2019-2020年高二化学上学期《化学反应原理》练习卷3 鲁科版.doc

2019-2020年高二化学上学期化学反应原理练习卷3 鲁科版1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液2.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13molL-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH值一定是1D该溶液的pH值可能约为133.下列叙述正确的是（ ）A.95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74.pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)110-3 molL-1 Bc(OH)210-12 molL-1CpH2.3 DpH35.在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.76.现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mL B加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液7.已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.01012 mol2L2。下列说法中正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL8.室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH79.pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()。A若A、B都是弱酸，则5a2BA为二元酸，B为一元酸Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等 10将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D10111(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_(2)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“”、“”或“”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“”、“”或“”)12下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na)c(OH)_.(3)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_135.答案：D解析：本题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混 (OH-)(110-6 molL-1110-4 molL-1)/25.0510-5 molL-1，c混(H)KW/c(OH-)210-10 molL-1，pH9.7。6.答案：A解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。7.答案：A解析：0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH18.答案：D解析：由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，则10ab14 ；当xy，且ab14时，1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时，所以pH7，B错；当axby，ab13时，所以pH7，D正确。9. 答案：A解析：由于弱酸存在着电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H浓度减小变缓，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，a5，则说明A是弱酸，B减小的更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱pH增大越慢。10.解析： pH5的硫酸溶液中，c(H)105 molL1，c(SO)5106 molL1.将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)1108 molL1，而c(H)趋近于1107 molL1，则c(SO)c(H)约为110.故选C.本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B.答案：C11.解析：(1)根据电荷守恒，可以计算出c(H)0.001 molL1，故pH3.(2)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进了氨水的电离，使氨水溶液中OH的物质的量增多，所以稀释相同倍数时氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，若使二者pH相同，应在氨水中继续加水以降低其pH，故mn.盐酸与硫酸均为强电解质只要稀释相同的倍数，其pH仍相等，故mn.答案：(1)3(2)12.解析：(3)据102，.设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol.n(SO)11 L0.55 moln(H)0.01 molL120 L0.2 mol.故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)