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2019版高一化学寒假作业5实验班1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa+、 K+、SO42-、Cl- BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+ DNa+、 Ba2+、Cl- 、HCO3-2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )所含离子ClSO42H+M浓度 /(molL1)2121A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水 B. 0.5 mol/L盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液 D. 0.5 mol/L KCl溶液4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-5.下列溶液的导电能力最强的是( )A. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是( )A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-7.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )A. CO32-、OH、SO42- B. K、OH、CO32- C. Fe3+、H、SO42- D. K、H、SO42-8.将下列离子方程式改写成化学方程式,合理的是()A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3B. CO322H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2C. Ca2CO32=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O9.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为()A. +2 B. +3 C. +4 D. +610.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是()A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42-C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4NaOH;H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4;Na2CO3HClC. Cu(OH)2HCl;Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4;Ba(OH)2H2SO412.离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出 CO322H=CO2H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO3214. 下列物质属于电解质并且能导电的是( )A. Na2CO310H2O晶体 B. 熔融的Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖15.下列说法错误的一组是( )不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。A. B. C. D. 16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-17.下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中:Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中:Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CO3218.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖,且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是()A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-19.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是:( )AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 DNaOH溶液和K2SO4溶液混合20.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离,下列关于X的说法中,正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任何化合物21.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融NaHSO4氯化钠碳酸钙氯气(1)上述物质属于电解质的是;(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:;它属于(“酸”“碱”“盐”)。(3)向明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大,发生反应的离子方程式为: 22.离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_ _;肯定存在的离子是。写出实验和中可能发生反应的离子方程式 , 如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中 (填有或无)K+ 。判断依据是 23.现有下列10种物质:液态HCl NaHCO3固体 NaCl晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融NaHSO4 Cu (1)上述10物质中能导电的有_,非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为HOH = H2O,则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:_。(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。2019年2月6日化学参考答案1. A2、D 分析:因溶液不显电性,设M离子的电荷为x,由电荷守恒可知,21+12=12+x1,解得x=+2,则只有Mg2符合,故选D。3 .B 分析:A、加水稀释,离子浓度降低,导电能力降低,故错误;B、两者恰好反应生成NaCl,溶液中离子的浓度几乎不变,导电能力变化最小,故正确;C、生成CH3COONa,CH3COOH是弱酸,而CH3COONa属于盐,导电能力增强,故错误;D、离子浓度增大,导电能力增大,故错误。4.D5.C 分析:溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷,浓度越大,电荷越多,导电能力越强。详解:A. 0.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2 molL;B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为0.15 molL,氯离子浓度为0.3 molL;C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为0.2 molL,氯离子浓度为0.4 molL;D. 0.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为0.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。6.B 详解:A. H+和CO32-反应,不能共存,故错误;B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应,能共存,故正确;C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存,故错误;D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀,故错误。 故选B。7.B 分析:甲烧杯的溶液呈黄色色,说明甲烧杯中含有Fe3+离子,根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。详解:甲烧杯的溶液呈黄色色,说明甲烧杯中含有Fe3+离子,CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存,则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中,溶液中含有阴离子,则一定存在阳离子,而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存,所以乙烧杯中还含有K+离子,所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子,乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子,故选B。8.D 详解:CuCO3难溶,不能拆写成铜离子,故A错误;BaCO3难溶,不能拆写成钡离子,故B错误; BaCO3难溶,不能拆写成钡离子,故C错误;HOH=H2O可以表示强酸强碱反应,故D正确。9.D 分析:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中,由电荷守恒可知,(-x)+3(-2)+14(+1)=2(+3),解得x=2,设M2O72-中的M的化合价为y,M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x,则y2+(-2)7=-2,解得y=+6。答案选D。10.B 分析:A、H+与HCO3-反应生成CO2和水,故A不能共存;B、四种离子之间没有化学反应,即B能够共存;C、Cu2+有颜色,且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀,故C不能共存;D、Fe3+有颜色,所以D不能共存。本题正确答案为B。11.A 分析:A. NaHSO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O;H2SO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O,故A正确;B. NaHCO3H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2+ H2O;Na2CO3HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2+ H2O,故B错误;C. Cu(OH)2HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O;Cu(OH)2CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-+2H2O,故C错误;D. BaCl2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-= BaSO4;Ba(OH)2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O,故D错误;故选A。12.C 分析:离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2中的H表示的是可溶性的强酸,而且酸根离子不能与Ba2结合形成难溶性的盐。HCl是强酸,BaCl2是易溶的、易电离的物质,可以表示为H+,错误;H2SO4是可溶性的强酸,但是电离产生的酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,因此不能表示为H+,正确;HNO3,是强酸,Ba(NO3)2是易溶的、易电离的物质,可以表示为H+,错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,可以电离产生H+,同时电离产生酸根离子SO42-会与Ba2+结合形成BaSO4沉淀,因此不能表示为H+,正确;CH3COOH是弱酸主要以电解质分子形式存在,不能写成H+形式,正确。故符合题意的是,选项C符合题意。13.B 分析:A金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出,产生的MgCl2是易溶的强电解质,应该写离子形式,Mg2H=Mg2+H2,错误;B氯化钡溶液与稀硫酸反应,产生硫酸钡白色沉淀和盐酸,反应的两种方程式是:Ba2SO42=BaSO4,正确;C碳酸镁与盐酸反应:有气泡逸出,由于MgCO3难溶于水,因此应该写化学式,离子方程式是:MgCO32H= Mg2+CO2H2O,错误;DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:有白色沉淀产生,反应要以不足量的NaHCO3为标准书写,离子方程式是:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O,错误。14.B 分析:ANa2CO310H2O晶体是电解质,但不能导电,故A错误;B熔融的Al2O3能导电且为电解质,故B正确,C稀硫酸能导电,但不是电解质也不是非电解,故C错误;D蔗糖是非电解质,故D错误,答案为B。15.B 分析:BaSO4是难溶于水的盐,但是溶于水的部分能完全电离,所以是强电解质,故正确;可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质,如醋酸能溶于水,却属于弱电解质,故错误;不是所有的一元酸均能完全电离,如醋酸是弱酸,只部分电离,故错误;酸在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故错误。故选B。16.D 分析:A、Cu2在溶液中呈蓝色,故A错误;B、有SO42存在的溶液中Ca2会形成白色沉淀,故B错误;C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性,与HCO3反应生成水和二氧化碳,故C错误;D、在强碱溶液中,Na、K、CO32、NO3不反应,无沉淀、气体或水生成,故D正确;故选D。17.C 分析:A中铁离子为黄色,A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,所以B错误。C中强碱性溶液中,这些离子都可以大量共存,C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性,有一定量的氢离子,氢离子和碳酸根离子会反应,所以不共存,D错误。1、发生复分解反应。(1)生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与CO32-,Ag+与Cl-,Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。(2)生成气体或挥发性物质:如:NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。(3)生成难电离物质:如:H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。18.D 分析:A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时,溶液中正负电荷不相等,故错误;B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀,故错误;C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子,故错误;D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时,溶液中正负电荷相等,且四种离子之间不反应,故正确。故选D。19.B20.A21.(1)(2)NaHSO4Na+H+盐(3)Al3+2+2Ba2+4OH2BaSO4+2H2O解析:本题主要考查离子反应。(1)根据电解质的定义,属于电解质的是;(2) NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na+H+,它属于盐。(3)假设KAl(SO4)212H2O为1mol,产生2mol硫酸钡时,沉淀质量最大,因此离子方程式为:Al3+2+2Ba2+4OH2BaSO4+2H2O22.(1) (2) Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- , Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- = H2O , Cl- + Ag+ =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4 无 (1分) ,溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- , 浓度相等时电荷守恒,所以无K+23.(1) (2)先产生红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 (3)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O (4)NaHSO4 = Na+ + HSO4- (5)Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (6)Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电,金属鞥导电,所以只有能导电,在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质,故选。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸,发生胶体的聚沉,产生红褐色沉淀,然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水,所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应,化学方程式为:HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为:NaHSO4 = Na+ + HSO4-。(5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水,离子方程式为:. Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O 。 (6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性,说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水,离子方程式为: Ba2+SO42+2H+2OH= BaSO4+2H2O。
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