2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化章末检测.doc

第二章 化学物质及其变化章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1下列物质与类别不对应的是()A BCD 小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物解析：小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D正确。答案：B2某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnO为紫色；D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。答案：B3下列离子方程式书写正确的是()A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO2H=SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，A错误；碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，B正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C错误；在强碱性溶液中H不能存在，D错误。答案：B4Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3和O2，离子方程式为：4FeO10H2O4Fe3=20OH3O2B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O CNa2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3可以净水，Fe3能产生净水物质的原因是：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HD工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe6e8OH=FeO4H2O解析：酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO20H=4Fe310H2O3O2，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，B正确；Na2FeO4还原产物为Fe3，Fe3水解得到胶体，水解离子反应为Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，C正确；铁做阳极，Fe失去电子，则阳离子的电极反应为：Fe6e8OH=FeO4H2O，D正确。答案：A5(2018宁波模拟)下列各组离子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D解析：“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。答案：D6下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂解析：C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。答案：C7下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶解析：氯气过量，离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，A错误；铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu2e=Cu2，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确。答案：D8(2017潍坊模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误。答案：B9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：KI被氧化得到I2，1 mol KI在反应中失去1 mol电子，凡能从I夺取电子的物质均可作其氧化剂，据题中所给信息：H2O2H2O 1 mol H2O2得2 mol e，IOI21 mol IO得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。答案：B10下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。答案：D11已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性解析：化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为3价，故A正确；由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2OI2，故C正确；实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由3价升高为6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误。答案：D12某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH) ，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2价 B1价C0价 D1价解析：XO(OH)中X的化合价是5价，Na2SO3中S的化合价从4价升高到6价，设X元素被还原后的化合价为a价，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)13(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式：_。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为Na2Na。(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3COFe2O32Fe3CO2。(4)3NO2H2O=2HNO3NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl36H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO2。答案：(1)树状分类法(2)Na2Na(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO214(14分)某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO、S2将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表(可以不填满，也可以增加)。离子种类物质的量(mol)(2)图中a_，b_。解析：加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则没有氢氧根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子以及硫离子；肯定有硫酸根离子。后产生沉淀并沉淀能溶解一部分，说明溶液中有铝离子和镁离子。中间有消耗氢氧化钠但不产生沉淀的过程，说明有铵根离子，根据横坐标分析，铵根离子消耗1摩尔过氧化钠，则说明有2摩尔铵根离子，溶解的沉淀为氢氧化铝，说明含有2摩尔铝离子，铝离子产生沉淀需要6摩尔氢氧根离子，即3摩尔过氧化钠，产生氢氧化镁3摩尔，则镁离子为3摩尔，需要6摩尔氢氧根沉淀，消耗3摩尔过氧化钠，所以a1摩尔。则氢离子为2摩尔，根据电荷守恒分析，硫酸根的物质的量8，溶液中还可能有钾离子，所以硫酸根的物质的量大于等于8。答案：离子种类HAl3Mg2NHSO物质的量( mol)22328(2)1915(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2Cu2S.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)反应中铜元素化合价从1价升高到2价，硫元素化合价从2价升高到4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正确；锰元素化合价降低，从7价降低为2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1 mol MnO得到5 mol电子，反应中铜元素化合价从1价升高到2价，硫元素化合价从2价升高到4价，1 mol Cu2S失去8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为85，故b正确；生成2.24 L(标准状况下)SO2时，物质的量为0.1 mol；反应的Cu2S物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是：CuCu2e；S2SO26e；1 1 1602 mol0.2 mol0.1 mol0.6 mol所以电子转移共0.8 mol，故c正确；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2Cu2S；故d错误。(2)由H2O22e2HO2可知，反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为0.52NANA。(3)反应2KMnO47H2O23H2SO4K2SO42MnSO46O210H2O中，2 mol KMnO4可氧化5 mol H2O2，生成的6 mol O2中，有5 mol为H2O2被氧化生成，有1 mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。(4)反应中固体质量变化为：FeSS，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8 g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：0.05 mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05 mol，被高锰酸根离子氧化的硫原子的物质的量为0.05 mol，转移的电子的物质的量为0.05 mol20.1 mol，电子数目为：0.1NA。答案：(1)d(2)6.021023(3)2.5(4)0.1NA(或6.021022)16(14分)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水 B泡沫灭火器C干粉灭火器 D细沙盖灭(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。ANH4NO3 N2O2H2OBNH4NO3 NH3HNO3CNH4NO3 O2HNO3H2ODNH4NO3 N2HNO3H2OENH4NO3 N2NH3H2OFNH4NO3 N2OH2O(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O推测X的化学式为_。 NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O方程式中ef的值为_(填选项标号)。A1 B.C2 D不能确定(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN的浓度为0.2 molL1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_。解析：(1)钠、钾都能和水、二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙，答案为D；(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应；NH4NO3N2O2H2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A正确；NH4NO3NH3HNO3发生的是非氧化还原反应，B正确；NH4NO3O2HNO3H2O在这一个反应中，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；NH4NO3N2HNO3H2O，氮元素发生的自身氧化还原反应，D正确；NH4NO3N2NH3H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；NH4NO3N2OH2O，反应中氮的化合价有升高也有降低，且能够配平方程式，F正确；(3)H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3；NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O，氰根离子中碳原子和氮原子个数比为11，反应后CNO中C原子和N原子数之比为11，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子个数比为11，那么，ef的值为12；(4)CNO在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O；根据碳元素守恒被处理掉的CN的物质的量为n(CN)n(CNO)n(CO2)0.032 mol，200 mL CN的浓度为0.2 molL1的溶液中含有CN的物质的量为n总(CN)cV0.2 L0.2 molL10.04 mol，该实验中测得CN被处理的百分率为100%80%。答案：(1)D(2)ABDF(3)NaHCO3B(4)2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O80.0%