高中化学 分子的性质（基础）巩固练习 新人教版选修3.doc

分子的性质【巩固练习】一、选择题1下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33下列含氧酸中，酸性最弱的是 （ ） AHClO BHNO2CH2SO4 DHIO44下列物质在水中溶解性最好的是 （ ） ACO2 BNH3 C O2 DCH45下列物质的沸点最高的是 （ ） AH2O BH2S CH2Se DHF6a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ） A原子半径：acdb B电负性abdc C原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda7氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子8关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列说法不正确的是 （ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同10最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体11 X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在对应分子的是 ( ) A D C D12下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( ) A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷二、非选择题 1A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为：A_；B_；C_；(2)BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子。2PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构_请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：_， 黄绿色固体：_淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。3（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO3 NH3形成分子内氢键的有_；形成分子间氢键有_（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 2 HCOOH，该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开_键所需的能量，所以此键的键能为_KJ.mol-1。（3）氢键一般用XHY表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】考查化学键与化合物的关系、键的极性与分子的极性的关系。采用例证法，例如D中：CH4等对称性分子属于非极性分子。2AD【解析】考查极性分子的判断。均匀对称型分子属于非极性分子。如：CO2直线形、BCl3平面三角形。3A【解析】考查无机含氧酸的酸性比较。把各酸写出(HO)-mROn的形式，根据n的大小可知A最弱。4B【解析】考查相似相溶规律。选项中只有氨气是极性分子。5A【解析】考查氢键对物质性质的影响。水中存在氢键，所以沸点突然升高。6D【解析】考查元素周期律、物质性质的比较。根据原子核外电子排布规律可知a为Si，根据b的离子可知其为Na，根据c的离子可知其为N则d为P7C【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则A不对；根据其键角可知氯化硼为平面三角形，则B、D不对。8C 【解析】考查氢键的结构、氢键与物质性质的关系9D【解析】考查手性分子的特点10B【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物，该氧分子是单质，所以A不对；同位素是同种元素不同原子之间的关系， 所以C不对；同分异构体必须满足分子式相同，所以D不对。11D【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z分别为H、C、O元素，根据碳的四价键原则来分析各分子式的正误。12B【解析】考查键的极性与分子极性的关系二、非选择题1（1）H C S（2）极性 非极性【解析】考查利用元素周期律进行元素的推导。元素推导题关键是找突破口。本题中是：K层的电子数目只有一个的元素只有H。2 平面正方形结构 非极性 极性 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水； 而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。【解析】考查相似相溶规律、分子极性与空间结构的关系。3（1）； （2）氢 30 （3）Li【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在XH强极性键,二是含有Y(N、O、F）电负性强的原子。如果分子内存在这些条件，则可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。