（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时6 金属的化学性质（精讲）习题.doc

课时6金属的化学性质命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值金属的化学性质及金属活动性顺序的应用是贵阳中考的必考点，分值为39分，题型为选择题、填空题、实验探究题，也有穿插其他知识综合命题。预计2019年，在实验探究题或填空题中考查的可能性很大xx金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题34(2)(3)4xx金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题334xx探究金属的化学性质非选择题359xx金属的化学性质；金属的活动性顺序及其应用非选择题333xx金属的化学性质，金属的活动性顺序的探究非选择题359知 识 清 单金属的化学性质1与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能与_氧气_发生反应，但反应的难易和剧烈程度是_不同_的。(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)(2)常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al4Al3O2=2Al2O3铝在自然条件下反应，生成Al2O3，形成致密的_氧化铝_薄膜金属活动性顺序：AlFeCu4Al3O22Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe3Fe2O2Fe3O4_剧烈_反应_、_火星四射_、_生成黑色_固体，放出_热量_Cu_2CuO22CuO_在空气中，不能燃烧，加热时，_生成黑色_固体2.与盐酸、稀硫酸反应(1)概念：能与酸反应的金属称为_活泼_金属，能将酸中_氢_置换出来；不能与酸反应的金属称为_不活泼_金属，不能将酸中_氢_置换出来。(2)常见的金属单质与酸反应(盐酸和稀硫酸)金属单质化学方程式现象及解释结论MgMg2HCl=MgCl2H2_MgH2SO4=MgSO4H2_剧烈反应，产生大量_气泡_，溶液颜色无变化(无色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_ZnH2SO4=ZnSO4H2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡，溶液颜色无变化(无色)Mg、Zn、Fe为活泼金属，Cu为不活泼金属，金属活动性顺序：MgZnFeCuFeFe2HCl=FeCl2H2_FeH2SO4=FeSO4H2_反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_CuCuHClCuH2SO4无明显现象，不反应,3.与某些可溶性盐溶液的反应(1)概念：金属单质能将_可溶_性盐中金属(元素)置换出来，不能被置换(不反应)的，说明金属单质的活动性_小于_盐中金属(元素)的活动性。(2)常见金属单质与盐溶液的反应金属单质与盐化学方程式现象及解释结论(金属活动性)Fe与CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面有_红色_的物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色FeCuCu与AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag铜表面有灰白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_CuAgAl与CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铝表面有_红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_AlCuCu与Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3无明显现象，不反应AlCu 特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。金属活动性顺序1常见金属的活动性顺序2金属活动性顺序的运用(1)前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠_前_，活动性越_强_。(2)位于氢前面的金属能置换_盐酸_、_稀硫酸_中的氢。(3)位于_前面_的金属能把位于_后面_的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极强，当它与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。(4)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时(难)反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(5)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(6)根据金属与盐的溶液能否发生反应，判断金属的活动性顺序。(7)根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。实验突破：金属活动性顺序的探究1实验原理：用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。2探究方法：探究金属活动性顺序有两种方法。方法一：金属单质与酸反应判断金属活动性顺序金属与酸化学方程式现象结论顺序MHClM2HCl=MCl2H2有气泡产生M在H之前MNNHClNHCl无明显现象不反应，N在H之后方法二：金属单质与盐反应判断金属活动性顺序金属与盐化学方程式现象结论顺序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前MNQ(两金夹一盐)QNCl2QNCl2无明显现象(不反应)Q排在N之后YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前ZYX(两盐夹一金)YZCl2YZCl2无明显现象(不反应)Z排在Y之前3比较几种金属的活动性顺序(1)可以用上述方法二先判断一种金属顺序，再用方法一判断另一种金属的活泼性。也可以将两种方法综合利用。(2)可以用两盐两金综合判断。体 验 中 考金属的化学性质1xx贵阳第34(2)(3)题4分人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，观察到现象为_固体部分溶解_，反应的化学方程式有_MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是_铜和硝酸银反应生成了易溶于水的硝酸铜_，写出此时溶液中溶质成分并说明理由_铜在三种金属中最不活泼，既然铜和硝酸银已经反应，则铝、镁都已经完全反应，因此溶质有硝酸铝、硝酸镁、硝酸铜_。 2xx贵阳第33(1)(2)题2分金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。材料一合金是人类应用最早的金属材料，如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。材料三锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中信息如图所示。(1)一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_Zn2HCl=ZnCl2H2_。(2)金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是 _原子最外层电子数相同_。3(xx贵阳第33题节选2分)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。.铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。某铝合金只含铝和另一种金属X。为确定其成分，在实验室将m g该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成n g氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是_合金中铝的质量和金属X的化合价_。金属的活动性顺序及其应用4xx贵阳第33(3)题2分将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。由此，能否判断金属活动性： ZnCuAg，说明理由：_由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌。若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2_、Cu2，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性ZnCuAg_。金属活动性顺序的探究5(xx贵阳第35题9分)化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。序号药品ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸写出实验中一个反应的化学方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2或MgH2SO4=MgSO4H2_。根据表中_ACD_(填序号)实验，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。(2)探究合金的成分，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成？【实验探究】取该合金m1 g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2 g，m1与m2的关系如图所示，则(m2m1) g表示的意义是_参加反应的氧气的质量_。再向m2 g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入a g铁粉，搅拌_溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，并有气体产生化学方程式：_FeCuSO4 =FeSO4Cu_FeH2SO4=FeSO4H2_M中的溶质：_CuSO4、H2SO4_过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为a g，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象【分析结论】若m14，m27.2，结合上述实验分析，合金的成份是_铜和铝_。(3)根据上述实验总结金属的化学性质：_金属能与氧气反应，活泼金属能与酸反应，金属还能与某些盐溶液反应_。 6(xx贵阳第33题1分节选)人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。.锰钢是一种合金，可用于高铁建设。若金属活动性：锰铁。请设计实验加以验证。实验方案是_将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中_(不用描述实验现象)。重 难 突 破金属的化学性质例1(xx枣庄中考)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是()A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【解题思路】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。滤渣中一定有Ag，溶液中一定没有Ag，一定有Zn2，可能有Fe2，滤渣有三种可能铁、铁和锌、锌。金属的活动性顺序例2有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为_。【解题思路】排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。从活动性上讲：X能置换出Z，说明X比Z强；Y能置换出X，说明Y比X强；Y又能置换出Z说明Y比Z强。1(xx咸宁中考)近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：(1)橡胶属于_合成_(填“金属”或“合成”)材料。(2)图乙是钛原子结构示意图，则x_8_；钛元素位于元素周期表第_4_周期。(3)铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_4Al3O2=2Al2O3_(用化学方程式表示)。2(xx温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液课 堂 评 价1(xx平凉中考)xx年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(C)A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序2(xx广东中考)xx年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间： 10 h；平均温度：52 )，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_Fe2O3_；盐是催化剂，其质量和_化学性质_不变。(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_铁与氧气反应，导致室内缺氧_。3(xx安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：SnSnCl4=2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_4_。(2)铜的金属活动性比锡的_弱_(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是_Cu_。(3)写出步骤发生反应的化学方程式：_2SnCl2SnSnCl4_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_避免焚烧塑料产生污染，更加环保_(回答一点即可)。4(xx重庆中考B卷)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是_生铁_。(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_Al2O3_(填化学式)。(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_(填“”或“”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确的是_B_(填序号)。A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成3价化合物。写出该反应的化学方程式：_2Sc6HCl=2ScCl33H2_。5化学实验是学习化学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。实验：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。【实验】取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。【结论】活泼金属能与酸反应。【分析】(1)三个反应的共同特点是_都是置换反应_；写出其中一个反应的化学方程式：_MgH2SO4=MgSO4H2(或ZnH2SO4=ZnSO4H2或FeH2SO4=FeSO4H2)_。(2)若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是_当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量三种金属完全反应，且质量比为MgZnFe246556时，根据比例关系，则生成氢气质量相等_。6实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。【实验步骤】取两份质量同为w g的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m g，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n g。(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式：_FeH2SO4=FeSO4H2_。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_铁能置换出酸中的氢_。(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。此反应可以证明铁的金属活动性比铜_强_(填“强”或“弱”)。(3)铁的相对原子质量的表达式为_。教材基础实验突破五金属活动性顺序的探究7(xx吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_Al_(H)_Cu_；发生反应的基本反应类型是_置换反应_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应_。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_将铜丝浸入硝酸银溶液中_。8为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。方案A方案B(1)能验证三种金属活动性顺序的方案是_A_(填“A”或“B”)。(2)方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_中产生气泡，中无现象_。