2019届高三化学12月月考试题 (IV).doc

2019届高三化学12月月考试题 (IV)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是高纯硅B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NAB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）A离子半径: WYSOIOI2B反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15CI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（12分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图13所示，回答下列问题：图13 （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。27.（16分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_ 。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/molII.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_(填选项)。对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=_；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=_(无需带单位,用含总压p的式子表示)。(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H 0在T时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度28.（16分）.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图14所示。图14（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。（4）再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol ）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此反应的离子方程式为:_。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数_。29.（10分）如图所示为动物细胞培养过程中，动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养)，请据图回答下面的问题： (1)OA段的培养称为_培养，AB段可能发生了_现象，需要用_酶处理，以使组织细胞分散开来。(2)动物细胞培养和植物组织培养过程中，就细胞增殖、分化来说，动植物细胞都要进行_，不同的是植物细胞还要进行_。(3)为制备单克隆抗体，需将_注射到小鼠体内，以此获取_细胞，同时可选取图中_点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞，所选取细胞的细胞膜上的_比正常细胞显著减少。为筛选出能够产生单克隆抗体的杂交瘤细胞，可用_培养基达到目的。30.（10分）肠道病毒EV71为单股正链RNA(RNA)病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。下面为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图15。图15 据图回答下列问题。(1)图中物质M的合成场所是_。催化、过程的物质N是_。(2)假定病毒基因组RNA含有7 500个碱基，其中A和U占碱基总数的40%。以病毒基因组RNA为模板合成一条子代RNA的过程共需要碱基G和C_个。(3)图中RNA有三方面功能，分别是_。(4)EV71病毒感染机体后，引发的特异性免疫有_。(5)病毒衣壳由VP1、VP2、VP3和VP4四种蛋白组成，其中VP1、VP2、VP3裸露于病毒表面，而VP4包埋在衣壳内侧并与RNA连接，另外VP1不受胃液中胃酸的破坏。若通过基因工程产生疫苗，四种蛋白中不宜作为抗原制成疫苗的是_，更适宜作为抗原制成口服疫苗的是_。31（9分）为研究乙烯影响植物根生长的机理，研究者以拟南芥幼苗为材料进行实验。(1)实验一：研究者将拟南芥幼苗分别放在经不同处理的培养液中培养，_幼苗根伸长区细胞长度，结果如下表：组别植物激素及处理浓度( M)根伸长区细胞长度( m)1对照175.120.20ACC108.130.05IAA91.140.20ACC0.05IAA44.2(注：ACC是乙烯前体，分解后产生乙烯，IAA是生长素)实验结果说明_。(2)实验二：将拟南芥幼苗分别放在含有不同浓度ACC的培养液中培养，12小时后测定幼苗根中生长素的含量，实验结果如下图所示。据图16分析，可得出的结论是_。(3)拟南芥幼苗顶芽合成的生长素通过_方式向下运输，植物激素与动物激素在作用方式上的相似之处是_(答出两点即可)。32（10分）我国东部沿海某海滩湿地是国家级鸟类自然保护区。为了保滩护堤，互花米草被引入该湿地。请回答下列问题：(1)互花米草在引种后，初期几乎为“J”型增长，除了自身繁殖力强和对土壤质地要求不高外，原因还有_。(2)流经该生态系统的总能量包括_。该生态系统植被类型比较单一，但底栖物种的丰富度却比较大，其中一条食物链为：浮游植物沙蚕鳗鱼，正常情况下测算发现，沙蚕种群每年的同化量远小于浮游植物每年同化量的10%，分析主要原因是_。(3)该生态系统的建立也使原有植物种群不断缩小甚至消失，这种“此消彼长”的过程属于群落的_演替。上述过程已经威胁到该区域中原有的部分珍贵鸟类，请从群落中动植物的关系和生态系统的稳定性两个方面分析原因_。（二）选考题。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。33.【物理选修3-3】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.第一类永动机不可能制成,因为违了能量守恒定律B.根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体C.分子间的距离增大时,分子势能一定增大D.气体吸热时,它的内能可能不增加E.一定质量的理想气体,如果压强不变,体积增大,那么它一定从外界吸热(2)(10分)如图17所示,封闭有一定质量理想气体的气缸开口向下竖直固定放置,活塞的横截面积为S、质量为m,活塞通过轻绳连接了一个质量为m的重物。若开始时气缸内理想气体的温度为T,重物和地面之间刚好无挤压作用,外界大气压强为p,一切摩擦均不计且(i)若使气体体积保持不变,级慢改变气体温度,则轻绳拉力为零时气体的温度为多少;()若缓慢降低气魟内气体的温度,最终使得气缸内气体的体积减半,则最终气体的温度为多少。34【物理选修34】（15分）（1）（5分）关于电磁波，下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A电磁波在真空中的传播速度与电磁波的频率无关B周期性变化的电场和磁场可以相互激发，形成电磁波C电磁波在真空中自由传播时，其传播方向与电场强度、磁感应强度垂直D利用电磁波传递信号可以实现无线通信，但电磁波不能通过电缆、光缆传输E电磁波可以由电磁振荡产生，若波源的电磁振荡停止，空间的电磁波随即消失（2）（10分）一列简谐横波在介质中沿x轴正向传播，波长不小于10 cm。O和A是介质中平衡位置分别位于x=0和x=5 cm处的两个质点。t=0时开始观测，此时质点O的位移为cm，质点A处于波峰位置：时，质点O第一次回到平衡位置，t=1 s时，质点A第一次回到平衡位置。求（i）简谐波的周期、波速和波长；（ii）质点O的位移随时间变化的关系式。35.【化学选修3 物质结构与性质】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态钒的原子结构示意图为_；（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为_，一个VO43-离子中含有_个键；（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中N原子的杂化方式是_；X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为_，原因是_；已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。 下列微粒中存在“离域键”的是_； A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-CS2分子中大键可以表示为_；（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_；（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。 请在图4中用标出V原子的位置；已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_cm。(列出计算式即可) 36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：M的结构简式为：。 请回答下列问题：（1）A的化学名称是_，的反应类型是_。（2）C中官能团的名称是_。（3）写出F的结构简式_。（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。（5）满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：37.【生物选修1：生物技术实践】（15分）回答下列有关微生物培养及技术的相关问题：（1）对玻璃器皿等灭菌，常用的方法是_。密闭空间内的空气可采用紫外线照射消毒，在照射前，适量喷洒_，可强化消毒效果。（2）在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先培养一段时间，这样做的目的是_。（3）若要测定培养液中选定菌种的菌体数，既可在显微镜下用 直接计数，也可选用 法统计活菌数目。（4）甲、乙两位同学用稀释涂布平板法测定某一土壤样品中微生物的数量，在同一稀释倍数下得到以下结果：甲同学涂布了3个平板，统计的菌落数分别是110、140和149，取平均值133。乙同学涂布了3个平板，统计的菌落数分别是27、169和176，取平均值124。有人认为这两位同学的结果中，乙同学的结果可信度低，其原因是：_。（5） 对于频繁使用的菌种，可以采用临时保藏的方法进行保存，需将微生物接种到试管的 上，但该方法具有_（写出两种）缺点。38.【生物-选修3现代生物科技专题】（15分）下图是将某细菌的基因A导入大肠杆菌内，制备“工程菌”的示意图。据图回答：（1）获得A有两条途径：一是以A的mRNA为模板，在酶的催化下，合成互补的单链DNA，然后在的作用下合成双链DNA，从而获得所需基因；二是根据目标蛋白质的氨基酸序列，推测出相应的mRNA序列，然后按照 ，推测其DNA的 序列，再通过化学方法合成所需基因。（2）利用PCR技术扩增DNA时，需要在反应体系中添加的有机物质有、4种脱氧核糖核苷酸和耐热性的DNA聚合酶，扩增过程可以在PCR扩增仪中完成。（3）由A和载体B拼接形成的C通常称为。（4）在基因工程中，常用Ca2+处理D，其目的是。 成都龙泉二中xx级高三12月月考试题理科综合生物参考答案16 DAADCC37（1）干热灭菌石炭酸（或煤酚皂、消毒液）（2）检测培养基平板灭菌是否合格（3）血细胞计数板稀释涂布平板（4）乙同学的结果中，1个平板的计数与另2个相差悬殊，结果的重复性差（5）固体斜面培养基保存时间短，易被污染或产生变异38. 15分（1）逆转录（反转录）1 DNA聚合酶 碱基互补配对原则 脱氧核苷酸 （2）引物 模版（A基因）（3）基因表达载体（4）使其成为感受态细胞，有利于吸收重组DNA分子29.（每空1分，共10分）(1)原代 接触抑制 胰蛋白(2)增殖(或分裂) 脱分化和再分化(3)抗原 浆 D 糖蛋白 选择【解析】：据图中不同阶段细胞的增殖代数可知，AB段细胞不再增殖，但此时细胞仍有增殖能力，所以此时可能发生了接触抑制，故OA段为原代培养；D点细胞增殖代数达到了60次以上，故此时细胞发生了癌变，获得了无限增殖的能力。30（10分）(1)宿主细胞的核糖体RNA复制酶(或RNA聚合酶或依赖于RNA的RNA聚合酶)（2分）(2)9 000（1分）(3)翻译的模板； 复制的模板； 病毒的重要组成成分（3分）(4)体液免疫和细胞免疫（2分） (5)VP4VP1（2分）31.（9分）(1)测量并记录（1分）乙烯和生长素都抑制根的生长，两者共同作用的抑制效果增强(更显著)（2分）(2)在一定范围内，生长素的含量和乙烯的含量是呈正相关的（2分）(3)主动运输（2分）不直接参与细胞代谢、是调节生命活动的信息分子（2分）32.（10分）(1)空间资源丰富，没有天敌，种内斗争很弱等（2分）(2)护花米草等生产者固定的太阳能总量（2分）有一部分能量流入第二营养级的其他种群（2分）(3)次生（1分）一些植物种群的消失使得部分鸟类失去了食物来源和栖息地；生态系统中植物物种数目的减少使得营养结构变得简单，生态系统的自我调节能力降低，抵抗力稳定性降低，最终影响到鸟类（3分）【解析】：(1)互花米草在引种初期，由于气候适宜，空间条件充裕，没有天敌等，所以互花米草增长方式为指数增长，即呈“J”型增长。(2)在此湿地生态系统中，生产者除了护花米草外，还有其他植物存在，因此流经该生态系统的总能量包括护花米草等生产者固定的太阳能总量。与沙蚕处于同一营养级的还有其他消费者，因此流入第二营养级的能量包括沙蚕等多种消费者所获得的同化量。(3)原有植物种群不断缩小甚至消失，但其繁殖体存在，因此这种“此消彼长”的过程属于群落的次生演替。植物种群的不断缩小甚至消失，之所以会影响到鸟类，其一在于植物为鸟类的生存提供食物和栖息地，再者植物物种数目的减少使得营养结构变得简单，生态系统的自我调节能力降低，抵抗力稳定性降低，最终影响到鸟类。成都龙泉二中xx级高三12月月考试题理科综合化学参考答案711 CDDBA 1213 DB26（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）（2分） 漏斗（2分）（2）Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 （2分） 排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）（2分）（3）冷却（1分） 过滤 （1分） 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2分）27. （16分）(1). CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol-1 （3分） (2). D （2分） 1.0 （2分） （2分） （3）温度 400，氨氮物质的量之比为 1 （2分） 在 400时催化剂的活性最好， 催化效率高， 同时 400温度较高，反应速率快（3分） (4). CD （2分）【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.5kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.0kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H=44kJmol1，氢气还原CO2的反应是4H2CO2=CH42H2O(g)，因此有42得出：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol1；（2）考查化学平衡计算，反应I是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应II是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因为反应I的速度快于反应II，因此反应I的活化能低于反应II，故D正确；设体系中生成CH3OH的物质的量xmol，反应II反应前后气体系数之和相等，因此容器中气体总物质的量为(122x)mol，根据压强之比等于物质的量之比，因此有12/(122x)=p0/p，解得x=1mol，即n1=1mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 变化：1 3 1 1 平衡： 1 1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)变化： 2 2 2 2平衡： 2 2，根据n1的分析，体系中气体总物质的量为10mol，p(H2O)=3p/10，p(CH3OH)=p/10，消耗CO2的物质的量为3mol，则平衡是CO2的物质的量为2mol，即p(CO2)=2p/10，同理p(H2)=2p/10，反应I的平衡常数Kp=；（3）本题考查反应条件的控制，根据图像，在氨氮物质的量之比为1，温度在400时，脱硝效率最大，原因是在400时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400温度较高，反应速率快；（4）考查影响化学平衡移动的因素，A、40min的数值都增大，通入一定量的CO2，CO2浓度增大，NO和N2浓度应不变，故A错误；B、催化剂对浓度无影响，故B错误；C、适当缩小容器的体积，组分浓度增大，故C正确；D、C为固体，通入一定量的NO，相当于在原来的基础上增大压强，体积缩小，浓度增大，故D正确；E、C为固体，加入一定量的活性炭，对平衡无影响，对组分浓度无影响，故E错误；F、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO浓度降低，故F错误。28.(共16分除标注外均2分） (1) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2) 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 ； Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl （4） 趁热过滤(5) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分）78.3%（3分）35. (1). (2). 0 (3). 4 (4). sp2 (5). XWY (6). AD X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基，都不利于水的溶解 (7). (8). NH4VO3 (9). 八个顶点各一个，四条棱上各一个 (10). 【解析】（1）钒为23号元素，钒的原子结构示意图为： 答案为：（2）VO43-的中心原子为V，V最外层有5个电子，V价层孤电子对数目=0，V周围有4个O与V形成化学键，所以一个VO43-离子中含有4个键。答案为： 0 、 4（3）该药物中N原子形成2个键，1个键，N的价层电子对=孤对电子+键个数=1+2=3，所以N原子采取sp2杂化。X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基，都不利于水的溶解，因此X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为：XWY；从题目表述来看，形成离域键的条件是：原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道。根据价层电子对互斥理论，O3为平面三角形，SO42-为正四面体，H2S为角形，NO3-为平面三角形。因此SO42-一定不存在离域键，H2S中H原子没有P轨道，也不存在离域键，O3和NO3-既是平面形，又有P轨道，可以形成离域键。所以选AD. CS2是直线型结构，又有P轨道，因此可以形成三中心四电子的离域键： 。答案为：sp2 XWY X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性，Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基，不利于水的溶解AD（4）由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则偏钒酸铵的化学式为：NH4VO3。答案为：NH4VO3（5）该晶胞的化学式为VS，结合该晶胞的俯视图可知，一个该晶胞含有2个V原子2个S原子，因此V原子的位置是：晶胞中八个顶点各一个，四条棱上各一个 。 因为一个该晶胞中有2个VS，所以一个晶胞质量为2（32+51）/NA,根据图3得到晶胞底面积为：a,所以晶胞的体积为：a,1nm=cm,根据公式=可得：d= 所以h=.答案为：晶胞中八个顶点各一个，四条棱上各一个h=36.（15分）(1). 2-羟基丙酸(或-羟基丙酸或乳酸)（1分） 加成反应（1分） (2). 羰基（酮基），酯基 （2分） (3). （2分） (4). （2分） (5). 15 （2分） （2分） (6). （3分）成都龙泉二中xx级高三12月月考试题理科综合物理参考答案 1418 CADCD 1921 BC AD ADE22. (1)v(2)C(3)B 23. （1）偏小，偏小；（每空1分）（2）相等，偏大；（每空1分）（3） 。 （每空3分）24.（12分） （1）0.5 （2）3s试题分析: （1）在F的作用下，物体做匀速运动，有Fcos 37mgsin 37（mgcos 37Fsin 37）解得0.5（2）撤去F后，物体往上滑时agsin 37gcos 3710m/s2t12sxt120m往下滑时agsin 37gcos 372 m/s2xat22 t22stt1t22（1）s225.（1）滑块A的下端离P处1.5L处时的速度最大（2）（3）即释放时，A下端离距离为【解析】试题分析：（1）将三块薄木板看成整体：当它们下滑到下滑力等于摩擦力时运动速度达最大值，得到，即滑块A的下端离P处处时的速度最大 。（2）对三个薄木板整体用牛顿第二定律， ，得到对A薄木板用牛顿第二定律 ，。（3）要使三个薄木板都能滑出处，薄木板C中点过处时它的速度应大于零。薄木板C全部越过前，三木板是相互挤压着，全部在、之间运动无相互作用力，离开时，三木板是相互分离的。设C木板刚好全部越过时速度为对木板C用动能定理：设开始下滑时，A的下端离处距离为，对三木板整体用动能定理：得到即释放时，A下端离距离。33（15分）（1）（5分）ADE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】第一类永动机不可能制成，是因为违背了能量守恒定律，故A正确。由热力学第二定律可知：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体而不引起其他的变化，故B错误。当分子间的距离小于时，随着距离的增大，分子间的势能在变小，故C错误。气体吸收热量的同时可以向外做功，内能不一定增加，故D正确。一定量的理想气体满足，压强不变，体积增大，气体对外做功。温度升高，内能增大，由可知气体一定从外界吸收热量，故E正确。（2）（10分）（）设初始时气体的压强为 重物和地面之间刚好无挤压作用，绳子拉力由受力平衡得设轻绳拉力为零时气体的压强为p，温度为T由受力平衡得由理想气体等体积变化得解得（ii）因为缓慢降低温度，活塞处于动态平衡，所以理想气体的压强恒为所以理想气体是等体变化所以评分标准：本题共10分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。34物理选修34（15分ABC【解析】（1）A选项，电磁波在真空中传播速度不变，与波长/频率无关B选项，电磁波的形成即是变化的电场和变化的磁场互相激发得到C选项，电磁波传播方向与电场方向与磁场方向垂直D选项，光是一种电磁波，光可在光导纤维中传播E选项，电磁振荡停止后，电磁波仍会在介质或真空中继续传播（2）（i）t=os时，A处质点位于波峰位置T=1s时，A处质点第一次回到平衡位置可知T/4=1s，T=4st=1/3s时，O第一次到平衡位置t=1s时，A第一次到平衡位置可知波从O传到A用时2/3s，传播距离x=5cm故波速v=x/t=7.5cm/s，波长入=vT=30cm