高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时课件2鲁科版.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时2 离子反应发生的条件 4 发生氧化还原反应 3 生成气体 2 生成弱电解质 1 生成沉淀 生成沉淀 1 生成沉淀两溶液能 则离子反应就能进行 由于生成沉淀的反应迅速且现象明显 因此常用于 例如 可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检验溶液中有无或存在 生成沉淀 离子的检验 Ag Cl SO42 Ba2 2 沉淀转化沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 使相应的离子度 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀 如1 MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为 2 AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为 从上述反应可以看出MgCO3 AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg OH 2 AgI沉淀 生成沉淀 难溶电解质 难溶电解质 降低 MgCO3 2OH Mg OH 2 CO32 AgCl I AgI Cl 更小 主页 生成弱电解质 1 生成弱电解质若两溶液相互结合生成 复分解反应就能进行 弱电解质包括弱酸 弱碱 水及极少部分盐 弱电解质 H OH H2O CH3COO H CH3COOH NH4 OH NH3 H2O 如 NaOH HCl的反应离子方程式为 CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为 2 弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3 2CH3COOH 生成弱电解质 CH3COO Ca2 CO2 H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为H2CO3 CO2 H2O 比CH3COOH 或酸性CH3COOHH2CO3 回主页 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 则离子反应就能够进行 如 Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为 NH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式为 实验室常用上面这个反应检验溶液中有无存在 因为中学阶段我们学过的溶于水显碱性的气体只有 气体 CO32 2H CO2 H2O NH4 OH NH3 H2O NH3 CO32 和NH4 回主页 发生氧化还原反应 1 非原电池 电解池的反应在溶液中 具有性和性的离子相遇时 二者能发生氧化还原反应而使离子浓度 从而发生了 如Zn Cu2 Cl2 2Br 2Fe3 Cu 2Fe2 Cl2 4H MnO2 2Cl 氧化 还原 降低 离子反应 b 电解池如电解饱和的食盐水阳极阴极总的离子方程式为 2 原电池 电解池的反应a 原电池如 Zn CuSO4 Cu 原电池的电极反应及总的离子反应方程式分别是负极正极 总的离子方程式 发生氧化还原反应 Zn 2e Zn2 Zn Cu2 Zn2 Cu Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 3 离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同 向其中加入强氧化剂时没有可能是还原性的离子首先被氧化 例如 向相同浓度的溴化钠与碘化钠的混合溶液中通入氯气 通常是首先被氧化 同样 多种氧化性离子共存并且浓度相同时 有可能是氧化性的离子首先被还原 发生氧化还原反应 最强 离子方程式的规范书写 1 在酸性条件下 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 2 KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2 其离子方程式为 3 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 答案 离子方程式书写及正误判断6要点1 不能违背反应原理 如Fe与硝酸反应生成H2 2 正确使用必要的符号 1 一般离子的水解反应用 不注明 或 2 两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用 注明 或 3 电解质的拆分问题 1 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 氧化物 气体用化学式表示 2 多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写 多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写 3 对于微溶性的强电解质 在反应物中视情况而定 如澄清石灰水中Ca OH 2以Ca2 OH 存在 可以拆成离子的形式 石灰乳中主要以不溶的Ca OH 2存在 不能拆成离子形式 在生成物中 一般不能拆 以化学式形式表示 4 氨水作为反应物写NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写NH3 标 号 若是稀溶液且不加热时 可写NH3 H2O 4 反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba OH 2溶液反应不能写成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 常见的与量有关的离子方程式有下列情况 1 CO2 或SO2 H2S 参与的离子反应 CO2 SO2 H2S 少量时生成正盐 过量或足量时生成酸式盐 2 酸式盐与碱反应 书写时可采用设 1 法 即将少量物质的量定为1mol 其他反应物的离子根据需要确定物质的量 3 FeBr2 还原性Fe2 Br FeI2 还原性I Fe2 通入Cl2 Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2 对于FeI2先氧化I 等 4 Fe与HNO3的反应 Fe少量生成Fe3 Fe过量生成Fe2 离子共存 1 因生成弱电解质而不能大量共存的离子组 1 H 与CO32 HCO3 SO3 S2 等易挥发的弱酸的酸根不能共存 2 OH 与H NH4 HCO3 HSO3 H2PO4 等不能大量共存2 因生成沉淀而不能大量共存的离子组 1 H 与SiO32 AlO2 等不能大量共存 2 SO42 与Ba2 Ca2 Ag 等不能大量共存 3 S2 与Cu2 Pb2 Fe2 Hg2 Ag 等不能大量共存 4 OH 与Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 Ag Zn2 等不能大量共存 3 因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 1 在酸性条件下 NO3 与I Br Fe2 S2 HS SO32 HSO3 等不能共存 MnO4 与I Br Cl S2 HS SO32 HSO3 Fe2 等不能大量共存 ClO 与Fe2 I S2 HS SO32 HSO3 等不能大量共存 S2 与SO32 等不能大量共存 碱性条件下可以共存 2 在碱性条件下 ClO 与I Br Cl S2 等还原性比较强的离子不能大量共存 MnO4 与I Br Cl S2 等还原性比较强的离子不能大量共存 3 其他Fe3 与S2 HS HSO3 I 等还原性比较强的离子不能大量共存 MnO4 与与乙醇 苯酚 乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存 4 因水解相互促进而不能大量共存的离子组 1 Al3 与AlO2 S2 HS SO32 HSO3 CO32 HCO3 SiO32 ClO 等不能大量共存 2 Fe3 与AlO2 S2 CO32 HCO3 SiO32 ClO 等不能大量共存5 因发生络合反应而不能大量共存的离子组 1 Fe3 和SCN C6H5O 不能大量共存 2 Ag 与NH4 在碱性条件下不能大量共存 6 限定条件 1 基本条件 审题时要注意题目要求的是 大量共存 还是 不能大量共存 是 肯定能大量共存 还是 可能大量共存 2 溶液颜色如果要求是无色的 则要注意有色离子 如 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 Fe SCN 2 血红色 Fe C6H5O 63 紫色 溶液中离子共存问题分析 四角度 角度一 一色 溶液颜色若限定无色溶液 则Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等有色离子不能存在 角度二 二性 溶液的酸 碱性 1 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如CO32 SO32 S2 CH3COO 等 均不能大量存在 2 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如NH4 Al3 Fe3 等 均不能大量存在 3 酸式弱酸根离子 如HCO3 HSO3 HS 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 角度三 三特殊 三种特殊情况 1 AlO2 与HCO3 不能大量共存 AlO2 HCO3 H2O Al OH 3 CO32 2 NO3 H 组合具有强氧化性 能与S2 Fe2 I SO32 等因发生氧化还原反应而不能大量共存 3 NH4 与CH3COO CO32 Mg2 与HCO3 等组合中 虽然两种离子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 角度四 四反应 四种反应类型 1 复分解反应 如Ba2 与SO42 NH4 与OH H 与CH3COO 等 2 氧化还原反应 如Fe3 与I ClO 与Fe2 MnO4 H 与Br 或Fe2 等 3 相互促进的水解反应 如Al3 与HCO3 Al3 与AlO2 Fe3 与HCO3 CO32 AlO2 等 4 络合反应 如Fe3 与SCN 等 1 6种强酸 HNO3 H2SO4 HClO4 HCl HBr HI 2 4种强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 3 4种有色离子 MnO4 紫 Cu2 蓝 Fe3 黄 Fe2 浅绿 4 4种氧化性离子 MnO4 ClO Fe3 NO3 H 5 6种还原性离子 Fe2 S2 SO32 I HS HSO3 6 5种与H OH 不能共存离子 HCO3 HS HSO3 H2PO4 HPO42 同步练习 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电 所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力A B C D 15 16 解析答案 D 解析 BaSO4属于难溶物质 但溶解的部分是完全电离的 NH3是非电解质 氨水是混合物 既不是电解质也不是非电解质 熔融态的共价化合物分子中没有离子 不可以导电 熔融态的离子化合物存在自由移动的离子 能导电 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Fe2 NO3 SO42 Na B 由水电离的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 C c H c OH 1012的溶液中 NH4 Al3 NO3 Cl D c Fe3 0 1mol L 1的溶液中 K ClO SO42 SCN 答案 C A项 酸性条件下 NO3 氧化Fe2 B项 该溶液为酸或碱溶液 HCO3 不能大量存在 D项 Fe3 与SCN 络合反应 C