高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时课件1鲁科版.ppt

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时1 1 Kw H OH Kw叫做水的离子积常数 2 Kw随温度的升高而增大 3 只要是电解质溶液 一定同时存在H 和OH 且溶液中 H OH 1 10 14mol2 L 2 25 即Kw适用于中性 酸性 碱性水溶液 4 常温时 向水中加酸或碱 水的电离均受到抑制 但溶液中 H OH 仍等于1 10 14mol2 L 2 水电离产生的 H 和 OH 仍相等 都小于1 10 7mol L 知识回顾 1 利用水的离子积计算溶液中H 或OH 的浓度 课本P76 2 由课本P76表中的数据你能找出什么规律 交流 研讨 P76 一 溶液的酸碱性 常温下 H OH H OH H OH 问题 水溶液的酸碱性与 H 和 OH 的相对大小有什么关系呢 任何温度下 H OH 酸性溶液 H OH 中性溶液 H OH 碱性溶液 讨论 KW 100 10 12mol2 L 2100 时 纯水中 H 为多少 100 时 H 1 10 7mol L 1溶液呈酸性还是碱性 思考 能否只用 H 来判断溶液的酸 碱性 如何判断 只能通过 H 和 OH 相对大小比较 当 H 或 OH 大于1mol L时 可直接用 H 或 OH 物质的量浓度来表示溶液的酸碱性 若 H 或 OH 小于1mol L时 为了表示方便 化学上常用pH来表示溶液的酸碱性 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数 PH lg H 试计算当H 浓度分别为10 1 10 3 10 5 10 7 10 9 10 13mol L时 溶液的pH是多少 延伸 P H lg H 二 溶液的PH 试分析溶液的酸碱性跟pH的关系 1 c H 越大 酸性越 pH越 pH改变1个单位 c H 改变倍 常温下 稀溶液中 pH pOH 强 小 10 7 如果溶液的 则溶液显中性 你认为这句话正确吗 常温下纯水的 14 常温下 水溶液中PH H 与酸碱性有什么关系呢 中性 酸性 碱性 PH01234567891011121314 H 10010 110 210 310 410 510 610 710 810 910 1010 1110 1210 1310 14 如何表述上图中表示的关系呢 室温下 中性溶液 H OH 1 0 10 7mol L 1 PH 7酸性溶液 H OH H 1 0 10 7mol L 1PH7 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 1 酸碱指示剂 定性测量范围 2 pH试纸 定量粗略测量 整数位 3 pH计 定量精确测量 小数位 溶液的酸碱性正误判断 1 如果 H 不等于 OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水电离 水电离程度减小 3 如果 H OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 H 和 OH 5 H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离程度增大 酸性增强 三 溶液pH的计算 1 强酸溶液稀释 有关pH的计算例1 将pH 3的盐酸与水等体积混合后 溶液的pH是多少 例2 将pH 3的盐酸稀释100倍后 溶液的pH是多少 3 3 5 2 强碱溶液稀释 有关pH的计算 例3 将pH 12的NaOH溶液与水等体积混合后 溶液的pH是多少 例4 将pH 11的NaOH溶液稀释100倍后 溶液的pH是多少 9 11 7 3 强酸溶液混合 有关pH的计算 例6 将100mL0 04mol L的盐酸与200mL0 01mol L的盐酸混合后 溶液的pH是多少 例5 将pH 3的盐酸与pH 5的盐酸等体积混合后 溶液的pH是多少 1 7 约为3 3 4 强碱溶液混合 有关pH的计算 例8 将100mL0 02mol L的NaOH溶液与200mL0 005mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH是多少 例7 将pH 13的NaOH溶液与pH 10的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH是多少 12 12 7 5 强酸与强碱溶液混合 有关pH的计算 例9 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 H 0 1mol L 1PH 1 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 例10 25 时 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH为多少 OH 0 1mol L 1 H 1 0X10 13mol L 1PH 13 小结 1 任何温度下 溶液酸碱性判断 H OH 酸性溶液 H OH 中性溶液 H OH 碱性溶液2 PH计算公式 PH lg H 室温下 酸性溶液PH7 同步练习 1 下列溶液一定是中性的是 A PH 7的溶液B H 1 0 10 7mol L 1的溶液C H OH 的溶液D OH 1 0 10 7mol L 1E 非电解质溶于水得到的溶液F 由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液 C 2 在100 时 纯水的Kw 4 9 10 13mol2 L 2 此时中性溶液中 H 是多少 PH还是7吗 3 下列物质PH 7的是 A 食醋B 柠檬C 柑橘D 海水4 常温下 0 01mol L 1NaOH溶液的c H 是0 0005mol L 1Ba OH 2溶液c H 的 A 10倍B 20倍C 1 10倍D 1 20倍 D C 5 60ml0 5mol L 1NaOH溶液和40ml0 4mol L 1硫酸溶液相混合后 溶液的PH约为 A 0 5B 1 7C 2D 13 2 B 6 若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH 11的氢氧化钠溶液完全反应 则两者物质的量浓度之比应 A 10 1B 5 1C 1 1D 1 10 B 7 常温下 将0 1mol L 1的氨水10mL 加蒸馏水稀释到1L后 下列变化中正确的是 NH3 H2O的电离程度增大 pH增大 数目增多 c OH 增大 溶液导电能力增强 增大A B C D C 解析 选C 氨水加水稀释 电离程度增大 则c NH3 H2O 减小 数目增多 对 对 溶液中c OH 减小 pH减小 错 溶液稀释时c c OH 均减小 溶液导电能力减弱 错 根据Kb 则 由于温度不变 Kb不变 而c OH 减小 则增大 正确 综上 应选C项 8 对于常温下pH为2的盐酸 叙述不正确的是 A c H c Cl c OH B 与等体积pH 12的氨水混合后所得溶液显酸性C 由H2O电离出的c H 1 0 10 12mol L 1D 与等体积0 01mol L 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO B 解析 选B 结合守恒思想 电荷守恒 原子守恒 分析 解决相关问题 盐酸中HCl电离出H 和Cl H2O电离出H 和OH 据电荷守恒有c H c Cl c OH A项正确 pH 12的氨水中c OH 10 2mol L 1 氨水部分电离 氨水与盐酸等体积混合 氨水剩余 所得溶液显碱性 B项错误 pH为2的盐酸中 c OH 1 0 10 12mol L 1 而OH 全部由水电离产生 故H2O电离 产生的c H 1 0 10 12mol L 1 C项正确 pH为2的盐酸与0 01mol L 1乙酸钠溶液等体积混合 恰好发生反应 CH3COONa HCl CH3COOH NaCl 生成的CH3COOH部分电离 则有c Cl c CH3COO D项正确 9 T 时 pH 1的H2SO4溶液和pH 12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 下列叙述正确的是 A T0 1mol L 1D T 时 pH 1的H2SO4溶液和pH 12的NaOH溶液对水的电离的抑制程度相同 D 解析 选D 由pH 1的H2SO4溶液和pH 12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性可知T 时的Kw 1 10 13 水的电离过程是吸热的 所以T 25 A项错误 B项错误 T 时 pH 1的H2SO4溶液中的c H 0 1mol L 1 pH 12的NaOH溶液中的c OH 0 1mol L 1 二者对水的电离的抑制程度相同 C项错误 D项正确 10 已知25 下 Ka HCOOH 1 78 10 4 Kb NH3 H2O 1 79 10 5 保持25 不变 向一定体积0 1mol L 1的氨水中滴加0 1mol L 1的甲酸溶液 在滴加过程中下列说法正确的是 A 水的电离常数先增大后减小B 当氨水和甲酸溶液体积相等时 c HCOO c C c NH3 H2O 与c 之和始终保持不变D 始终保持不变 D 解析 选D 温度不变 则水的电离常数不变 A项错误 当氨水和甲酸溶液体积相等时 二者恰好完全反应生成甲酸铵 但HCOOH与NH3 H2O的电离常数不同 所以甲酸铵溶液不是中性 则c HCOO 与c 不相等 B项错误 随着甲酸的滴入 溶液的体积逐渐增大 则c NH3 H2O 与c 之和逐渐减小 n NH3 H2O 与n 之和保持不变 C项错误 NH3 H2O电离产生和OH 电离常数是K1 c c OH c NH3 H2O 甲酸的电离常数为K2 c HCOO c H c HCOOH 水的离子积常数为Kw c H c OH 所以 c c HCOO c NH3 H2O c HCOOH K1K2 Kw 三者均是温度常数 温度不变 则该比值不变 D项正确