2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析) (II).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析) (II)考试时间：90分钟 可能用到的相对原子量为：H :1 O:16 Na:23 S :32 Cu :64 Ba:137 一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案，请将正确的答案填入答题卡中）1. 已知在1105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O（g） H2（g） O2 （g） H 242 kJ/molB. 2H2（g） O2 （g） 2H2O （l） H 484 kJ/molC. H2 （g） O2 （g） H2O （l） H 242 kJ/molD. 2H2 （g） O2 （g） 2H2O （g） H 484 kJ/mol【答案】A【解析】A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，热化学方程式：H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+242kJmol-1，故A正确；B. 生成水的状态为气态水，不是液态水，故B错误；C生成水的状态为气态水，不是液态水，故C错误；D氢气与氧气反应生成气态水为放热反应，焓变值小于0，故D错误；故选A。2. 下列推论正确的是( )A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H2B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则该反应任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】A、从固态到气态是吸热过程，两个反应均为放热反应，故第一个反应放出的热量更多。故：H1c(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D. 浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH 【答案】D考点：本题考查离子浓度比较、强弱电解质、pH的比较、盐类的水解。10. 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ()A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【答案】D【解析】A碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，在加热的条件下蒸发得NaHCO3晶体中混有碳酸钠，故A不选；B存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Al(OH)3，故B不选；C加入过量氯水，发生反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，存在平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解彻底进行，最终得到Fe(OH)3，故C不选；D氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，故D选；故选D。点睛：本题考查实验制备方案评价，通过蒸发结晶的方法获得晶体时要注意盐类的水解。本题的易错点为BC，蒸发时氯化氢易挥发，使AlCl3、FeCl3水解完全得到氢氧化铝、氢氧化铁。11. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】pH=3的盐酸的浓度为10-3molL-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3molL-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选D。12. 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Kspc(An+)mc(Bm-)n。已知常温下BaSO4的溶解度为2.3310-4 g ，则其Ksp为：( )A. 2.3310-4 B. 110-5 C. 110-10 D. 110-12【答案】C【解析】硫酸钡的相对分子质量为：233，故硫酸钡的物质的量为：=1.010-6mol，c(SO42-)=c(Ba2+)=c(BaSO4)=1.010-5mol/L，故BaSO4的Ksp=1.010-5mol/L1.010-5mol/L=1.010-10mol2/L2，故选C。点睛：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积的计算，正确掌握公式是解决本题的关键。依据溶解度计算出硫酸钡的物质的量，然后计算钡离子和硫酸根的浓度，再依据公式计算Ksp，需要注意的是溶解度中溶剂质量为100g，溶液体积可以看成0.1L。13. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e =Cl2B. a、c两极产生气体的物质的量相等C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变【答案】C【解析】该装置是电解池，a、c是阳极，b、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电、c电极上氯离子放电，b电极上铜离子放电、d电极上氢离子放电，甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。A乙烧杯中d的电极反应为2H+2e-=H2，故A错误；Ba电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，c电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误；C乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故C正确；D甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键。本题中需要正确判断电极反应，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写。14. 反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A. v(C)0.04mol(Ls)1B. v(B)0.06mol(Ls)1C. v(A)0.03mol(Ls)1D. v(D)0.01mol(Ls)1【答案】C【解析】试题分析：如果都用物质B表示反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是mol(Ls)10.06、0.06、0.09、0.015，所以反应速率最快的是选项C，答案选A。考点：考查反应速率计算15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A. 25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl NO3 K+B. 使酚酞变红的溶液：Na+ Cl SO42 AlO2C. 某无色溶液：HCO3 NO3 Al3+ Ba2+D. 25时，pH=1的溶液： Ba2+NO3 K+I【答案】B【解析】试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、25由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B、使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，正确；C、某无色溶液中HCO3和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；D、25时，pH=1的溶液显酸性，H+和NO3与 I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存问题。16. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. 0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B. 1 L浓度均为 0.1 molL1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】AHCOOH溶液存在电荷守恒，即c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正确；BCuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中c(SO42-)最大，NH4+和Cu2+水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)，故B正确；CNaHCO3溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，二者联式可得c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液如果显酸性，说明以HX的电离为主，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，故D错误；故选D。17. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g） H 0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1） 增加C的量 ,平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（3）通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡_,c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡_, c（CO）_。【答案】 (1). 不移动 (2). 不变 (3). 向逆反应方向移动 (4). 增大 (5). 不移动 (6). 不变 (7). 向正反应方向移动 (8). 增大【解析】(1)C为固体，增大C的量，平衡不移动，c(CO)不变，故答案为：不移动；不变；.(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变，故答案为：不移动；不变；(4)正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案为：向正反应方向移动；增大。18. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na） _c（CH3COO）（填“ ” 或 “”或“” 或“”或“” 或“”或“ (3). 酸性 (4). 【解析】(1)CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，c(Na)c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸的物质的量浓度大于1.0103mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na)c(CH3COO)。(3)由电荷守恒可知，当c(CH3COO)c(Na)时溶液呈中性，CH3COOH略过量，故醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。19. 写出下面的烃的名称或结构简式：（1） _，（2）_，（3） _，（4）间甲基苯乙炔 _，（5）3-乙基-1-庚烯 _ 。【答案】 (1). 2,3-二甲基丁烷 (2). 3-甲基-4-乙基己烷 (3). 1，3，5-三甲基苯 (4). (5). 【解析】(1) 分子中最长的碳链含有4个碳原子，在2号和3号碳原子上含有甲基，名称为2,3-二甲基丁烷，故答案为：2,3-二甲基丁烷；(2)分子中最长的碳链含有6个碳原子，在3号碳上连接有甲基、4号碳原子上含有乙基，名称为3-甲基-4-乙基己烷，故答案为：3-甲基-4-乙基己烷；(3) 在苯环的1、3、5位置含有甲基，名称为1、3、5-三甲基苯，故答案为：1、3、5-三甲基苯；(4)间甲基苯乙炔的结构简式为，故答案为：；(5)3-乙基-1-庚烯的结构简式为，故答案为：。20. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式_。（2）此电池的正极发生的电极反应式是_；负极发生的电极反应式是_。（3）电解液中的离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 正 (5). 负极 (6). 燃料电池减少了对空气的污染【解析】(1)甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H+12e-=6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；故答案为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；(2)燃料燃烧时，燃料失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以燃料在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，故答案为：3O2+12H+12e-6H2O；2CH3OH+2H2O-12e-12H+2CO2；(3)负极上失电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量的电子，负极附近有大量阳离子生成，根据异性电荷相吸，溶液中的氢离子向正极移动故答案为：正；负极；(4)燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染，故答案为：燃料电池减少了对空气的污染。21. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ 。甲池中碳极上电极反应式是_，将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。【答案】 (1). 碳 (2). 铁 (3). 4OH4e2H2OO2 (4). 2Cl2H2OCl2H22OH (5). 2H2OO24e4OH (6). Cl22I- I22Cl- (7). 13【解析】(1)甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，故答案为：4OH-4e-=O2+2H2O；(2)若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；甲池为铁的吸氧腐蚀，碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2OO24e4OH，故答案为：2H2OO24e4OH；将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上氯离子失电子生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，反应的离子方程式为：Cl22I- I22Cl-，故答案为：Cl22I- I22Cl-；电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题的关键。本题的易错点为(2)电极反应式的书写，要注意电解质溶液为饱和氯化钠溶液时，甲为铁的吸氧腐蚀。