2019-2020年鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离教学设计2.doc

2019-2020年鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离教学设计2【教学目标】(一)知识与技能目标 1.了解离子反应和离子方程式的含义; 2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写; 3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。 (二)过程与方法目标 通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。 (三)情感态度与价值观目标 能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。 【教学过程】一、师生活动设计意图 导 电 性 实 验 导 入 通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。 通过设疑激发学生的求知欲。演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。老师演示实验。澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。播放实验视频。澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。 模 拟 氯 化 钠 溶 于 水 的 过 程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。电离 的概念固体中的钠离子和氯离子通过静电作用按照一定规律紧密堆积在一起，溶于水时谁来破坏这种作用？水分子可以把钠离子、氯离子夺过来变成自由移动的离子；当然熔融状态也能破坏这种作用；像氯化钠这样，在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。得出电离的概念结合教材42页，回答问题5和6问题5：电离需要通电吗？问题6：实验证实，酸、碱、盐电离的条件分别是: 酸在_电离；碱在 _ 电离； 盐在_电离。设计该问题为了引起学生的注意，知道酸、碱、盐电离的条件。电离和导电的关系电离和导电有怎样的关系，以氯化钠为例一起分析（课件展示）：氯化钠中存在阴阳离子但不能自由移动，在溶于水或熔融状态下可以电离成自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子改为定向移动，从而形成电流，所以氯化钠溶液能够导电。强调：电离是因，导电是果，电离是导电的前提。轻松突破难点，使学生理解电离和导电的关系，进一步明确了酸碱盐的水溶液导电的实质。 电离方程式书写电离的过程可以用电离方程式表示，请书写出以下九种物质的电离方程式：HCl H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 NaOHNaCl K2SO4 NH4Cl三位同学黑板板书，评价书写情况。强调书写离子方程式时注意的问题：原子团不能拆开写、遵循电荷守恒、遵循质量守恒。学生爬黑板，书写电离方程式；老师强调书写时注意的问题。酸碱盐的概念以上这九种物质从组成上看，属于酸，属于碱 属于盐，从电离的角度让学生给酸碱盐下个定义。解读定义，强调关键词。思考：已知N的电离方程式N=N+- 硫酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类?先书写电离方程式，再归纳酸碱盐的定义，加深酸碱盐概念的理解电解质的概念【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，在一定条件下可以导电，从化学的另一分类角度讲，酸、碱、盐又叫做电解质。默读电解质和非电解质的概念，找出关键的词语。强调：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、碱、盐在水中或熔融状态下能够导电，他们属于电解质；蔗糖、乙醇在水中不导电，实际上在熔融状态下也不导电，所以蔗糖、乙醇属于非电解质。在学生知道酸碱盐导电的实质后，再提出电解质和非电解质的概念，学生更易接受。巩固练习随堂练习：金蛋1：判断正误：.铜丝、石墨、 盐酸均导电，它们都是电解质.氯化钠晶体是电解质，故氯化钠晶体能导电金蛋2：判断正误：.CO2溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质.酸碱盐都是电解质，Na2O是非电解质金蛋3：填空题1.盐酸（氯化氢溶于水）能导电， 是因为:_2.液态氯化氢不导电， 是因为:_金蛋4：幸运奖。通过“砸金蛋”的形式来巩固本节课的内容，进一步提高了学生学习的兴趣。课堂小结根据已学习过的物质分类法，把物质、纯净物、混合物、单质、酸、碱、盐、电解质、非电解质之间的关系表示出来。（学生板书）引导学生归纳出常见的电解质和非电解质有哪些？大屏幕展示：让学生回顾本节重点知识，使学生对本节所学内容做到心中有数。过渡在工农业生产中，许多反应都是在电解质溶液中进行的，在人类的生活中，时时处处离不开电解质，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应。课下查阅资料电解质与生命。让学生认识到化学知识与人体健康的有着密切的联系二、强电解质在水溶液中全部电离成自由离子的化合物叫做强电解质。它们的电离是不可逆的，不存在电离平衡。离子化合物（如强碱、大多数盐）和多数具有强极性键的共价化合物（如强酸）属于强电解质。注意大多数复盐、络盐、络碱、络酸属于强电解质。许多难溶的盐，溶于水的部分全部电离，仍属强电解质。如AgCl、BaSO4等。三、弱电解质在水溶液中部分电离成自由离子的电解质，叫弱电解质。它们的电离是可逆的，存在电离平衡。某些具有极性键的共价化合物，如水、弱酸、弱碱和少数盐类属于弱电解质。注意难溶的弱酸、弱碱，溶于水的部分仍存在电离平衡，属弱电解质。 少数可溶性盐，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是离子化合物，属于弱电解质。四、有关概念的比较(1)电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属类酸、碱、盐、金属氧化物、水等非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物等相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离实例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO2、NH3(2)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质电离过程的可逆性不可逆可逆电离程度完全电离部分电离溶液中的存在形式阴、阳离子(或水合离子)阴、阳离子(或水合离子)、弱电解质分子物质类别大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐强碱：如NaOH、Ba(OH)2强酸：如H2SO4、HNO3水弱酸：如HF、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2(3)概念辨析电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质一定是本身含有离子或是能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等能发生电离，是电解质。“溶于水或熔融状态能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性。但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2、SO，能导电，所以BaSO4是电解质。即化合物是否是电解质与溶解性无关。电离是电解质导电的前提，电离的条件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”仅适用于碱、盐、金属氧化物等化合物，而不适用于酸等化合物。2从电离的角度认识酸、碱和盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是H的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物盐电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物五、检测题1. 下列说法正确的是()ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4只有在电流作用下才能电离成K、H和SOC强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质2有关电解质的说法正确的是 ()ANH3溶于水可导电，所以NH3是电解质BNa2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DSO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质3. 下列电离方程式错误的是()NaHCO3=NaHCONaHSO4=NaHSOBaCl2= Ba2ClNa2SO4=2NaSOABC D4. 含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠5. 下列说法正确的是() A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水6. 图所示是在一定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度随新物质加入量m的变化曲线。与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_。ABa向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量，已知NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O检测题参考答案1. 【解析】CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K、H和SO。AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质。【答案】C2. 【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误。【答案】B3. 【解析】中HCO为弱酸酸式根离子，不能完全电离；中BaCl2电离生成2个Cl而非Cl。【答案】A4. 【解析】B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3=KClO；C项中KCl的电离方程式为KCl=KCl。【答案】C5. 【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故A项正确；溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可能很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可能较强，故B项错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，弱电解质大多数是共价化合物，C项错误；强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。【答案】A6. 【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至完全反应时，只有难溶盐BaSO4，溶液导电能力接近0，过量时，H2SO4电离出H、SO，使溶液导电能力增强。向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的氨水至完全反应时，生成强电解质CH3COONH4，导电能力增强，继续滴加氨水时，离子浓度逐渐变小，导电能力减弱。【答案】ab