的是A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉剧烈燃烧起来 说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B Na2O2与CO2反应时有单质O2生成 该反应属于置换反应C Na2O2在空气中久置变白 涉及的氧化还原反应中 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂D Na2O2粉末加入Ca HCO3 2溶液中 会产生气体和浑浊 答案 解析 解析A项 燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质 B项 反应物中没有单质参加反应 不符合置换反应的定义 C项 Na2O2与CO2 H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应 D项 Na2O2先和水反应生成O2和NaOH NaOH再与Ca HCO3 2反应产生沉淀CaCO3 答案 解析 3 过氧化钠的性质与纯度测定 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样 用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度 可供选用的反应物只有CaCO3固体 6mol L 1盐酸 6mol L 1硫酸和蒸馏水 答案 回答下列问题 1 装置A中液体试剂选用 6mol L 1盐酸 解析 解析A是用来制取二氧化碳的装置 碳酸钙和硫酸反应时 生成的硫酸钙微溶于水 会覆盖在碳酸钙的表面 使反应不能继续进行 所以用盐酸而不用硫酸来反应 故装置A中液体试剂选用6mol L 1盐酸 2 装置B的作用是 装置E中碱石灰的作用是 答案 解析碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体 可用饱和碳酸氢钠溶液来除去 装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳 防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰 解析 除去气体中的HCl 置D中反应剩余的CO2 吸收装 3 装置D中发生反应的化学方程式为 答案 解析装置D中含有氧化钠和过氧化钠 CO2分别与它们发生反应 解析 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 4 若开始时测得样品的质量为2 0g 反应结束后测得气体体积为224mL 标准状况 则Na2O2试样的纯度为 答案 解析 78 题组二Na2O2与H2O CO2反应的定量分析4 往甲 乙 丙 丁四个烧杯内分别放入0 1mol的钠 氧化钠 过氧化钠和氢氧化钠 然后各加入100mL水 搅拌 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 答案 解析 解析 1 甲 丁相比 甲 Na NaOH消耗H2O 溶剂减少丁 NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数 甲 丁 2 乙 丙相比 生成NaOH相等消耗H2O相等 溶剂相等故乙 丙溶液完全等同 3 乙 丙与甲相比甲 Na乙 Na2O丙 Na2O2当它们物质的量相等时 甲 Na 所得NaOH是乙 丙 Na2O Na2O2 所得NaOH物质的量的它们所消耗的水相等 故溶剂相等 因此甲的质量分数比乙 丙小 5 2017 泉州市第五中学高三模拟 在一密闭容器中有CO H2 O2共16 5g和足量的Na2O2 用电火花引燃 使其完全反应 Na2O2增重7 5g 则原混合气体中O2的质量分数是A 54 5 B 40 C 36 D 33 3 答案 解析 解析CO H2 O2完全反应后生成的二氧化碳 水与过氧化钠反应生成碳酸钠 氢氧化钠 所以过氧化钠固体增重的质量等于CO H2的质量 所以混合气体中CO H2的质量一共是7 5g 则O2的质量是16 5g 7 5g 9 0g 所以原混合气体中O2的质量分数是 Na2O2与H2O CO2的反应规律 碳酸钠与碳酸氢钠 考点三 知识梳理 1 Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 小 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 无明显 2 转化 3 Na2CO3和NaHCO3性质的应用 1 Na2CO3 NaHCO3的鉴别 固体的鉴别用加热法 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体 溶液的鉴别可用沉淀法 气体法和测pH法 a 沉淀法 加入BaCl2溶液或CaCl2溶液 产生沉淀的是Na2CO3溶液 b 气体法 滴入稀盐酸 立即产生气泡的是NaHCO3溶液 c 测pH法 用pH试纸测相同浓度的稀溶液 pH大的是Na2CO3溶液 2 Na2CO3 NaHCO3的除杂 正误判断 辨析易错易混 1 性质及用途判断 1 在酒精灯加热条件下 Na2CO3 NaHCO3固体都会分解 2 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2 会有NaHCO3晶体析出 3 苏打是面包发酵粉的主要成分之一 4 用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液 5 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中 立即产生气泡 6 用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时 不涉及化学变化 7 用热的纯碱溶液洗去油污 是因为Na2CO3可直接与油污反应 8 相同温度下溶解度 小苏打NaHCO3 答案 2 转化与除杂 为除去括号内的杂质 所选用的试剂或方法判断 1 Na2CO3溶液 NaHCO3 选用适量的NaOH溶液 2 NaHCO3溶液 Na2CO3 应通入过量的CO2气体 3 Na2O2粉末 Na2O 将混合物在氧气中加热 4 Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba OH 2溶液 过滤 答案 深度思考 提升思维能力 Na2CO3 NaHCO3的鉴别1 溶液鉴别 下列关于同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的鉴别方法是否正确 正确的打 错误的打 1 用干燥的pH试纸检验 pH大的是Na2CO3 解析Na2CO3 NaHCO3溶液均因水解呈碱性 同温度 相同物质的量浓度的两溶液 Na2CO3水解程度大于NaHCO3 前者溶液中c OH 大 pH大 正确 答案 解析 2 取等量的溶液于两支试管中 各滴入酚酞溶液 红色较深的是Na2CO3 解析因Na2CO3溶液中c OH 大 分别滴加酚酞溶液 红色较深的是Na2CO3溶液 正确 3 取等量的溶液于两支试管中 加热 有气泡产生的是NaHCO3 解析取等量的溶液于两支试管中 加热 均没有气体生成 错误 4 取等量的溶液于两支试管中 逐滴加入稀盐酸 开始就有气体放出的是NaHCO3 解析同浓度的两溶液中 分别逐滴加入稀盐酸 NaHCO3开始就有气体放出 正确 答案 解析 5 取等量的溶液于两支试管中 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析向同浓度的两溶液中分别滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 正确 6 取等量的溶液于两支试管中 滴加Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3 解析二者均与Ba OH 2溶液反应 生成白色沉淀 不能鉴别 错误 答案 解析 1 只根据图 所示实验 不能够达到实验目的的原因是 无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2 两者的反应现象相同 故达不到鉴别的目的 2 固体鉴别 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如下图 所示 答案 解析NaHCO3 Na2CO3都与盐酸反应放出CO2 不能达到目的 解析 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 答案 解析 都是利用NaHCO3受热易分解的性质进行鉴别 解析 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管B中装入的固体最好是 填化学式 答案 解析试管B中装入碳酸氢钠 试管A中装入碳酸钠 这样直接加热的碳酸钠温度高 不分解 不能使澄清石灰水变浑浊 而间接加热的碳酸氢钠分解 使澄清石灰水变浑浊 表明了碳酸氢钠受热易分解 解析 NaHCO3 解题探究 1 有关NaHCO3和Na2CO3的性质 以下叙述错误的是A 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应 在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应 所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C 等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应 前者消耗盐酸较多D 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案 解析 解析Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O B项 假设二者均为1mol 则消耗的盐酸 Na2CO3为2mol NaHCO3为1mol 正确 2 2018 青岛校级月考 向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图 答案 回答下列问题 1 Oa段离子方程式 2 ab段离子方程式 1 1 答案 1 在A情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 NaOH Na2CO3 1 1 解析 解析CO2与NaOH溶液反应时 据CO2与NaOH量的相对多少 有这样两个阶段 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3 刚好反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3 据图分析 B情况最终生成的CO2 其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2 是A情况的2倍 2 在B情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 答案 Na2CO3 NaHCO3 1 1 3 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 答案 1 5mol L 1 解析 解析当加入150mL盐酸时 恰好完全反应 此时溶液中溶质为NaCl 据物料守恒有n NaOH n Na n Cl 0 2mol L 1 0 15L 0 03mol 所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 利用数形结合的思想理解碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸的反应 1 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示 2 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示 3 向NaOH Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示 设NaOH Na2CO3的物质的量之比为1 1 4 向Na2CO3 NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示 设Na2CO3 NaHCO3的物质的量之比为1 1 碳酸钠质量分数测定的实验探究 微专题10 测定碳酸钠质量分数的常用方法1 气体法 1 测定原理 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量 进而确定纯碱中Na2CO3的含量 2 实验操作 向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸 准确测量产生CO2气体的体积为VmL 已折算为标准状况 3 数据处理 2 沉淀法 1 测定原理 Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 依据BaCO3沉淀的质量 确定Na2CO3的物质的量 进而确定纯碱中Na2CO3的含量 2 实验操作 先将mg纯碱样品溶于水配成溶液 向溶液中加入过量的BaCl2溶液 经过滤 洗涤 干燥得BaCO3沉淀的质量为ng 3 数据处理 专题训练1 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A 取a克混合物充分加热 减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克D 取a克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 答案 解析 1 2 3 解析取a克混合物充分加热 减重b克 根据差量法可求出NaHCO3的质量 从而求出Na2CO3的质量分数 A正确 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体氯化钠 列方程组即可求出 B正确 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克 由于逸出气体中含有H2O g 故无法求解 C错误 由于二者都能与Ba OH 2溶液反应生成BaCO3沉淀 由Na2CO3 BaCO3 NaHCO3 BaCO3的转化关系 列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数 D正确 1 2 3 2 2017 山西省实验中学高三模拟 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验 请你参与并完成对有关问题的解答 答案 解析 1 2 3 1 甲同学用图1所示装置测定CO2的质量 实验时稀硫酸是与样品中的 填 Na2CO3 或 NaCl 发生反应 仪器b的名称是 洗气瓶c中盛装的是浓硫酸 此浓硫酸的作用是 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 解析NaCl不与稀硫酸反应 Na2CO3与稀硫酸反应 仪器b的名称是分液漏斗 浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体 1 2 3 2 乙同学用图2所示装置 取一定质量的样品 mg 和足量稀硫酸反应进行实验 完成样品中Na2CO3质量分数的测定 实验前 检查该装置气密性的方法是先打开活塞a 由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱 再将针筒活塞向内推压 若b下端玻璃管中的 则装置气密性良好 答案 解析 1 2 3 液面上升 解析将针筒活塞向内推压 增大了容器中的压强 故若b下端玻璃管中的液面上升 则装置气密性良好 在实验完成时 能直接测得的数据是CO2的 填 体积 或 质量 答案 解析 1 2 3 体积 解析CO2是气体 故能直接测得的数据是CO2的体积 3 丙同学用下图所示方法和步骤进行实验 答案 解析 1 2 3 解析生成沉淀 故操作 需涉及过滤操作 要知道固体的质量需要称重 操作 涉及的实验名称有 洗涤 操作 涉及的实验名称有干燥 过滤 称量 丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 106y 197x 解析经过计算 样品中Na2CO3的质量分数为106y 197x 3 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w Na2CO3 称取此混合物5 0g 溶于水中 配成250mL溶液 答案 1 2 3 A CaCl2溶液B MgSO4溶液C NaCl溶液D Ba OH 2溶液 D 解析 1 2 3 NaCl溶液与两种离子都不能生成沉淀 C错误 Ba OH 2溶液可以与两种离子都形成沉淀 D正确 2 过滤 洗涤沉淀 判断沉淀是否洗净的方法是 取少量最后一次洗涤液 滴加Na2SO4溶液 如无沉淀 则沉淀已洗净 反之则未洗净 答案 1 2 3 解析 解析判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2 取少量最后一次洗涤液 滴加Na2SO4溶液 如无沉淀 则沉淀已洗净 反之则沉淀未洗净 3 将所得沉淀充分干燥 称量沉淀的质量为mg 由此可以计算w Na2CO3 如果此步中 沉淀未干燥充分就称量 则测得w Na2CO3 填 偏大 偏小 或 无影响 答案 1 2 3 解析 偏小 解析将所得沉淀未干燥充分就称量 则产生的沉淀质量偏大 由于等质量时NaHCO3产生的沉淀质量大 因此测得w Na2CO3 偏小 方案二 量气法 量取10 00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应 测定生成气体在通常状况 约20 1 01 105Pa 的体积 由此计算混合物中w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 1 装置中导管a的作用是 平衡气压 使液体顺利滴下 解析装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同 以便于液体可以顺利滴下 2 若撤去导管a 使测得气体体积 填 偏大 偏小 或 无影响 答案 1 2 3 解析 偏大 解析若撤去导管a 滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出 从而使测得气体体积偏大 方案三 滴定法 量取25 00mL配制好的溶液加入锥形瓶中 滴加2滴酚酞试剂 摇匀 用0 2000mol L 1的盐酸滴定到终点 已知终点时反应H 答案 1 2 3 解析 解析Na2CO3 NaHCO3的溶液显碱性 因此要量取25 00mL配制好的溶液 应选择碱式滴定管或移液管来完成 恰好反应完全 重复此操作2次 消耗盐酸的体积平均值为20 00mL 1 量取25 00mL配制好的溶液 应选择 填仪器名称 来完成 碱式滴定管 或移液管 2 判断滴定终点的依据是 当滴入最后一滴盐酸时 溶液由红色突变为无色 且30s内不恢复 答案 1 2 3 解析 解析在Na2CO3 NaHCO3的碱性溶液中 酚酞溶液显红色 随着盐酸的滴入 溶液的碱性逐渐减弱 溶液的红色逐渐变浅 当滴加最后一滴溶液时 溶液由红色变为无色 且半分钟内溶液不变红色 就证明溶液达到滴定终点 3 此法测得w Na2CO3 答案 1 2 3 解析 解析当达到滴定终点时 发生反应 在25 00mL配制好的溶液中含有的n HCl n Na2CO3 0 2000mol L 1 0 02L 0 004mol 则在250mL溶液中含有Na2CO3的物质的量n Na2CO3 0 004mol 0 04mol 其质量m Na2CO3 0 04mol 106g mol 1 4 24g 此法测得w Na2CO3 84 8 碱金属元素 焰色反应 考点四 知识梳理 1 碱金属的一般性与特殊性 1 一般性 增大 增大 增强 较低 降低 增强 2 特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大 但钾的密度比钠的小 碱金属一般都保存在煤油中 但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物 其中氢以H 形式存在 显 1价 碱金属氢化物是强还原剂 2 焰色反应 1 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色 属于变化 是元素的性质 2 焰色反应的操作 物理 3 常见元素的焰色钠元素色 钾元素色 透过观察 铜元素色 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 正误判断 辨析易错易混 1 碱金属元素性质的递变规律 1 碱金属元素的原子在化学反应中容易失去1个电子 2 Li Na K Rb单质的熔 沸点依次升高 3 碱金属元素随核电荷数递增 氢氧化物的碱性依次减弱 4 碱金属元素随核电荷数递增 原子半径依次增大 还原性增强 5 从锂到铯都能够与水反应生成碱和H2 6 金属锂常用于制造锂电池 这跟它还原性强 密度小有关 答案 2 焰色反应 1 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有Na 无K 2 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 3 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 4 非金属单质燃烧时火焰均为无色 5 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 6 NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 答案 1 已知钾是19号元素 钠的还原性比钾的弱 但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是 由于Na KCl NaCl K是可逆反应 而K的熔 沸点比Na低 产生钾蒸气 使平衡向右移动 深度思考 提升思维能力 答案 2 已知铷是37号元素 质量数是85 回答下列问题 1 铷37Rb位于周期表的第 周期 族 2 关于铷的结构和性质 判断正确的是 填序号 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和镁离子相同 它是还原剂 答案 解析 五 A 解析同主族元素 从上至下原子半径逐渐增大 错误 由Rb的原子结构示意图可知 错误 Na Rb同主族 根据同主族元素的性质递变规律知 Rb的金属性比Na强 故 正确 3 氢化铷与水反应可放出氢气 则下列叙述正确的是 填字母 A 氢化铷溶于水显酸性B 氢化铷中氢离子被还原为氢气C 氢化铷与水反应时 水是还原剂D 氢化铷中氢离子核外有两个电子 答案 解析 D 解析由反应RbH H2O RbOH H2 可知 水中氢元素的化合价由 1价降低为0价 水作氧化剂 而RbH中氢元素的化合价升高 由 1价变为0价 RbH作还原剂 H 核外有两个电子 D项正确 解题探究 1 2018 沈阳高三测试 过氧化钠和氢化钠 NaH 广泛应用于工业生产 1 氢化钠 NaH 中氢元素的化合价为 答案 解析 解析氢化钠 NaH 中钠元素化合价为 1价 化合物中元素化合价代数和为0 则氢元素的化合价为 1价 1价 2 NaH能与水剧烈反应 NaH H2O NaOH H2 该反应中的氧化剂是 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 解析NaH能与水剧烈反应 NaH H2O NaOH H2 NaH中氢元素化合价由 1价变为0价 作还原剂 H2O中氢元素化合价由 1价变为0价 作氧化剂 该反应中的氧化剂是H2O 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1 H2O 1 1 3 在高温下氢化钠 NaH 可将四氯化钛 TiCl4 还原成金属钛 该反应的化学方程式为 答案 解析 解析在高温下氢化钠 NaH 可将四氯化钛 TiCl4 还原成金属钛 氢元素化合价升高为 1价 钛元素化合价由 4价变化为0价 据此可写出方程式 答案 2 NaH和NaAlH4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和H2反应生成NaH NaH与水反应可生成H2 NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4 请推测并回答 1 NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为 解析 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl 解析NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4 此反应无化合价的变化 根据原子守恒推测另一种生成物 即可写出化学方程式 答案 2 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 解析 NaAlH4 2H2O 解析NaAlH4与水反应生成氢气 即NaAlH4中 1价的氢与水中 1价的H发生归中反应 NaAlO2 4H2 3 NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为Fe2O3 脱锈过程中生成两种产物 其反应的化学方程式为 解析NaH常作还原剂 H化合价升高为 1价 铁锈在此为氧化剂 Fe化合价降低为0价 反应生成铁单质 即可写出化学方程式 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 4 某同学认为 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥 再与金属钠反应 得到固体物质即为纯净的NaH 取该固体物质与水反应 若能产生H2 即可证明得到的NaH一定是纯净的 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 解析 制备过程不合理 因为盐酸易挥发 氢气中混有HCl 导致产物中有NaCl 验纯方法不合理 如果有Na残留 Na与水反应也产生氢气 且没有考虑混入的NaCl 解析稀盐酸具有挥发性 且可以利用浓硫酸干燥 故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl 那么制取的NaH中就混有NaCl 验证过程中未排除金属钠的干扰 过量的金属钠也可以与水反应生成氢气 探究高考明确考向 1 高考选项组合题 下列有关叙述正确的是A 碳酸氢钠药片 该药是抗酸药 服用时喝些醋能提高药效 2016 天津理综 1B B 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 可比较水和乙醇中氢的活泼性 2016 全国卷 13D C 钾 钠 镁等活泼金属着火时 可用泡沫灭火器灭火 2016 浙江理综 8A改编 D 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有Na 无K 2015 天津理综 2C 答案 解析 1 2 3 4 解析醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳 降低药效 A错误 钠在水中反应的速率比在乙醇中的大 可比较二者氢原子的活泼性 B正确 钠 钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2 促进燃烧 镁能在二氧化碳中燃烧 因而不能用泡沫灭火器灭火 C错误 钠的焰色反应为黄色 可掩盖钾的火焰的紫色 D错误 1 2 3 4 2 高考选项组合题 下列离子方程式书写正确的是 答案 解析 1 2 3 4 C项 氧原子不守恒 错误 1 2 3 4 3 2014 新课标全国卷 9 下列反应中 反应后固体物质增重的是A 氢气通过灼热的CuO粉末B 二氧化碳通过Na2O2粉末C 铝与Fe2O3发生铝热反应D 将锌粒投入Cu NO3 2溶液 答案 解析 1 2 3 4 解析四个选项的化学方程式及固体物质质量变化如下 1 2 3 4 4 2017 海南 16 锂是最轻的活泼金属 其单质及其化合物有广泛的用途 回答下列问题 1 用碳酸锂和 反应可制备氯化锂 工业上可由电解LiCl KCl的熔融混合物生产金属锂 阴极上的电极反应式为 答案 解析 1 2 3 4 盐酸 Li e Li 解析碳酸锂与盐酸反应生成LiCl 由电解LiCl KCl的熔融混合物产生金属锂 阴极上锂离子得到电子 2 不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾 其原因是 答案 解析 1 2 3 4 解析Li是活泼的金属 与二氧化碳反应 Li与二 氧化碳反应 3 硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分 可作为高温润滑油和油脂的稠化剂 鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠 硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 焰色反应 观察到黄色的为硬脂酸钠 透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 解析阳离子不同 焰色反应不同 4 LiPF6易溶于有机溶剂 常用作锂离子电池的电解质 LiPF6受热易分解 其热分解产物为PF5和 答案 解析 1 2 3 4 解析在LiPF6和PF5中磷的化合价都是 5价 因而该分解反应为非氧化还原反应 根据原子守恒 即可确定另一氟化物的化学式为LiF LiF 课时作业 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中正确的是A 小苏打可用于生产玻璃 也可用来除去物品表面的油污B 过氧化钠可用于食品 羽毛和织物等的漂白C 医用酒精 次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析常用于生产玻璃的是碳酸钠 A错误 过氧化钠具有强氧化性 因而具有漂白性 但不可用于漂白食品 B错误 医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒 并非是将病毒氧化 C错误 氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液 使桥梁形成无数个微小的原电池 从而加速腐蚀 D正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 把一小块金属钠放入下列溶液中 说法正确的是A 放入饱和NaOH溶液中 有氢气放出 恢复至室温后溶液的pH增大B 放入稀CuSO4溶液中 有氢气放出 有紫红色铜析出C 放入MgCl2溶液中 有氢气放出 有白色沉淀生成D 放入NH4NO3溶液中 有无色无味气体放出 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项错误 饱和NaOH溶液中放入钠 钠与水反应消耗水且生成NaOH 恢复至室温会有部分NaOH晶体析出 同时生成氢气 由于溶液仍是饱和溶液 故溶液的pH不变 B项错误 钠与水反应生成氢气和NaOH NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀 C项正确 钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg OH 2白色沉淀 D项错误 钠与水反应放热 生成的NaOH与反应生成NH3 H2O NH3 H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出 故放出的气体有刺激性气味 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 2018 银川质检 纯碱和小苏打都是白色晶体 在日常生活中都可以找到 若要在家中将它们区分开来 下面的方法中可行的是A 在水杯中各盛相同质量的样品 分别加入等体积的白醋 观察反应的剧烈程度B 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧 观察火焰颜色C 将样品溶解 分别加入澄清石灰水 观察是否有白色沉淀D 分别放在炒锅中加热 观察是否有残留物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸钠与醋酸反应分步进行 首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠 然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠 二氧化碳和水 产生气体 而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体 所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断 A正确 纯碱和小苏打都是钠盐 焰色反应火焰都为黄色 所以无法区别二者 B错误 二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀 无法区别它们 C错误 碳酸钠稳定 受热不分解 碳酸氢钠不稳定 受热分解产生碳酸钠 二氧化碳和水 也有固体残留物 所以无法区分二者 D错误 4 2017 大连一模 某厂用Na除掉苯中的水分 某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中 由于甲苯中含水量少 最后反应釜还残留大量的Na 下列处理方法更合理 更安全的是A 打开反应釜 将Na暴露在空气中与氧气反应B 向反应釜通入Cl2 Na在Cl2中燃烧生成NaClC 向反应釜加大量H2O 通过化学反应 除掉 金属钠D 向反应釜滴加C2H5OH 并设置放气管 排出氢气和热量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A项 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应 但钠与水反应放出大量热 当达到甲苯的着火点时 甲苯燃烧 引发火灾 因此该处理方法不当 错误 B项 钠在氯气中燃烧会放出大量的热 当达到甲苯的着火点时 甲苯燃烧 引发火灾 因此该处理方法不当 错误 C项 钠与水反应放出大量的热 会导致甲苯燃烧 引发火灾 错误 D项 钠与乙醇反应 反应速度相对缓慢 更安全 更合理 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 2017 广西柳州高级中学检测 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A Na2O2吸收CO2产生O2 可用作呼吸面具供氧剂B 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 可用于道路和广场照明C 氢氧化钠具有强碱性 可用于制胃酸中和剂D 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析利用钠的焰色反应为黄色 可用于制透雾能力很强的高压钠灯 NaOH具有强腐蚀性 钠在常温下可被氧气氧化为Na2O 其易吸收空气中的水和CO2 6 下列关于Na2CO3 NaHCO3的说法正确的是A 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定 更易分解产生CO2B 等质量的Na2CO3 NaHCO3与足量盐酸反应 前者产生的CO2更多C 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3 NaHCO3溶液 前者碱性更强D 向Na2CO3 NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水 前者产生白色沉淀 后者无沉淀 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 将一定质量的钠 钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中 产生气体的质量随时间变化曲线如图所示 则下列说法正确的是A 投入的Na K的质量一定相等B 投入的Na的质量小于K的质量C 曲线A表示Na与盐酸反应 曲线B表示K与盐酸反应D 参加反应的HCl的量不一定相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析HCl和水都能与Na K反应生成H2 则参加反应的HCl的量不一定相等 两金属的物质的量相同 因钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量 故需K的质量大于Na的质量 因K与氢离子反应剧烈 速率大 故生成等质量氢气所需时间短 即曲线A为K与盐酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 2018 长沙长郡中学月考 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置 它的用途是产生氧气 下列关于Na2O2的叙述正确的是 Na2O2中阴 阳离子的个数比是1 1 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时 需水和CO2的质量相等 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时 转移电子的物质的量相等 Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O Na2O2能与酸反应生成盐和水 所以Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变蓝 后褪色A B C D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析Na2O2中阴 阳离子的个数比是1 2 错误 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时 需水和CO2的物质的量相等 但质量不相等 错误 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时 转移电子的物质的量相等 正确 Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同 错误 Na2O2与SO2反应生成Na2SO4 错误 Na2O2与酸反应生成盐和水 但同时还有氧气产生 所以Na2O2不是碱性氧化物 错误 Na2O2与水反应过程中 Na2O2自身发生氧化还原反应 既是氧化剂 又是还原剂 正确 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠 溶液先变蓝 但过氧化钠还具有强氧化性 所以溶液后褪色 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 200 时 11 6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3 6g 则原混合气体的总物质的量是A 0 125molB 0 25molC 0 5molD 1mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根据质量守恒定律可知 生成O2的质量为11 6g 3 6g 8g n O2 0 25mol 根据Na2O2与H2O g CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O g 的物质的量之和为0 25mol 2 0 5mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 有甲 乙两个完全相同的装置 分别在它们的侧管中装入1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3 试管中各有10mL相同浓度的盐酸 如图 同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中 下列叙述正确的是A 甲装置的气球膨胀速率大B 若最终两气球体积相同 则一定有c HCl 2mol L 1C 若最终两气球体积不同 则一定有c HCl 1mol L 1D 最终两溶液中Na Cl 的物质的量相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碳酸钠和盐酸的反应分步进行 先生成碳酸氢钠 后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳 所以甲装置的气球膨胀速率小 故A错误 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物质的量相同 都是0 01mol 根据方程式知 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 若最终两气球体积相同 说明酸的物质的量大于或等于0 02mol 所以其浓度大于或等于2mol L 1 故B正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 06gNa2CO3和0 84gNaHCO3的物质的量相同 都是0 01mol 所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同 故最终两试管中Na 的物质的量一定不相同 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 2017 武汉高三测试 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得A溶液 向A溶液中逐滴滴入稀盐酸 加入n HCl 与生成n CO2 的关系如图所示 下列有关叙述正确的是A 通入的CO2气体在标准状况下可能大于22 4LB A溶液中n NaOH 2n Na2CO3 C A溶液中既含Na2CO3 又含NaHCO3D A溶液中一定只有Na2CO3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根据碳酸钠与盐酸的反应情况 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 开始滴入3molHCl 盐酸 无气体生成 后滴入1molHCl 盐酸 生成1molCO2 而后再滴加盐酸无气体生成 说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液 由生成1molCO2可知溶液中碳酸钠的物质的量为1mol 则氢氧化钠的物质的量为2mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 2015 重庆理综 8 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3 Fe2O3 KClO4 NaHCO3等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 1 NaN3是气体发生剂 受热分解产生N2和Na N2的电子式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析氮原子最外层有5个电子 共用3对电子形成氮气 氮气的电子式为 解析 2 Fe2O3是主氧化剂 与Na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析置换反应中 Fe2O3作氧化剂 还原产物是铁 解析 Fe 3 KClO4是助氧化剂 反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O KClO4含有化学键的类型为 K的原子结构示意图为 离子键和共价键 4 NaHCO3是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分解 其化学方程式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析NaHCO3受热分解生成Na2CO3 CO2 H2O 解析 5 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233 6L 标准状况 用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中NaN3的质量分数为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析碱石灰是CaO和NaOH组成的混合物 可以吸收水和CO2 解析 CO2 H2O 65 13 2017 河南高中毕业班适应性测试 硼氢化钠 NaBH4 在有机合成中被称为 万能还原剂 它的特点是性能稳定 还原时有选择性 采用NaBO2 SiO2 Na H2为原料制备NaBH4的流程如图所示 已知 NaBH4常温下能与水反应 可溶于异丙胺 沸点 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 NaBH4中含有的化学键类型为 离子键 共价键 解析 2 钠通常保存在 中 钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为 1 2 3 4 5 6