广西专版2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习六初高中衔接题练习.doc

题型复习(六)　初高中衔接题 一、新信息 1．(xx娄底)在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”。下列各组物质不属于同素异形体的是(D) A．红磷和白磷 B．金刚石和石墨 C．氧气和臭氧(O3) D．二氧化硫和三氧化硫 2．(xx来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO(乙醛)＋2H2O。实际是发生了如下两个反应：反应一：2Cu＋O22CuO，反应二：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。下列说法错误的是(B) A．Cu在反应一中是反应物 B．Cu在反应前后化学性质改变 C．Cu在反应二中是生成物 D．Cu在反应中起到催化作用 3．(xx重庆B卷)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为__2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__。 二、元素周期律 4．(xx柳州)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是__F__(填元素符号)，判断的依据是__其最外层电子数最多(为7)，电子层数最少(为2)__。 5．(xx泰安)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。 A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO和SO 6．(xx遂宁)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。从海水中提取溴，其中一种方案涉及的化学反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，已知非金属单质也有类似金属单质与盐溶液之间的反应规律，由此可判断Cl2、Br2的活动性顺序是Cl2__>__(填“>”“<”或“＝”)Br2。 三、氧化还原反应 7．(xx襄阳)小杰学习时获知“元素化合价发生变化(升降)的化学反应是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是(C) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．(xx柳州)同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。 A(单质)＋H2O===B(化合物)＋C(化合物) 请回答：A是__非金属__(填“金属”或“非金属”)单质，原因是__A的化合价有升、有降__。 9．(xx绥化)初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题： (1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是__D__。(填字母序号) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是__B__(填字母序号)，该反应的还原剂是__Fe__(填化学式)。 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__AD__。(多选) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．4P＋5O22P2O5 C．Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 四、离子反应型 10．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__； ②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答： (1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是__AC__； A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、CO (2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式__CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑__； (3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)__； (4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或__水__生成，反应就能发生。 五、气体的制备 11．实验室用下图所示装置制取并收集气体。 　A　　　B　　　　C　　　D　　E　　　F 请回答下列各题： (1)乙炔(C2H2)气体可用电石(CaC2块状固体)和水反应来制取，化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑，实验室制取乙炔(C2H2)气体的发生装置应选用__A__(填序号)。 (2)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是__BD(或BF)__(填字母)。 (3)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是__A__。小虹同学认为收集硫化氢气体可用C或E装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__H2S气体有毒，会污染空气__。写出你改进后的收集方法：__用E装置收集，排出的气体用塑料袋收集(或通入碱溶液)__。 12．实验室用下图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。 　 　　　甲　　 　　乙　 　　丙 　 　　丁 (1)甲装置中发生反应的化学方程式为__FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑__； (2)实验中收集气体的方法是__向上排空气法__； (3)实验中，丙装置观察到的实验现象是__试液由紫色变为红色(或溶液变成红色)__； (4)丁装置的作用是__吸收多余的硫化氢气体(或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中)__，反应的化学方程式为__H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O__，反应的实质是__氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H＋＋OH－===H2O)__。 六、氨气 13．(xx柳州)通过查阅资料得知，氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，其水溶液(氨水)显碱性；在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 A　　　B　　 　C　　　　 　D　　　E　　F (1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式__2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O__。 (2)用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是__CB(或CF)__(填字母序号)。 (3)将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是__集气瓶内液面上升，溶液变红__。 14．(xx柳州)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (1)下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为__试管__，b仪器为__酒精灯__。制取二氧化碳的发生装置是__D__(填字母序号)；制取氨气的发生装置是__C__(填字母序号)，收集氨气的方法是__向下排空气法__。 A　　　　　B　　　　　　C　　　　　D 图1 (2)图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成__红__色的喷泉。 (3)当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。 步骤如下： 步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。 步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。 步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。 步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH。 该实验步骤有几处错误？__一__处，请改正：__步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸__。 七、氯气 15．实验室制取有毒的氯气(Cl2)时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(其中NaClO是次氯酸钠，ClO－叫次氯酸根)。试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式__2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O__。 16．(xx河南)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正确)，溶液的质量分数__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)5%；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75 g，则原混合物中含钠元素的质量为__0.69__g。 八、过氧化物 17．(xx柳州)过氧化氢溶液俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似。在潜水艇中它被用作供氧剂。当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这个反应的化学方程式为__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。 18．(xx柳州)过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图： 　请回答下列问题： (1)气体X是__CO2__。实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是__引流__。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是__C__(填字母序号)。 A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 B．滤纸边缘高于漏斗边缘 C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (3)过氧化钙是氧化物吗？__是__(填“是”或“否”)。写出由物质A反应生成CaO28H2O的化学方程式__CaO＋H2O2＋7H2O===CaO28H2O__。 九、浓硫酸(硝酸)的性质 19．(xx柳州)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象，请你完成相应的化学方程式。 反应物、条件 实验现象 化学方程式 稀硫酸、 铁片 产生无色、无味的气体 溶液为浅绿色 __Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ 浓硫酸、铁 片、加热 产生无色、有刺激性气味气体 溶液为黄色 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑ 20.(xx柳州)硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65 g锌加入到150 g质量分数为98%的浓硫酸中，发现锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。 (1)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 锌与浓硫酸反应的化学方程式__Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O__。 (2)生成的气体总质量是__33__g。 21．(xx来宾)某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4溶液吸收。并进行如下实验： (1)实验事实与结论： ①反应进行不久，观察到B处__品红溶液变无色__，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2。写出有关反应的化学方程式__Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋2H2O＋SO2↑__； ②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是__随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气__； (2)反思与评价： 小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜，她的理由是__会产生大量的空气污染性气体二氧化硫__。 十、关于金属的特殊化学性质 22．(xx柳州)铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。 (1)写出铝与盐酸反应的化学方程式__2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑__。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式： NaAlO2＋HCl＋__H2O__===Al(OH)3↓＋NaCl (3)当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为__NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O[或NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]__。 23．(xx济宁)(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。出现这种现象的可能原因是__加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应__； 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2 ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。 (2)固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是__铁和氯化铁反应固体减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同__； (3)经测定，反应后得到铜的质量为1.6 g，其中，反应①消耗铁粉的质量是__0.2__g__，反应②消耗铁粉的质量是__1.4__g__(计算结果精确到0.1)。 十一、守恒法 24．(xx柳州)某同学用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制质量分数为20%的NaOH溶液80 g，需要加水的质量是(提示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)(D) A．60.8 g B．62.4 g C．64.4 g D．67.6 g 25．(xx柳州)可燃冰主要为甲烷的水合物，是一种重要的能源，化学式为CH4xH2O，已知可燃冰中碳的质量分数为7.5%，则氢的质量分数是__12.5%__。 26．(xx柳州)一实验小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物，如果经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a%，则其中含铁的质量分数为__1－3a%__。 27．(xx柳州)液化石油气的主要成分是丁烷(C4H10)，丁烷属于__有机物__(填“有机物”或“无机物”)。丁烷燃烧不完全会有CO产生，CO会使人中毒，所以使用液化石油气时要特别小心，防止CO中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了CO和CO2，且CO和CO2的质量比为56∶44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式__6C4H10＋31O216CO＋8CO2＋30H2O__。 28．(xx河南)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑__；充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__6__g。