2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练26第八章8.2水溶液中的离子平衡新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习课时跟踪训练26第八章8.2水溶液中的离子平衡新人教版一、选择题125时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，KW变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，KW不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。答案C2短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析由离子所带电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2水解生成OH，使水的电离平衡向右移动，Al3水解生成H，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而Na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。答案C3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。答案A4(xx河南信阳一中月考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点KW的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项正确。从A点到D点，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确。从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点时KW1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。答案C5(xx上海金山一模)常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL1醋酸与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液解析B项恰好生成CH3COONa溶液，pH7，D项恰好生成NaCl溶液，pH7，只有A、C项pHc(OH)C图中太空实验的温度低于地面实验的温度DXZ线上任意点均有pH7(2)若在太空中失重的情况下将一颗绿豆大小的金属钠粒迅速送进一个含有酚酞的水球中，会产生的现象是_。(3)上述反应后的NaOH溶液在地面上测得pH11，则在太空中的pH_。(4)金属钠在与水反应过程中水的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)，解释其原因：_。解析(1)A项，水的离子积为KWc(H)c(OH)，故A项正确；B项，根据图像可知在区域M内的c(H)107 molL1、c(OH)c(OH)，B项正确；C项，地面上的KW11014，是常温下的数值，而水的电离程度随着温度的升高而增大，即太空实验的温度低于地面实验的温度，C项正确；D项，XZ线代表c(OH)107 molL1，而pHlg c(H)，c(H)不同，故pH不同，D项错误。(2)根据王亚平的水球基础物理实验可知，失重情况下气泡在水球内部不会出来，因此气泡会在水球中长大；再根据金属钠与水反应的实验可知，因钠与水反应生成的气体使气泡受力不均匀而推动其在水球中转动，同时生成的NaOH使含有酚酞的水球变红。(3)因为在太空中和地面上NaOH溶液的c(OH)不变，地面上NaOH溶液的pH11，c(H)1011 molL1，c(OH)103 molL1；在太空中的KW107a，c(H)104a molL1，故pH4a。(4)因为水的电离方程式为H2OHOH，金属钠与水电离出的H反应使c(H)减小，故水的电离平衡正向移动。注意不要理解为将NaOH溶于水，抑制了水的电离而得出相反的结论。答案(1)D(2)水球内部的金属钠周围产生气泡，气泡会在水球中变大，水球也会胀大，气泡在水球中转动，水球变红(3)4a(4)增大因为水的电离方程式为H2OHOH，金属钠与水电离出的H反应，使c(H)减小，故水的电离平衡向电离方向移动8(xx湖南十三校联考) 已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题： (1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。解析(1)CH3COOHCH3COOH起始 0.01 0 0转化 a a a平衡 0.01a a a1.6105a21.6105a1.6107a4104molL1pHlg(4104)3.4(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。答案(1)4104 molL13.4(2)c点酚酞(3)B9(xx安徽桐城中学段考)在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故KWc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V碱102VbVa110。根据中和反应：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va10bVbVa1013(ab)10，即VaVb101。答案(1)1013(2)110101B级(能力提升)一、选择题1(xx山东潍坊一中月考)现有常温下的四份溶液：0.01 molL1的CH3COOH溶液0.01 molL1的盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液下列说法正确的是()A将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，解析pH12的氨水中c(OH)0.01 molL1，则氨水的浓度大于0.01 molL1，若等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，现在混合后溶液pH7，说明溶液呈中性，所以盐酸的体积大于氨水的体积，A正确。中氢离子浓度与中氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，而中0.01 molL1醋酸溶液电离产生的氢离子浓度小于0.01 molL1，则对水的电离的抑制作用较小，所以中水的电离程度最大，B错误。0.01 molL1的醋酸与pH12的氢氧化钠溶液混合，若混合后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液：c(CH3COO)c(H)，若醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，C错误。的浓度相同，稀释相同倍数后，二者的浓度仍相等，因CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，故pH：；等pH的氨水与氢氧化钠相比，因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，稀释后会继续电离出OH，则稀释相同的倍数后，pH：，D错误。答案A2(xx山东莱芜一中月考)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A1.0103 mol/L盐酸的pH3,1.0108 mol/L盐酸的pH8BpHa的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pHb，则abCpH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析盐酸是强酸，则1.0103 mol/L盐酸的pH3，室温下酸性溶液的pH不可能大于7，A错误；pHa的醋酸溶液稀释1倍后酸性降低，如果溶液的pHb，则a7，C错误；1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，这说明盐酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则NaOH溶液的浓度是0.001 mol/L，所以溶液的pH11，D正确。答案D3(xx吉林松原二中月考)在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法中不正确的是()A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在解析溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强，由于醋酸是弱酸，当向其中加入NaOH溶液发生中和反应后溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，因此点所示溶液的导电能力弱于点，A正确；图中点所示溶液pH8，c(H)108 mol/L，c(OH)106 mol/L，溶液中电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，B正确；图中点所示溶液中是醋酸与醋酸钠的混合溶液，由于pHc(H)c(OH)的关系存在，D正确。答案C4在T时，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6解析据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104 mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104 mol/L，则c4。答案B二、综合题5(xx海南中学月考)现有下列仪器或用品：铁架台，(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(若干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000 mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_。(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式：_。(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g 乙二酸样品，配成250 mL溶液。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 molL1 KMnO4溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是_；当_说明达到滴定终点。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为_mL，此样品的纯度为_。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_(填序号)。A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析(1)做酸碱中和滴定时，需要用蒸馏水清洗滴定管和锥形瓶，在滴定过程中，需要指示剂指示滴定终点。(2)温度越高反应速率越快，则褪色所需时间越短，故tAtB；H2C2O4被MnO氧化为CO2：2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。(3)第3次读数误差较大，数据无效，用前两次的数据求得平均值，故消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL；根据反应2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O,5.000 g乙二酸样品中乙二酸的物质的量为0.1000 molL120103 L0.05 mol，m(乙二酸)0.05 mol90 gmol14.5 g，故此样品的纯度为100%90.00%。未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液浓度偏低，消耗的KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，A项正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，B项不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接地使消耗的KMnO4溶液体积读数偏大，导致测定结果偏高，C项正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使消耗的KMnO4溶液体积读数偏小，导致测定结果偏低，D项不正确。答案(1)蒸馏水和指示剂(2)2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(3)酸式反应中生成的Mn2起催化作用滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30 s不褪色20.0090.00%AC