高考化学总复习 3.2铝及其重要化合物课件.ppt

第二节铝及其重要化合物 考纲要求1 了解铝的主要性质及其应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及其应用 一 铝的存在和物理性质1 存在铝元素在地壳中含量丰富 仅次于 自然界中的铝全部以 态存在 2 物理性质银白色有金属光泽的固体 有良好的延展性 导电性和传热性等 密度较小 质地柔软 考点一铝的性质及应用 氧和硅 化合 二 铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式为 1 与非金属单质反应2 与酸溶液反应 3 与NaOH溶液反应的离子方程式为 4 铝热反应如Al与Fe2O3反应的化学方程式为 进行铝热反应需要的试剂还有和 KClO3 Mg 三 铝与镁的性质比较 1 Fe Al在浓H2SO4 浓HNO3中钝化是否不反应 提示 钝化并非不反应 而是Fe Al被浓硫酸 浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 常温下铝与浓硝酸不反应 2 Mg Al在空气中性质稳定 因而都具有很强的抗腐蚀性 3 MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 4 Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3 答案 1 2 3 4 1 下列关于铝的叙述中正确的是 A 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长B 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆答案 B 铝的性质 2 下列说法错误的是 A Al箔插入稀HNO3中 无现象 说明Al箔表面被HNO3氧化 形成致密的氧化膜B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用D 铝制容器可盛装浓H2SO4答案 A 1 常温下 能用铝制容器盛放浓硫酸 浓硝酸的原因是二者能使铝发生 钝化 而不是铝与浓硫酸 浓硝酸不反应 2 铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2 3 用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应 又考虑Al与NaOH溶液的反应 3 甲 乙两烧杯中各盛有100mL3mol L的盐酸和NaOH溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为V 甲 V 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g 铝与酸 碱反应的计算 答案 A 4 将5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液B KOH溶液C H2SO4溶液D HCl溶液解析 n Al 0 2mol 完全溶解需H 物质的量为0 6mol或OH 物质的量为0 2mol A项不生成H2 B项n OH 0 4mol 0 2mol C项n H 0 8mol 0 6mol D项n H 0 4mol 0 6mol 答案 D 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 一 氧化铝1 化学性质属于氧化物 写出下列反应的离子方程式 考点二铝的重要化合物 两性 2 用途 1 熔点很高 是一种较好的材料 2 冶炼铝 化学方程式为 耐火 二 氢氧化铝1 物理性质白色胶状不溶于水的固体 有较强的性 2 化学性质 1 与稀H2SO4 NaOH溶液分别反应的离子方程式为 2 受热分解 吸附 3 制备方法 1 向铝盐中加入氨水 离子方程式为 NaAlO2溶液中通入足量CO2 离子方程式为 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 4 用途 1 做吸附剂 用来净水 2 做药物 医治过多 胃酸 三 明矾及其净水原理明矾的化学式为 其净水的原理用离子方程式表示为 KAl SO4 2 12H2O 1 制备Al OH 3时为什么不用NaOH溶液 而使用氨水 2 明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用是否相同 提示 1 NaOH可以溶解Al OH 3 而氨水不能溶解Al OH 3 2 不同 明矾净水只是除去水中的悬浮杂质 不能杀菌消毒 而液氯只能杀菌消毒 不能沉淀悬浮的杂质 1 下列物质中既能与稀硫酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 NH4 2SO3 Al2O3 Al OH 3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3A B C D Al2O3 Al OH 3的两性 答案 B 2 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下列操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al OH 3沉淀 加入盐酸生成Al OH 3沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D 解析 若先用盐酸溶解 Mg Al均溶解 制取Al OH 3的步骤较多 从NaAlO2制备Al OH 3 若加盐酸不容易控制量的多少 故B项操作步骤为最佳顺序 答案 B Al OH 3的制备 3 2015年三门峡高三质检 实验室可用铝屑 氨水 氢氧化钠溶液 稀硫酸等来制备氢氧化铝 某同学设计了三种实验方案 1 用方案 制备Al OH 3时使用的药品最好是铝屑 稀硫酸和氨水 不用氢氧化钠代替氨水的原因是 写出该方案中有关的离子方程式 2 用方案 来制备Al OH 3时 必须注意 的用量 以防止生成的Al OH 3溶解 3 三种方案中 你认为最好的是 填序号 原因是 4 现有Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断中不合理的是 A N一定是HCl aq B X可能为Al或Cl2C Y一定为NaOH aq D Q Z中的一种必定为Al2O3 含铝化合物的转化 解析 在Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有NaOH aq 能与Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五种物质反应 对照图示转化关系 可知Y为NaOH aq 只有HCl aq 能与Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四种物质反应 对照图示转化关系可知N为HCl aq 故选项A C正确 选项B 若X为Al Al能与Cl2 HCl aq NaOH aq 三种物质反应 而图示给出的是与两种物质反应 所以X不可能是Al 但可能是Cl2 选项D Al2O3既能与HCl aq 反应 也能与NaOH aq 反应 故Q Z中的一种必定为Al2O3 答案 B 解析 Al2O3与过量NaOH反应生成NaAlO2 NaAlO2与AlCl3反应生成Al OH 3 Al OH 3受热分解得Al2O3 A符合 AlCl3与少量NaOH反应生成Al OH 3 Al OH 3与NaOH反应生成NaAlO2 NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3 B符合 Al不能一步生成Al OH 3 C不符合 MgCl2与NaOH反应生成Mg OH 2 Mg OH 2受热分解得MgO MgO和盐酸反应生成MgCl2 D符合 答案 C 答案 B 氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算1 氢氧化铝沉淀的图像分析 1 可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 答案C 即时训练1 如图所示 横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量 纵坐标为沉淀量 从A D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置 答案 B C D A C 2 向30mL1mol L 1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol L 1的NaOH溶液 若产生0 78g白色沉淀 则加入的NaOH溶液的体积可能为 A 3mLB 7 5mLC 15mLD 17 5mL答案 B