2019-2020年高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课时训练.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 7.1化学反应速率及影响因素课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2 min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。答案：B2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D为生成物，B、C为反应物，在6 s时反应达到平衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知A、B、C、D的化学计量数之比为6342，所以反应方程式为3B4C6A2D，A错；反应过程中和反应达到平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.6 mol/(2 L6 s)0.05 molL1，C对。答案：C3反应4CO(g)2NO2N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，是此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析：由题意知N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(Ls)，故不正确。答案：D4下列说法中正确的是()A已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化解析：温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。方法规律：气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”总压强增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。答案：D5.对于反应2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H B D解析：若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(Ls)为单位，表示的速率分别是0.0225 mol/(Ls)、0.6 mol/L(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正确。答案：A9.在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C,2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1和3。答案：D10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较C、D两选项中，混合后D中的Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。答案：D11对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)()缩小体积使压强增大体积不变，充入N2使气体压强增大体积不变，充入Ne使气体压强增大压强不变，充入NeA BC D解析：该反应是气体体积不变的反应。缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，可选。体积不变，充入N2，N2的浓度增大，化学反应速率加快，可选。体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，不可选。压强不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，不可选。答案：A12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生的气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 解析：从图中四条曲线的斜率可判断a反应最快，d反应最慢，A项正确；若第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1，温度和第4组相同，铁为粉末状，反应速率要快，可能存在，同理可分析B正确；若第3组实验的温度低于30 ，在其他条件都相同的情况下反应速率应该比第4组慢，与实验事实不符，D项错误。答案：D二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)有一化学反应：A3B2C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)kcm(A)cn(B)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/(molL1)B的初始浓度/(molL1)生成C的初始速率/(molL1s1)11.01.01.210222.01.02.410231.02.04.8102(1)根据上表可求得：m_，n_，k_。(2)当c(A)c(B)2.0 molL1时，以B表示的初始反应速率为_。解析：(1)分别将第1组、第2组、第3组的数据代入v(C)kcm(A)cn(B)，三式联立，可求得m1，n2，k1.2102。(2)v(C)1.21022.02O29.6102 molL1s1。由方程式知v(B)v(C)9.6102 molL1s10.144 molL1s1。答案：(1)121.2102(2)0.144 molL1s114(14分)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝0.950203512570.10丝1.05035505080.10丝1.050203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验组还有_(填实验序号，下同)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验组有_。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析：(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部因素。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6和8或2和5(3)开始反应温度7和8(4)一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同15(12分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t如表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ mol(Lmin)1。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、pH3.0b10 、pH4.0c30 、pH7.0解析：(2)分解的O3为0.010 8 molL1，时间为108 min；(3)a、b、c选项耗时划清界限分别为31158 min、大于231 min、小于15 min。答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c16(14分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析：(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO)n(H2C2HO4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变