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2019版高一化学下学期期末考试试题 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、 请将答案正确填写在答题卡上3、 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27第1卷（选择题 共48分）一、单选题（每小题2分）1.下列说法不正确的是( )A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分2.下列变化中,不属于化学变化的是( )A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色3.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是( )A.氢氧化铁胶体B.硫酸溶液 C.食盐水D.漂白粉4下列物质属于有机物的是( )A.CaC2B.Na2CO3C.COD.CO(NH2)25.下列不属于氧化还原反应的是( )A.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl B.2HClO2HCl+O2C.SO2+H2O2=H2SO4 D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列关于浓硝酸的说法不正确的是( )A.光照易分解B.露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化7下列有机物属于烃的是()A.C2H5OHB.CCl4C.C2H6D.CH3COOH8.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,通常选用的方法是( )A.滴加浓硝酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.点火灼烧9.下列电子式书写正确的是( )A. B. C. D.10.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl211.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-12.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多B.甲、乙氢氧化物溶液碱性:甲CSiC.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.实验室制取并收集氨气14.下列反应属于取代反应的是( )A.CH4 C+2H2 B.2HI+Cl22HCl+I2C.CH4+2O2 CO2十2H2O D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl15.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A. B. C. D. 16.对于10% 的分解反应,下列措施能减慢其化学反应速率的是( )A.加入 B.加水稀释 C.加热 D.加入30% 17.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. 该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程18.下列装置中,能构成原电池的是( )A.只有(甲)B.只有(乙) C.只有(丙)D.除(乙)均可以19.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y20.和是钍的两种同位素, 可以转化成。下列有关的说法正确的是( )A. 元素的质量数是232B. 元素的相对原子质量是231C. 转化成是化学变化D. 和的化学性质相同21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC.物质的量浓度为1molL-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD.0.1mol的SO2与1mol O2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA22.相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗最多的是( )A. B. C. D. 23.下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+ Al 3+C.NaMgAlSD.CsRbKNa24.将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A3：1：1B6：3：2C1：2：3D1：1：1第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共2题，共19分）25.（10分）将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为120的元素组成的物质中选择:（1）与水反应最剧烈的金属单质是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）硬度最大的单质是_。（4）常温下有颜色的气体单质是_。（5）氧化物对应的水化物碱性最强的是_。（6）最稳定的气态氢化物是_.（7）水溶液酸性最强的气态氢化物是_。（8）原子半径最小的元素是_。（9）含氢量最高的气态氢化物是_。（10）常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是_.26.（9分）利用反应Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。1.选用_为负极材料,_为正极材料,电解质溶液为_。2.写出电极反应式:负极_,正极_。三、推断题（共13分）试回答下列问题:（1）写出B的化学式_,D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式:_。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_;向G 溶液加入A的有关离子方程式_。四、实验题（共20分）28.（20分）俗话说,“陈酒老醋特别香,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题:（1）在试管甲中需加人浓硫酸、冰醋酸各2 mL,乙醇3 mL,加人试剂的正确的操作是_。（2）浓硫酸的作用:_,_。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_,长导管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_。（6）进行该实验时,最好向试管甲中加人几块碎瓷片,其目的是_。（7）试管乙中观察到的现象是_,由此可见,乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”),而且_。xx春季学期芒市国际学校高一化学（理科）期末考试参考答案 一、单选题1.C2.C3.A4.D5.A6.D7.C8.D9.C10.A11.D12.C13.C14.D15.D16.B17.A18.C19.B20.D21.D22.A23.B24.A二、填空题25. 1.K; 2. F2; 3.金刚石; 4. F2、Cl25.KOH; 6.HF; 7.HCl; 8.H; 9. CH4; 10. Al2O326. 1.铜 石墨(或铂等) FeCl3溶液2.Cu-2e-Cu2+ 2Fe3+2e-2Fe2+三、推断题27.答案：1.FeCl2; KCl2.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3; 2Fe3+Fe=3Fe2+四、实验题28. 1.先在试管甲中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸2.催化剂; 吸水剂; 3.中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出4.防止倒吸; 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝5.分液; 6.防止试管甲中液体暴沸而冲出导管; 7.上层产生油状液体，并闻到水果香味; 小; 不溶于水