2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修.doc

2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时学案鲁科版选修学习目标重点难点1了解溶液的酸碱性与pH的关系。2了解测定溶液酸碱度的方法。3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，逐步树立矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点。1.了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。2了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。3学会用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱度的方法。1研究表明，在酸性溶液中也存在着_，只是_的浓度比_的浓度大；在碱性溶液中也存在着_，只是_的浓度比_的浓度大。水溶液的酸碱性与H和OH的相对大小关系：HOH，溶液呈_性；HOH，溶液呈_性，且H越大酸性越_；HOH，溶液呈_性，且OH越大碱性越_。2在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性，pH_。pH与H及溶液酸碱性的关系如下图所示：水溶液的pH、H与酸碱性的关系室温下，中性溶液：HOH_ molL1，pH_7。酸性溶液：HOH，H_ molL1，pH_7。碱性溶液：HOH，H_ molL1，pH_7。答案：预习导引1OHHOHHOHH中酸强碱强2lgH1.01071.01071.0107在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1溶液的酸碱性下表给出了室温下一些溶液的浓度数据，请填上空缺的数据。你知道室温下溶液的酸性、碱性、中性是怎样规定的吗？下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014 mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1CH3COOH溶液中的H是0.1 molL1CH3COOH溶液中的H的2倍D在常温下，H1102 molL1的酸性溶液中，由水电离出来的H的浓度是H11012 molL1中性溶液：HOH；酸性溶液：HOH；碱性溶液：HOH。2溶液的pH计算已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。给出你对该温度条件的判断，并求出溶液的pH为2时由水电离出来的H的浓度是多少？请同学们写出pH的计算公式。这个公式一般的适用范围如何？pH的大小与溶液的酸碱性有怎样的关系？pH与溶液酸碱性的关系(25 时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH7溶液呈中性pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强答案：活动与探究1：答案：常温(25 )条件下，溶液酸碱性的规定：中性H1107 molL1；酸性H1107 molL1；碱性H1107 molL1。迁移与应用：AD解析：KWHOH，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014 mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于1107 molL1；0.2 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1CH3COOH溶液中的H小于0.1 molL1CH3COOH溶液中的H的2倍；H1102 molL1，OHKW/H11012 molL1，所以水电离出的HOH11012 molL1。活动与探究2：D解析：(1)由pH6的蒸馏水可知：HOH1106 molL1，可得KW11012mol2L2。比较常温下，KW11014可推知：此温度高于25 。(2)H1102 molL1，OHKW/H11010 molL1，所以水电离出的HOH11010 molL1。思考与交流：答案：溶液的pH：pHlgH当溶液中H或OH大于1 molL1时，不用pH表示溶液的酸碱性；pH范围在014之间。pH表示溶液酸碱性，pH越小，溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。190 时水的离子积KW3.81013 mol2L2，该温度时纯水的pH是()。A等于7B小于7C大于7D无法确定225 的下列溶液中，碱性最强的是()。ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()。A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性4pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的()。AH的物质的量相同B物质的量浓度相同CH的物质的量浓度不同DH的物质的量浓度相同5将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为()。A3.7B3.3C4.7 D5.3答案：1B解析：25 时，在纯水中HOH107 molL1，pH为7，KWHOH11014 mol2L2。当温度升高时，纯水的电离程度增加，HOH107 molL1，pH7，KWHOH11014 mol2L2。2B解析：常温下，可以根据pH或H的大小比较溶液的酸碱性，也同样可以根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH，依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，然后再与B相比，就会发现B中溶液的OH最大，碱性最强。3D解析：2H2OH3OOHH0。在水的电离平衡中，当温度不变时，水的离子积是不变的，或者说，水的离子积是温度的函数。温度升高，平衡右移，此时HOH且增大，则KW变大，溶液仍呈中性，而pHlgH，它是变小的。4D解析：pH相同的盐酸和醋酸，其H相同，且都等于10pH molL1；由于盐酸为强酸完全电离，而CH3COOH为弱酸只能部分电离，故在H相同时，HClCH3COOH，由于n(H)HV(aq)，所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H)是否相同。5B解析：酸溶液混合后，H的物质的量等于原来两酸溶液中H的物质的量之和，从而求出H及溶液的pH。H5.05104 molL1，pHlg(5.05104)3.3总结：两种强酸等体积混合的pH等于混合前pH数值小的加上0.3；两种强碱等体积混合的pH等于混合前pH数值大的减去0.3(简记为“同强等混弱点三”)。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华技能要领