2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用学后即练2 新人教版.doc

3-2-2 考点二 铝的重要化合物的性质及应用5如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示Al3的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。答案：B6下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为31，而图象上看到的是11，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。答案：A7现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B23C61 D31解析：OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，则Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。答案：C8某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图象可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。答案：B9某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图象回答问题：(1)DE段发生反应的离子方程式为_。(2)请写出任意一个Al、Fe与极稀的HNO3反应的化学方程式：_。(3)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，被氧化为Al3、Fe3，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可知是NH发生了反应，故随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：HOH=H2OFe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(1)DE段发生的离子方程式为NHOH=NH3H2O。(2)Al与极稀的HNO3反应的化学方程式为8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O；Fe与极稀的HNO3反应的化学方程式为8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O。(3)由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34 mL31 mL3 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.003 L4 molL10.012 mol，根据NHOH=NH3H2O可知，溶液中n(NH)0.012 mol，根据B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，EF段消耗的氢氧化钠溶液的体积为36 mL34 mL2 mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为0.002 L4 molL10.008 mol，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，Al(OH)3的物质的量为0.008 mol，故混合金属中n(Al)0.008 mol；根据电子转移守恒有3n(Fe)3n(Al)8n(NH)，即3n(Fe)30.008 mol80.012 mol，解得n(Fe)0.024 mol，可知nFe(OH)3n(Fe)0.024 mol，B点对应的沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，二者的物质的量之和为0.008 mol0.024 mol0.032 mol。由反应过程可知，到加入氢氧化钠体积为31 mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)n(NH)0.012 mol，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)n(NaOH)0.031 L4 molL10.124 mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n(HNO3)n(NaNO3)2n(NH4NO3)0.124 mol0.012 mol20.148 mol，而C点溶液中溶质为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n(NaNO3)2n(NH4NO3)3nFe(NO3)33nAl(NO3)3n(HNO3)，故C点溶液中n(NaNO3)0.148 mol0.012 mol20.024 mol30.008 mol30.028 mol，则C点加入NaOH的物质的量为0.028 mol，溶液的体积为0.028 mol/4 molL10.007 L7 mL。(4)根据(3)中计算可知，原硝酸溶液中n(HNO3)0.148 mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为0.148 mol/2 L0.074 molL1。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O或8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O(3)0.0327(4)0.074