2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修.doc

2019-2020年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修1氨水有下列平衡NH3H2OOH，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是()。A加NaOHB加盐酸C加NH4Cl D加同浓度氨水2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) (红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()。ABC D3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()。ANaOH(s) BH2OCHCl DCH3COONa(s)4由水电离出的OH11013 molL1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()。ACl、Na、KBFe3、K、HC、Ba2、K、ClDAl3、Cl5水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 )1.01014 mol2L2，KW(35 )2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()。AH随着温度的升高而降低B在35 时，HOHC水的电离程度(25 )(35 )DOH随温度升高而增大6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()。A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减少7氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()。A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有NaClClOD加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。91.0 molL1醋酸溶液的H4.0103 molL1，把这溶液稀释到0.10 molL1后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据：lg 1.20.079，lg 1.30.11，lg 1.40.15)10含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时：CH3COOHCH3COOH加入碱时：CH3COOHOHCH3COOH2O由于CH3COOH和CH3COO的大量共存，溶液中的H与OH基本保持不变。(1)含有一定量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：加入碱时：_；加入酸时：_。(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：_和_。11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图曲线所示，请回答。(1)图中“O”点的氢离子浓度H_molL1。(2)a、b、c、d四点中，溶液H由大到小的顺序为_。(3)a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。参考答案1答案：C解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH平衡左移，但减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl符合要求。2答案：C解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H。在题中给出的试剂中，只有和能提供H。3答案：BD解析：A项中由于加入NaOH会减少H的物质的量；B项中H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H的物质的量不变；C项中HCl的加入，会增加原溶液中的H的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H的物质的量不变。4答案：C解析：依题设条件可知，水电离出的OH11013 molL11107 molL1，故水的电离受到抵制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H或OH是否发生反应确定答案。5答案：D解析：35 时的KW大于25 时的KW，说明升高温度水的电离平衡右移，H、OH都增大，但是仍相等。6答案：B解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的H比盐酸的小，A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使H明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中H无影响，D错。7答案：D解析：该题目借助氯气考查了平衡的移动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，H2OHOH，HClOHClO。当通入少量氯气时，平衡向右移动，H增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。由于次氯酸的电离也增大，但是H增大得多，所以比值增大，A错误；当加入少量NaOH时，会发生反应，根据电荷守恒，有NaHClClOOH，所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C项中等式成立，C错误；当加入少量水时，平衡向正反应方向移动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中H浓度降低，即水的电离平衡向正反应方向移动，D正确；当通入少量SO2时，会发生反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱，B错误。8答案：0.1 molL11.99105 molL1变大解析：CH3COOH0.1 molL1因为 CH3COOHCH3COO H起始(molL1) 0.1 0 0平衡(molL1)0.11.4103 1.4103 1.4103所以Ka1.99105 molL1。9答案：2.9解析： CH3COOHCH3COOH起始浓度(molL1)：1.0 0 0转化浓度(molL1)：4.0103 4.01034.0103平衡浓度(molL1): 1.04.0103 4.0103 4.0103Ka=1.6105 molL1；稀释后：因为温度不变，电离平衡常数不变，Ka=1.6105molL1；H+=1.3103molL1所以pH=3lg1.3=30.112.9。10答案：(1)H2OH(2)NH4ClNH3H2O解析：在NaH2PO4和Na2HPO4的溶液中，既存在着H2PO和HPO的水解，又存在着它们的电离，但以电离为主，而以水解为主，的电离方程式为H ，的水解方程式为H2OOH ，当加入酸时式水解生成的OH被酸中和，而使的平衡向右移动；当加入碱时，式电离产生的H被碱中和，而使式平衡向右移动，这样可写出答案。通过分析可知，能作缓冲溶液的是其中既有能与H结合的离子(或分子)，又有能与OH结合的离子(或分子)，如NH4Cl和NH3H2O等。11答案：(1)0(2)bacd(3)d解析：此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点。(1)因为醋酸是共价化合物，只有在水溶液中才发生电离，纯醋酸不会电离。(2)因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和，所以比较H的大小只要比较a、b、c、d四点的纵坐标即可。(3)根据弱电解质的电离特点是越热越电离，越稀越电离，可知加水越多，醋酸的电离程度越大。