（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 4.4 点点突破 卤族元素及溴、碘的提取学案（含解析）.doc

第4课时点点突破卤族元素及溴、碘的提取知识点一卤族元素的性质及卤素离子的检验1卤素单质(X2)性质的相似性和递变性(1)性质的相似性都能与大多数金属反应，如F2、Cl2、Br2与Fe反应：2Fe3X2=2FeX3，但由于I2的氧化性较弱，I2与Fe反应生成FeI2。都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX。都能与水反应：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。都能与碱溶液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。(2)性质的递变性 颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)阴离子还原性由强到弱顺序是IBrClCl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子方程式为2BrCl2=2ClBr2Br2能从I的溶液中置换出I2，离子方程式为2IBr2=2BrI2(3)性质的特殊性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质Br2易溶于有机溶剂液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘淀粉遇I2变色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂I2易与Na2S2O3反应：I22S2O=2IS4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量提醒F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为SOBr2H2O=SO2Br2H、2Fe2Br2=2Fe32Br。 (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫淡紫紫红淡紫紫红2卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物性质备注氢化物稳定性：HFHClHBrHI还原性：HFHClHBrHI水溶液的酸性：FHClHBrHIHF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸金属卤化物卤素离子的还原性：FClBrII的还原性很强，能被Fe3、HNO3、MnO(H)、H2O2、O2、ClO、ClO等氧化剂氧化次卤酸盐(XO、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClOCl2H=Cl2H2O卤酸盐(XO、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO5Cl6H=3Cl23H2O(2)卤化银的性质溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水颜色AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料提醒实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2H2SO4CaSO42HF。3卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液 (3)氧化淀粉检验I未知液 色溶液，表明有I对点训练1下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO4解析：选CF2与水反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2，A项错误；氢氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。(2)Cl2遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程的B中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大知识点二卤素单质的工业制法1氯的制法氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理3海带中提取碘(1)流程(2)通入Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。提醒也可以用H2O2氧化I，反应的离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。对点训练1(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：选CA项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。2下列制取Cl2、用Cl2氧化含I废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是()解析：选D实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl2通入含I废液中氧化I生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含I的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选A灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。