湖北省八市2018届高三理综3月联考试题.doc

湖北省八市2018届高三理综3月联考试题一、选择题1.下列关于组成细胞的化合物叙述错误的是A.核酸、磷脂和ATP的组成元素相同B.脂肪和淀粉都是植物细胞的储能物质C.DNA和RNA都可以携带遗传信息，在蛋白质的生物合成中具有重要作用D.ATP水解失去两个磷酸后的产物可作为合成DNA的原料2.乳头瘤状病毒（HPV，遗传物质为DNA)的基因E6、E7编码的蛋白质与抑癌基因结合可使细胞成为恶性增殖细胞，导致宫颈癌的发生。目前HPV疫苗已获批准上市。以下说法正确的是A.HPV只含有核糖体一种细胞器B.宫颈癌细胞的抑癌基因可能没有发生突变C.接种了HPV疫苗的女性不会有宫颈癌发病危险D.HPV感染人体后，可在人体内环境中繁殖3.下列有关遗传、变异和进化的叙述，正确的是A.某单基因遗传病患者的双亲表现正常，正常情况下母亲是致病基因携带者B.诱变育种的目的是培育出具有优良性状的新物种C.有利变异可决定生物进化的方向D.地理隔离不会阻止种群间的基因交流4.下列有关信息传递的叙述错误的是A.细胞膜上的受体不是细胞间信息交流的必备结构B.遗传信息可以从DNA流向RNA再流向蛋白质C.酶、激素、神经递质和淋巴因子均可在细胞间传递信息D.信息传递是生态系统的功能之一5.下列关于人和植物激素调节过程的叙述错误的是A.寒冷刺激可增大促甲状腺激素、甲状腺激素和肾上腺素的分泌，以增强代谢、增加产热B.高温作业的人因失水过多使细胞外液渗透压升高，可引起抗利尿激素分泌增加、尿量减少C.植物体各个部位都可以产生乙烯，乙烯具有促进果实发育和成熟的作用D.植物激素在植物体内含量很少，不直接参与细胞内的代谢活动6.下图表示某种群的同化量在三个主要生命活动因争夺生存资源（竞争）而消耗；避免捕食者的捕食所需；繁育后代。分配比例的四种情况。下列说法错误的是A.最可能出现在群落演替早期的是情况甲，该种群的种群密度呈增大趋势B.与其他生物的竞争、捕食越激烈，种群用于繁殖的能量比例就越小C.种群的同化量有四个去向：以热能形式散失，用于生长、发育和繁殖，流入下一个营养级，流向分解者D.为防治农田鼠害，可引入天敌，使鼠的能量分配向情况丙转变，从而降低鼠的环境容纳量7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NAB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸饰水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为VO2+e-+2H+=VO2+H2OC.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A.原子半径:CA，简单离子半径：BDB.简单氢化物的热稳定性:AC，氧化物对应水化物的酸性:DBC.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A.曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D.B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O二、选择题：本题共8小题，每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求第1921题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不选的得0分14.在能源需求剧增的现代社会，核能作为一种新能源被各国竞相开发利用，核原料中的钚(Pu)是一种具有放射性的超铀元素，钚的一种同位素的半衰期为24100年，其衰变方程为下列有关说法中正确的是 AX原子核中含有92个中子 B衰变放出的射线具有很强的电离能力 C20克的经过48200年后，还有5克未衰变 D核衰变前的质量等于衰变后X、核的质量之和15如图所示，理想变压器的原、副线圈匝数比为5:1，副线圈接有电动机M，电动机线圈电阻为4原线圈接交变电源u=220sinl00t( V)，电动机正常工作，电流表的示数为0. 2A，电表对电路的影响忽略不计则A此交流电的频率为100HzB电压表的示数为44V C正常工作时电动机的输出功率为40WD若电动机由于卡住了而不转动，则电流表的示数为11A16.在匀速上升的电梯里，一小球从电梯地板被竖直向上弹出后又落回地板，这一过程中小球没有触碰电梯天花板，不计空气阻力，下列对这一过程的分析正确的是A小球在空中运动的位移大小等于路程B小球在空中运动的平均速度大于电梯的速度C小球在空中运动的平均速度小于电梯的速度D小球在运动的中间时刻离天花板最近17.如图所示，金属环M、N用不可伸长的细线连接，分别套在水平粗糙细杆和竖直光滑细杆上，当整个装置以竖直杆为轴以不同大小的角速度匀速转动时，两金属环一直相对杆不动，下列判断正确的是A转动的角速度越大，细线中的拉力越大B转动的角速度越大，环M与水平杆之间的弹力越大C转动的角速度越大，环N与竖直杆之问的弹力越大D转动的角速度不同，环M与水平杆之间的摩擦力大小可能相等18.如图所示，质量为3m的物块A与质量为m的物块B用轻弹簧和不可伸长的细线连接，静止在光滑的水平面上，此时细线刚好伸直但无弹力现使物块A瞬间获得向右的速度vo，在以后的运动过程中，细线没有绷断，以下判断正确的是A细线再次伸直前，物块A的速度先减小后增大B细线再次伸直前，物块B的加速度先减小后增大C弹簧最大的弹性势能等于D物块A、B与弹簧组成的系统，损失的机械能最多为19.如图，直角三角形OAC的C=30，B点为AC边的中点，直角顶点O处有一点电荷，下列说法正确的是AAC边上所有的点中，B点的电场强度最大BA、B两点电场强度大小相等CA、B两点电势相等DA、B两点间的电势差与B、C两点间电势差相等20.图中圆周是地球绕太阳运动的轨道，地球处在b位置，地球和太阳连线上的a与e位置、c与d位置均关于太阳对称当一无动力的探测器处在a或c位置时，它仅在太阳和地球引力的共同作用下，与地球一起以相同的周期绕太阳作圆周运动，下列分析正确的是A该探测器在a位置的线速度大于c位置的线速度B该探测器在a位置受到的引力大于c位置受到的引力C若地球和该探测器分别在b、d位置，它们也能以相同的周期运动D若地球和该探测器分别在b、e位置，它们也能以相同的周期运动21.如图所示，PQ为磁感应强度为B=1 xl0-2T、方向垂直纸面向里的匀强磁场的边界，磁场中的O点有一粒子源，它均匀地向纸面内各个方向同时发射速率为v=ll04m/s、比荷为=l107 C/kg的带正电的粒子，已知O点与PQ的距离为l0cm，不计带电粒子的重力和粒子间的相互作用，下列判断正确的是A飞出磁场的粒子数占所有粒子数的一半BPQ上有粒子飞出的区域长度为20cmC飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的2倍D飞出磁场的粒子在磁场中运动的最长时间是最短时间的4.5倍第卷 （非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题一第32题为必考题-每个试题考生都必须作答，第33题一第38题为选考题，考生根据要求作答-(一）必考题（11题，共129分）22（6分）某实验小组用如图所示的装置探究功和速度变化的关系：将小钢球从固定轨道倾斜部分不同位置由静止释放，经轨道末端水平飞出落到铺着白纸和复写纸的水平地面上，在白纸上留下点迹，为了使问题简化，小钢球在离倾斜轨道底端的距离分别为L、2L、3L处释放，这样在轨道倾斜部分合外力对小钢球做的功就可以分别记为W0、2W0、3W0(1)为了减小实验误差需要进行多次测量，在L、2L、3L处的每个释放点都要让小钢球重复释放多次，在白纸上留下多个点迹那么，确定在同一位置释放的小钢球在白纸上的平均落点位置的方法是 (2)为了探究功和速度变化的关系，实验中必须测量 （填选项前的标号） A小钢球释放位置离斜面底端的距离L的具体数值 B小钢球的质量m C小钢球离开轨道后的下落高度h D小钢球离开轨道后的水平位移x (3)该实验小组利用实验数据得到了如图所示的图象，则图象的横坐标是 （用实 验中测量的物理量符号表示）23.（9分）实验室中，甲和乙两位同学先后用同一套实验仪器来测量某电子产品所用电池的电动势和内阻，其中R、R0分别是电阻箱和定值电阻实验时甲、乙分别设计了如图(a)和(b)所示的两个电路，改变R的阻值以及对应电压表的示数U实验做完后两同学发现当时没有记下Ro的阻值，只能根据实验记录的数据作出关系图线如图(c)和(d).(1)可以判断图线(c)是利用图_（填“a”或“b”）中的实验数据描出的；(2)甲同学得到的图线横截距为-3.0，纵截距为0.30，乙同学得到的图线横截距为-0.33，纵截距为0.25，则该电池的电动势为E=_ V，内阻r= ，定值电阻R0= （计算结果均保留两位有效数字）24（13分）如图所示，足够长的平行光滑金属导轨MN.PQ相距L倾斜置于匀强磁场中磁场方向垂直导轨平面向上，断开开关s，将长也为L的金属棒ab在导轨上由静止释放经时间t，金属棒的速度大小为v1，此时闭合开关，最终金属棒以大小为v2的速度沿导轨匀速运动已知金属棒的质量为m，电阻为r，其它电阻均不计，重力加速度为g(1)求导轨与水平面夹角a的正弦值及磁场的磁感应强度B的大小；(2)若金属棒的速度从v0增至v2历时t，求该过程中流经金属棒的电量25.（19分）工厂利用与水平面夹角=37的传送带输送相同规格的小工件，图中A、B位置为轮子与传送带的切点，每个工件均从A位置无初速地轻置于传送带上，到达B位置随即被取走已知传送带总长L=15m，A、B间距L0=7.2m，传送带匀速运行的速率vo=0.8m/s，工件从A运动到B的时间t=l0s.取sin37=0.6，cos37=0.8，重力加速度g= 10 m/s (1)求工件与传送带间的动摩擦因数； (2)若某工件从传送带A位置出发后2s，另一工件被置于A位置，此时由于故障，传送带的速度突然增加到3 m/s并运行4s后停止运动忽略传送带速度变化所用时间，求因与工件摩擦，传送带上出现的擦痕长度26.(15分)乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2。I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。(1)C的名称是_。(2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞_，打开活塞_；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞_,打开活塞_。C中发生的反应的离子方程式为_。.制备乳酸亚铁晶体:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。(3)加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，_、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_。(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。滴定次数0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。27.(14分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ksp10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_。(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_，B为(填物质的名称)_。滤渣II的成分是_(填物质的化学式)。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示:当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是_。(4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为_。(已知:当某种离子浓度小于110-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)_。(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:_。28.(14分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。H2O(1)=H2O(g) H=+44kJ/mol试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-57.8kJ/molII.CO2(B)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_(填选项)。对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=_；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=_(无需带单位,用含总压p的式子表示)。(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0在T时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度29.（9分）沙棘耐干旱、耐盐碱，抗风沙能力强，被广泛用于水土保持。图1表示在光照下沙棘叶肉细胞内发生的一系列反应。科研人员利用“间隙光”(光照20秒、黑暗20秒交替进行）处理沙棘叶肉细胞12小时，并用灵敏传感器记录环境中02和C02的变化，部分结果如图2。请回答下列问题：（1）图1中进行过程的场所为 ，产生H的过程有 (填数字），消耗H的过程有 （填数字）。（2）给叶肉细胞提供18O2，则在CO2、H2O、（CH2O）三种化合物中，最先含有18O的是 。（3）据图2可知，黑暗开始后C02吸收速率保持短时间稳定再迅速下降，CO2吸收速率保持稳定的主要原因是 。（4）B点光反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”）暗反应速率；D点光合作用速率 （填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸速率。与连续光照6小时，再连续暗处理6小时相比，“间隙光”处理12小时的光合产物 (填“较多”“相等”或“较少”）。30.(9分）人体感染流感病毒后常常出现发热症状，体温可升高至39-40并保持一段时间，其中部分生理过程如图所示。请回答下列问题：（1）人体初次接触一种新的流感病毒时，通常需要经 的摄取和处理，若要消灭侵入宿主细胞的流感病毒，要依赖免疫系统产生的 细胞与宿主细胞密切接触，使宿主细胞裂解死亡，这体现了免疫系统的 功能。（2）病毒感染时，免疫细胞等会产生内生致热源（EP)，EP作用于 (填器官名称）中的体温调节中枢，使体温升高。在体温持续高热的这段时间内，人体产热量 散热量（填“大于”、“小于”、“等于”)。当体温过高并且发热持续38.5以上，通常需要服用退热药，通过增加 来使体温恢复正常。病毒侵入后，一定程度的发热对人体抗病有积极作用，原因是 。（3）已知青霉素的作用机理是抑制原核细胞细胞壁的形成，从而达到灭菌的作用。当人体感染流感病毒后， (填“能”或“不能”）用青霉素进行治疗。少数人注射青霉素后会出现胸闷、气急和呼吸困难等症状，严重者发生休克，这种现象是人体免疫功能失调中的 。31.(9分)选择性除草剂2，4一D是水稻田间的良好除草剂。为探究2，4一D对稻田中鸭跖草防治的合适浓度，进行了如下实验。请完善实验并回答有关问题。（提示:水稻为单子叶植物，鸭跖草为双子叶植物；2，4一D作为除草剂的药害主要是平均株高下降）（1）实验原理：低浓度2，4-D促进植物生长，高浓度2，4一D抑制植物生长，甚至杀死植物； ；植株高度是植物生长情况的重要指标。（2）实验材料:水稻试验田（长有鸭跖草），已将2，4D粉剂配制成下列5个浓度（g/mL):20、40、60、80、100和清水等。（3）预实验过程：将水稻试验田均分为六块，分别编号A、B、C、D、E、F。A试验田中喷洒一定量的 ，B、C、D、E、F试验田中分别喷洒等量的浓度(g/mL)为20、40、60，80，100的2，4-D溶液，各田块的其它栽培条件相同且适宜。一段时间后，抽样统计各试验田块中鸭跖草和水稻的平均株高。（4）实验结果：编号ABCDEF2，4-D浓度(g/mL)020406080100鸭跖草植株高度（cm)3636.537384144水稻植株高度(cm)161616.516.61717.8（5）说出进行预实验的意义: (答出一点即可）。该实验不能达到预实验的目的，请根据实验结果写出进一步预实验的基本思路: 。（6）2，4-D是生产上常用的生长素类似物，除了本实验的应用外，请写出生长素类似物在农业生产中的另外两个方面的应用: 。32.(12分）玉米染色体某一位点上的两个等位基因（A1、A2)各抗一种锈病（抗锈病是由于体内含有抗性蛋白质），杂合体抗锈病能力显著高于显性纯合体，即具有杂种优势现象；玉米有茸毛（D)对无茸毛(d)为显性，该显性基因纯合时植株幼苗期就不能存活。两对基因独立遗传。抗两种镑病有茸毛玉米自交产生F1，再让F1随机交配产生F2。（1）一种解释杂种优势现象的超显性假说认为：等位基因（A1A2)的作用优于相同基因(A1A2或A2A2)，可以解释杂种后代优于纯合亲本。请根据基因和蛋白质的关系来分析杂合体抗锈病能力高于显性纯合体的原因: 。 （2）F1抗两种锈病有茸毛玉米的基因型为 ，其占整个成熟植株的比例为 。（3）F2成熟植株具有 种基因型，其中抗病有茸毛类型所占的比例为 。（4）等位基因A1与A2控制不同抗锈病能力的根本原因是 。（二）选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答-并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做则每学科按所做的第一题 计分33.物理选修3-3（15分） (1)（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得2分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分） A液体分子的无规则运动称为布朗运动 B在完全失重的状态下，一定质量的理想气体压强为零 C一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量 D合适的条件下，某些晶体可以转变为非品体，某些非晶体可以转化为晶体 E一定量的理想气体保持压强不变，当温度升高时，每秒撞击单位面积器壁的气体分 子数减少(2)（10分）如图甲所示，有一“上”形、粗细均匀的玻璃管，开口端竖直向上放置，水平管的两端封闭有理想气体A与B，气柱长度都是22cm，中间水银柱总长为12cm现将水银全部推进水平管后封闭管道接口处，并把水平管转成竖直方向，如图乙所示，为了使A、B两部分气体一样长，把B气体的一端单独放进恒温热水中加热，试问热水的温度应控制为多少？（已知外界大气压强为76cmHg，气温275K）34.物理选修3-4（15分） (1)（5分）2018年1月31日，天空中上演了一场万众瞩目、被称为“超级满月、蓝月亮、红月亮”的月全食大戏，这次月全食历时近5小时，最精彩之处是在发生月全食阶段月亮 呈现红色，下列有关月食的说法，其中正确的是_（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A出现月全食现象时，月亮就完全看不到了 B当地球处于太阳和月亮中间时才会出现月食现象 C出现月食现象，是因为月亮处于地球的“影子”中 D月食可能是太阳光经月亮反射到地球大气层时发生全反射形成的 E“红月亮”是太阳光中的红光经地球大气层折射到月球时形成的 (2)（10分）如图所示，图甲为某一列沿x方向传播的简谐横波在t =0时刻的波形图，图乙为介质中Q质点的振动图象求：(i)这列波传播的速度大小和方向；(ii)质点P的振动方程及在0一l0s时间内，质点P出现在平衡位置的次数35.化学一-选修3:物质结构与性质(15分)由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。Ni;(CO)4中键与键个数比为_，Ni(CO)4为_晶体。(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“或“=”),理由是_。一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_g。(用a、NA表示)36.化学-选修5:有机化学基础(15分)光刻胶的一种合成路线如图:已知:I. . .RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2.羧基和酯基不能与氢气发生加成反应。回答下列问题:(1)A的名称是_，C中所含官能团的名称是_。(2)由C生成D和乙炔生成E的反应类型分别为_ 、_ 。(3)E的结构简式为_ 。(4)D+G光刻胶的化学方程式为_。(5)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征: 能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为_。(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路线(其他试剂任选)。37.【生物选修1:生物技术实践】现代人追求高效率、高品质的健康生活，因此市场上果汁饮料、果酒、果醋越来越受到人们的青睐。请回答：（1）在果酒酿造过程中，发酵罐先 ，促进酵母菌大量繁殖，然后密闭，有利于获得更多的酒精产物。若产物中生成了酒精，使用酸性重铬酸钾试剂检验呈现 色；若要测定发酵罐中的酵母菌密度，可以使用血细胞计数板进行计数，为了获得较好的观察效果，需要先对样液进行 处理。（2）在果酒酿造过程中，如果果汁灭菌不严格，含有醋酸菌，在酒精发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为酸？ (填“能”或“不能”）。请说明理由： 。（3）若要提高果醋的产量，发酵过程中关键要提供 、 等条件(答出两点）。（4）在果汁加工过程中，添加 酶可提高出汁率和澄清度。38.(15分）【生物一选修3:现代生物科技专题】阅读下列资料，回答相关问题：资料1:小鼠制备的抗人绒毛膜促性腺激素单克隆抗体做成的“早早孕试剂盒”，检测早孕的准确率在90%以上。资料2:葡萄糖异构酶在工业上应用广泛，为提高其热稳定性，朱国萍等人在确定第138位甘氨酸为目标氨基酸后，用有效方法以脯氨酸替代甘氨酸，结果其最适反应温度提高了1012，使蛋白质空间结构更具刚性。资料3:巴西是全球最大的甘庶生产国，但是甘庶容易受螟虫的侵害。2017年6月8日，巴西向世界宣布，全球首款能抵抗螟虫的转基因甘蔗已培育成功，并且批准该品种进入市场。（1）资料1中，在该“单抗”的生产过程中，将 作为抗原对小鼠进行接种后，从脾脏中提取B淋巴细胞，并设法将其与鼠的骨髓瘤细胞融合，再用特定的选择培养基进行筛选，选出融合的杂种细胞，对该细胞还需进行 培养和抗体检测，经多次筛选，就可获得足够数量的符合需要的杂交瘤细胞。单克隆抗体最主要的优点有 。（2）资料2中提到的生物技术属于 工程的范畴。在该实例中，直接需要操作的是 (选填“肽链结构”、“蛋白质空间结构”、“基因结构”)。（3）资料3中获得转基因甘蔗的过程中，核心步骤是 ，为了避免目的基因和运载体的自身连接成环和反向连接，应该采取的措施是 。湖北省八市2018届高三3月联合考试理科综合 生物学试题答案及评分说明1-6 DBACCC 29. （9分，除了指定分值外，其余每空1分）（1）叶绿体基质 （2）H2O（3）光反应产生的ATP和H，在黑暗开始后还能维持一段时间的暗反应（其他合理答案均可）（2分）（4）大于 大于 较高 30.（9分，每空1分）（1） 吞噬细胞 效应T 防卫（2） 下丘脑 等于 散热 体温上升可促进免疫细胞的活动，从而更有效的清除病毒（其他合理答案均可）（3） 不能 过敏反应31.（9分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）鸭跖草对2,4-D浓度变化的敏感度比水稻高（或双子叶植物比单子叶植物对2,4-D的敏感度高；或鸭跖草和水稻对2,4-D浓度变化的反应不同）（3）清水（1分）（5）为进一步实验摸索条件；检验实验设计的科学性和可行性，避免造成人力物力财力的浪费（回答一点即可）； 高于F组2,4-D溶液的浓度，按照预实验过程进一步实验（6）促进生根、促进结实、获得无子果实、防止果实和叶片脱落（答出两点即可）。32.（12分，每空2分）（1）A1A1或 A2A2只含有一种基因，合成一种抗锈病的蛋白质，而杂合体A1 A2含有两种合成抗锈病蛋白质的基因，能合成两种蛋白质（2）A1A2Dd 1/3（3）6 1/2（4）构成两种基因的碱基的数量和排列顺序不同（只答排列顺序不同也可以得分）37.（15分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）通入无菌空气 灰绿 稀释（2）不能（1分） 醋酸菌是好氧细菌，而果酒发酵为无氧环境，醋酸菌无法生存（3）有氧环境 适宜的温度和pH（答出两点即可）（4）纤维素酶和果胶（全对得2分，其他0分）38.（15分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）人绒毛膜促性腺激素 克隆化 特异性强、灵敏度高，并可大量制备（2） 蛋白质 基因结构 （3）基因表达载体的构建（或：构建基因表达载体） 使用两种能产生不同黏性末端的（不同）限制酶对目的基因和运载体分别进行切割（3分）化学答案7A 8C 9D 10D 11B 12B 13C26.（15分）（1）三颈烧瓶 （1 分，答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈圆底烧瓶”均得 1分）（2）2； 1、 3（2 分，每空 1 分） 3； 2（2 分，每空 1 分）Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O（2 分）（3）防止 FeCO3与乳酸反应产生的 Fe2+被氧化（2 分） 冷却结晶， 过滤、洗涤（2 分，“冷却结晶” 1 分；“过滤、洗涤”共 1 分， 错答或少答 0 分）（4）乳酸根中羟基(OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（5） 98.5%（2分，答“98.50%” 或 0.985 得 2 分）27.（14 分）（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1 分，只要答案中出现“加快反应速率”或“提高原料利用率”均得 1 分）MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O（1分，错写或掉了“加热”符号 0 分）（2） 双氧水(或过氧化氢)（1 分） 氨水（1 分）Fe(OH)3、 Al(OH)3（2分，答对 1 种 1 分，错答 0分）（3） Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2 分）（4） 4.67pH8（或 4.67pH8）（2 分，答“4.67pH8”得 1 分）（5） Mn2+HCO3MnCO3+H+，氨水消耗了 H+， 促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2 分）（6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2 Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2 分， 1 个方程式 1 分）28.（14 分）（1） CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol-1（2 分， 状态没有标注或部分标注，扣 1 分，没有书写“” 0 分，凡方程式配平错误不得分。）（2） D（2 分） 1.0（2 分）（2 分）（3） 温度 400，氨氮物质的量之比为 1（2 分，“温度”和“氨氮物质的量之比” 每点1 分）在 400时催化剂的活性最好， 催化效率高， 同时 400温度较高，反应速率快（2分，答对 1 点 1 分）（4） CD（2 分，答对 1 个 1 分，错答 0 分）35.（15 分）（1） 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar 3d74s2 （1 分） ClPS（1 分）（2） sp3（1 分） V 形（1 分）（3） Fe(CO)5（2 分） 11（2 分） 分子（1 分）（4） 正八面（1 分）（1 分） Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大（2 分）（2 分）36.（15 分）（1）苯甲醛（1 分） 碳碳双键、羧基（2 分， 答对 1 个 1 分）（2）取代反应 加成反应（2 分）（3） CH3COOCHCH2（2 分）（4）（2 分）（5）；（2分，答对1个1分）（6）（4分，每步1分）CH3CHOCH3CHCHCHOCH3CHCHCOOHCH3CHCHCOOCHCHCH3 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理综试题物理答案及评分建议题号1415161718192021答案CCDDCBCABAD22(1) 用尽可能小的圆圈住尽量多的落点，圆心即为平均落点的位置。 (2分)(2) D (2分)(3) x2 (2分)23(1)a (3分)(2)4.0； 0.50； 2.5 (每空2分)24(1)开关断开时，金属棒在导轨上匀加速下滑， 由牛顿第二定律有 mgsinma (1分)由匀变速运动的规律有： v1at (1分)解得 sin (2分)开关闭合后，金属棒在导轨上做变加速运动，最终以v2匀速匀速时 mgsinBIL (1分)又有： I (1分)解得 B (2分) (2)在金属棒变加速运动阶段，根据动量定理可得mgsintBLtmv2mv1 (2分)其中 tq (1分)联立上式可得q(v1tv1tv2t) (2分)25(1)根据题意可知，工件一定是先加速到v0再匀速运动，设工件的质量为m，加速时间为t1，则t1v0(tt1)L0，解得t12s (2分)工件的加速度a0.4m/s2 (2分)又mgcosmgsinma (2分)解得0.8 (2分)(2)根据(1)可知第一个工件在传送带速度增大到v =3m/s后继续加速，由atL0可得t26s，即第一个工件刚好在传送带停止运动时到达B位置 (2分)因此可得第一个工件前方出现的擦痕长l1v0t1v(t2t1)at6.4m (2分)第二个工件放上传送带至传送带停止运动，工件做匀加速运动， 该过程此工件在其前方的传送带上产生的擦痕长l2v(t2t1)a(t2t1)28.8m (2分)当传送带停止运动时，两个工件间的距离xata(t2t1)24m (2分)由上述计算可知，两工件造成的擦痕有重叠，可计算至传送带停止运动时，传送带上出现的擦痕长度ll1x10.4m (2分)当传送带停止运动后，第二个工件在传送带上擦痕区域减速运动直至停下，传送带上的擦痕长度不再增加，故最终传送带上出现的擦痕长度为10.4m (1分)33(1)CDE (5分)(2) 玻璃管开口向上时，AB两部分气体的初状态PAPB80cmHg，LALB22cm，T275k将水银全部推进水平管时PA1P B1，LA1LB120cm对A气体，由玻意耳定律：PALAPA1LA1 ，解得PA188cmHg (3分)对于最终状态的B气体PB2PA112cmHg100cmHg (2分)由理想气体状态方程： (3分)解得热水的温度T2312.5K (2分)34(1)BCE (5分)(2) (i)根据甲乙两图可以分别读出波长4m，周期T2s (2分)所以波速v 2m/s (2分)根据图乙可知，t0时刻Q质点沿y轴正向运动，结合图甲可知波沿x轴传播(2分)(ii)根据图甲中P质点的振动情况可知其振动图像y2sin(t) cm (2分)在010s时间内，P质点出现在平衡位置的次数n10次 (2分)