江苏无锡市2019届高三化学一模试卷（有答案）与2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）

江苏无锡市 2019届高三化学一模试卷（有答案）与 2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）江苏省无锡市 2019 届高三第一次模拟 考试化 学注意事项：1. 本试卷分第卷( 选择题 )和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Cr52第卷(选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( )A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经 CaCl2 净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为 20 的钙原子：2020CaB. CaCl2 的电子式：Ca2Cl,2C. 氯离子(Cl )的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：?CH=CH?3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 B. CO2 不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：NH4、Fe3 、Cl 、SCNB. 0.1 molL1BaCl2 溶液中：K 、Na、OH、NO3C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Na、CH3COO、NO 3D. 水电离出的 c(H)1011 molL1 的溶液中：Na、Ca2、HCO 3、Cl 5. 下列有关实验原理或操作正确的是( ), ,图 3) ,图 4)A. 用图 1 所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图 2 所示装置可证明SO2 具有漂白性C. 用图 3 所示装置除去 Cl2 中的 HCl 气体 D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH36. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H= 通电 Cl2H2B. AgNO3 溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4C. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2OD. 向 NaClO 溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2 H2O=HClO HSO 37. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 54。下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：WZYXB. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C. 由 X、Y、 Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由 X、Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( )A. SiO2HCl（aq ）SiCl4H2 高温 Si B. SO2BaCl2 （aq）BaSO3O2BaSO4C. CuOH2OCu(OH)2 葡萄糖Cu2O D. AlNaOH（aq）NaAlO2(aq)NaAlO2(s)9. 以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是( )A. 放电时，正极反应为 FeFe(CN)62Na 2e=Na2FeFe(CN)6B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过 0.2 mol 电子的电量时，负极质量变化为 2.4 g10. 下列说法正确的是( )A. 氨水稀释后，溶液中 c（NH 4）c（NH3H2O）的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H碳酸C KNO3 和 KOH 的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3 还原为 NH3D 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体 X，玻璃棒周围产生白烟 气体 X可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是( ),图甲) ,图乙) ,图丙) ,图丁)A. 图甲表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3 的平衡体积分数随 H2 起始体积分数(N2 的起始量恒定) 的变化，图中 a 点 N2 的转化率大于 b 点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)?N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH7，所得溶液中：c(Na)c(ClO)c(CI)c(OH )B. 0.1 molL1NH4HSO4 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合：c(SO24 )c(Na)c(NH4)c(H )c(OH)C. 0.2 molL1 NaHCO3 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H)c(CO23 )3c(H2CO3)2c(OH)c(HCO3)D. 0.1 molL1 HCN 溶液与 0.05 mol L1 NaOH 溶液等体积混合(pH7) ：c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)15. 一定温度下，在三个体积均为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器 中 5 min 时到达平衡。容器 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol NO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡压强 平衡常数 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2136 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3下列说法正确的是( )A. H12 时 Cr(OH)3 能溶于 NaOH 溶液生成 Cr(OH)4；pH11时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL1 计算)。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCr2 6.6 8.6Cr3 4.3 5.6Zn2 6.2 8.2镀锌工业中(电解液为 ZnCl2 溶液)会产生大量含铬杂质( 主要以 Cr3形式存在，含少量 Cr2 )，结合题给信息，请补充完整由该电解液制备 ZnO 的实验方案：向电解液中加入适量 1 molL1 HCl 酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；_；900 煅烧。实验中可选用的试剂：1 molL1 HCl、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH20. (14 分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) CH4CO2 催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H175 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2394 kJmol 1C(s) O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1催化重整反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g) 2H2(g)的H_kJmol1。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)2H2(g) 消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/kJmol 1 75 172活化能/kJmol1 催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_(填“优于”或“劣于”)Y，理由是_。(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8) 氧化脱除 NO，可以消除污染。已知：反应 1 的离子方程式为_。在反应 2 中，NO 2 的初始浓度为 0.1 molL1，反应为NO2S2O282OH?NO32SO24H2O 。不同温度下，达到平衡时 NO2 的脱除率与过硫酸钠 (Na2S2O8)初始浓度的关系如图 1 所示。图 1图 2图中点 a、点 b 和点 c 的平衡常数 K 的大小关系为_。(3) 间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图 2 所示，质子膜允许 H和 H2O 通过。电极的电极反应式为_ ，每处理 1 mol NO，可同时得到 _g O2。21. (12 分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CO NH3?CH3COOCu(NH3)3CO(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 _。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有 键的数目为_，CH3COOCu(NH3)2中 C 原子轨道的杂化类型是 _。(4) 与 NH3 分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O 的晶胞结构如右图所示，其中 O2的配位数是 _。江苏省无锡市 2018 届高三第一次模拟 考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分)1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 增大硫酸的浓度( 或将碳酸锰矿研成粉末等)(2 分)(2) 调节溶液的 pH，使 Fe3完全转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去(2 分)(3) 3106(2 分)(4) MnSO4K2S2O8 2H2O=MnO2 K2SO42H2SO4(2 分)(5) MnO2 是催化剂，加快了碳酸锂分解 (2 分)8MnO22Li2CO3=600750 4LiMn2O42CO2O2(2 分)17. (15 分)(1) 醚键、羟基(2 分)(2) 取代反应 OHOHOH(2 分)(3) OH(CH3CO)2OOCOCH3 CH3COOH(2 分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2 分)(5) CH3浓硫酸水浴 CH3SO3H 酸性 KMnO4 溶液COOHSO3H（1 ） 碱，加热（2） H/H2OCOOHOH （CH3CO）2OCOOHOOCCH3CH3OH 浓硫酸，加热 COOCH3OOCCH3(5 分，每步 1 分)18. (12 分)(1) B(1 分) 当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2 分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN与 AgCl 反应(或防止沉淀转化生成 AgSCN 而导致数据不准确)(2 分) 偏小(1 分)(3) 先后发生的反应：POCl33H2O=H3PO43HCl、Cl Ag=AgCl 、SCNAg=AgSCNn(AgNO3)总 3.200 molL110.00103 L3.200102 mol(1 分)n(Ag)剩余n(SCN)0.200 0 molL110.00103 L2.000103 mol(1 分)与 Cl反应的 n(Ag)n(AgNO3)总n(Ag)剩余0.030 mol(1 分)m(Cl 元素)0.030 mol35.5 molL1 1.065 g(1 分)w(Cl 元素)101.065 g30.70 g100%34.69%(2 分)19. (15 分)(1) 防止空气进入装置氧化 Cr2(2 分)(2) 2Cr3 Zn=2Cr2Zn2(2 分)(3) 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2(2 分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2 分)(5) C(2 分)(6) 滴加 1.0 molL1 NaOH，调节溶液 pH 范围约为 6(或 5.6pHOC(2 分)(3) 8 mol(或 86.021023)(2 分) sp3 和 sp2(2 分) (4) CH3(2 分) (5) 4(2分)2018届九年级化学下学期第一次月考试卷（四川成都高新东区）四川省成都高新东区 2018 届九年级化学下学期第一次 月考试题（时间：50 分钟 总分：60 分）一、选择题：（每题 3 分，共 21 分）1.下列物质名称、俗名、化学式对应都正确的一组是（ ）A.碳酸钙 石灰石 CaCO3 B.氢氧化钙 消石灰 CaOHC.氢氧化钠 火碱 NaOH D.氧化钙 熟石灰 CaO2.如右图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧 U 型管中 b 处液面上升，则加入的固体物质可能是（ ）A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D冰3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是（ ）A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20 ，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 gC20 ，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D 20，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾得到 2 g 溶液4下列物质露置在空气中（不考虑蒸发），质量增加但没有变质的是（ ）A浓硫酸 B生石灰 C浓盐酸 D氢氧化钠5.对 “20时，硝酸钾溶解度为 31.6g”这句话解释正确的是（ ）A、20时，100g 硝酸钾溶液中含有 31.6g 硝酸钾B、在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态C、20 时，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸钾D、 20时，溶解 31.6g 硝酸钾最多需要 100g 水6.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：溶液一定是无色透明的液体；溶液中溶质可以有多种，但溶剂只有一种；溶液是纯净物，而浊液是混合物；碱溶液呈碱性，呈碱性的一定是碱溶液；溶液中溶质都是以微粒分散于溶剂中，悬浊液中分散的都是固体小颗粒；溶液一定均一、稳定，浊液都是不均一、不稳定的；饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。其中正确的个数有（ ）A.2 B.3 C.4 D.57. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题：（每空 1 分，共 17 分）8.按要求写出下列物质的化学符号：（1）氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是 _ _； （2）白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是 ；（3）常用于改良酸性土壤的是_ _； （4）常用于干燥二氧化碳气体的是 ，干燥氨气的是 ；（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有 。9(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有 性；稀释浓硫酸时，应 ，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH 试纸测其酸碱度，若将 pH 试纸用水润湿，会使测得的 pH 值 （选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）(2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有 出现，体现浓盐酸有_ 性。10.右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。（2）P 点表示 。（3）右图中能表示二氧化碳溶解度曲线的是 。（4） t1时 30gA 物质加到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g，若要使该溶液变为不饱和溶液可采用的方法。（填一种即可）（5）将 t1时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。三、推断题：（每空 1 分，共 6 分）11.下图中是初中化学常见的一些物质，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶剂，D 是胃酸的主要成分， E 是金属单质，F 是金属氧化物，G 溶液呈浅绿色，J 溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图：（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：H 是 ；E 是 ；（2）请写出下列反应的化学方程式：C A： D + F K + J： J + E G： ；该反应的现象为 。四、实验题：（每空 1 分，共 11）12. 配制 50g10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）应称量氯化钠 g,量取水应选择 mL 量筒（10mL 、50mL、100mL）,E 操作中玻璃棒搅拌的作用是 。（3）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是（ ）A用量筒量取水时俯视读数 B天平指针偏右就开始称量 C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外13某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的 A、B 两个实验方案,验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为 A 中试管内液面上升,B 中气球胀大。王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨, 其理由是 ；要得到科学严谨的结论,仍利用该装置, 补做的对比实验是 。你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号) ，理由是 。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式： 。五、计算题：（共 5 分）一定质量溶质质量分数为 10%氢氧化钠溶液和 100g 溶质质量分数为 49%的稀硫酸恰好完全反应。求：（1）消耗氢氧化钠溶液的质量；（2 ）反应后所得溶液的溶质质量分数。2018 初三第一次月考化学试题答案一、选择题（每题 3 分，共 21 分）1-5：CBCAC 6-7：B D二、填空题：（每空 1 分，共 17 分）8、（1）Na+、Cl- （2）CS2 （3）Ca(OH)2 （4）浓 H2SO4 NaOH （5）H+9、（1）脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大（2）白雾 挥发10、（1）BCA （2）温度为 t2 时，A 和 B 物质的溶解度等（3）C （ 4）65 升温或者增加溶剂 （5） BCA三、推断题：（每空 1 分，共 6 分）11、（1）H 是 H2 E 是 Fe （2）C A：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O D + F K + J：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O J + E G： Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；该反应的现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 。 四、实验题：（每空 1 分，共 11）12、（1）ACBDE（2）5 50 加快溶解速率 （3 ）C、E13、 氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应,使容器内气压降低 CO2 能溶于水,也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水A 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 五、计算题：（共 5 分）