(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练11 原电池原理及应用.doc

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速练11原电池原理及应用1某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是()AX和Y不连接时,铜棒上会有金属银析出BX和Y用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C若X接直流电源的正极,Y接负极,Ag向铜电极移动D无论X和Y是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色答案B解析A项,X和Y不连接时,Cu与硝酸银溶液发生置换反应,所以铜棒上会有金属银析出,正确;B项,X和Y用导线连接时,形成原电池,Cu作负极,Ag作正极,正极上电极反应式为Age=Ag,发生还原反应,错误;C项,若X接直流电源的正极,Y接负极,则Ag为阳极,则Ag向Cu电极移动,正确;D项,无论X和Y是否连接,都发生Cu2Ag =Cu22Ag,则溶液都从无色逐渐变成蓝色,正确。2某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2OFe3,设计了盐桥式的原电池,见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是()A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr37H2O6e=Cr2O14HC外电路的电流方向是从b到aD电池工作时,盐桥中的SO移向乙烧杯答案C解析因为氧化性:Cr2OFe3,所以该原电池反应的原理是Cr2O氧化亚铁离子为铁离子,所以甲烧杯发生氧化反应,A项错误;乙烧杯发生还原反应,电极反应为Cr2O6e14H=2Cr37H2O,B项错误;根据以上分析,a是负极,b是正极,则电流方向是从正极向负极流动,C项正确;原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,D项错误。3如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释不合理的是()A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式:O22H2O4e=4OHD随着反应的进行,U形管中雨水的酸性逐渐减弱答案A解析铁与所含的碳构成原电池,使铁更易腐蚀,故A项错误;雨水酸性较强,发生析氢腐蚀,所以开始时插在小试管中的导管内的液面下降,故B项正确;导管内墨水液面回升,正极反应式:O22H2O4e=4OH,故C项正确;随着反应的进行,U形管中雨水的酸性减弱,由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀,故D正确。4如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是()A正极:Cu负极:ZnS:稀H2SO4B正极:Zn负极:CuS:CuSO4溶液C正极:Ag负极:ZnS:AgNO3溶液D正极:Fe负极:CuS:AgNO3溶液答案C解析硫酸为电解质溶液,正极生成氢气,不能变粗,A错误;锌的金属性强于铜,与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极,铜是正极,B错误;锌为负极,硝酸银为电解质溶液,则锌失去电子,生成离子进入溶液,正极上银离子得到电子,生成单质析出,C正确;原电池中硝酸银溶液作电解质溶液时,活泼金属作负极,则应为Fe作负极,铜是正极,D错误。5金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液。下列关于此电池的说法正确的是()A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1 mol Cr溶解,盐桥中将有2 mol Cl进入左池,2 mol K进入右池C此过程中H得电子,发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥转移到左烧杯中答案B解析铜铬构成原电池,由于铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4),这说明铬电极是负极,铜电极是正极,氢离子放电,所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生。盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,盐桥中不一定均可以用饱和KCl琼脂溶液,A项错误;理论上1 mol Cr溶解,则转移2 mol电子生成1 mol Cr2,同时消耗2 mol氢离子,所以根据溶液的电中性可知盐桥中将有2 mol Cl进入左池,2 mol K进入右池,B项正确;此过程中H得电子,发生还原反应,C项错误;电子不能在溶液中传递,D项错误。6LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()Aa处通入氢气,发生了还原反应:H22e2OH=2H2OBb处通入氧气,为电池的正极C该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替DP-型半导体连接的是电池负极答案B解析A项,由电子流向可知a为负极,b为正极,a处通入氢气,发生了氧化反应:H22e2OH=2H2O,错误;B项,b为正极发生的电极反应为O22H2O4e=4OH,b处通入的是氧气,正确;C项,该装置的能量转换有化学能、电能和光能,错误;D项,P-型半导体连接的是电池正极,错误。7(2017余姚中学高二下学期期中考试)用原电池原理可以处理硫酸工业产生的 SO2 尾气。现将 SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。 下列说法不正确的是()AM 极为负极,电极上发生氧化反应B溶液中H移向N区,SO移向M区CN 极发生的电极反应为O24H4e=2H2OD相同条件下,M、N 两极上消耗的气体体积之比为21答案B解析该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO为负极,电极反应式为SO22H2O2e=SO4H,N电极为氧气得电子结合氢离子生成水,为正极,电极反应式为O24H4e=2H2O。M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO为负极,电极反应式为:SO22H2O2e=SO4H,故A正确;根据上述分析,M极为负极,溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,但阴离子不能通过质子交换膜,因此溶液中H移向N区,故B错误;N电极为氧气得电子结合氢离子生成水,为正极,电极反应式为:O24H4e=2H2O,故C正确;M电极的电极反应式为:SO22H2O2e=SO4H,N电极的电极反应式为:O24H4e=2H2O,所以在相同条件下,M、N两极上消耗的气体体积之比为21,故D正确。8微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2O;Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中,电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极,Ag2O是正极DZn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应答案C解析根据电极反应式知,锌作负极,负极的电极反应为:Zn2OH2e=ZnOH2O,负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小,则负极区溶液的pH减小,碱性减弱,选项A错误;锌是负极,氧化银是正极,电子由锌沿导线流向氧化银,选项B错误; 根据电极反应式知,锌失电子作负极,氧化银得电子作正极,选项C正确;根据电极反应式知,负极锌失电子发生氧化反应,正极氧化银得电子发生还原反应,选项D错误。9(2018余姚中学高三选考模拟)一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理如图所示,下列有关该电池说法正确的是()A该电池工作时,每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时,OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为O2 4H4e=2H2O答案B解析温度、压强未知,无法计算22.4 L NH3的物质的量,A错误;该电池中氧气得到电子所以电极B为正极,电极A为负极,电子由电极A经外电路流向电极B,B正确;电池工作时,OH向负极移动,C错误;该电池电解质为碱性,电极B上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH,D错误。10生物燃料电池(BFC)是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是()AC2极为电池正极BC1极的电极反应式为:C2H5OH3H2O12e=2CO212HC电子由C2极经外电路导线流向C1极D稀硫酸中的H向C2极移动答案C解析乙醇燃料电池中,电解质溶液呈酸性,乙醇在负极上被氧化,电极反应为C2H5OH3H2O12e=2CO212H,氧气在正极上得电子被还原,电极反应式为O24H4e=2H2O,总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O,据此分析判断。通燃料的C1极为负极,通氧气的C2极为正极,故A正确;根据上述分析,C1极为负极,电极反应式为:C2H5OH3H2O12e=2CO212H,故B正确;原电池中,电子由负极经外电路流向正极,本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极,故C错误;原电池中阳离子向正极移动,所以溶液中的H向C2电极移动,故D正确。
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