2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐基础小题快练 新人教版.doc

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3-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐一、Fe3和Fe2的性质及应用1下列试剂中,不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液ABCD解析:要实现Fe2转化为Fe3,必须加强氧化性物质,NaCl、HCl均没有强氧化性,NO在酸性条件下才表现强氧化性。答案:D2下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中,K、Fe2、I、Br可以大量共存B该溶液中,K、NH、Cl、SCN能大量共存C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe解析:在Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe3和SO,I遇Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存,故A选项错误;Fe3与SCN不能大量共存,故B选项错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4,故C选项错误;1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应,根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe,质量为11.2 g,故D选项正确。答案:D3往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析:SO2通入混合液中,发生反应:SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl,溶液由棕黄色变为浅绿色,FeCl3作氧化剂,表现氧化性,SO2表现还原性;H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl,故A、B、C选项均不正确,D项正确。答案:D4下列说法错误的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化为Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色(或血红色),溶液一定含有Fe2在溶液中加KSCN,溶液显红色(或血红色),证明原溶液中有Fe3,无Fe2ABC D解析:NaClO溶液为碱性,滴入少量硫酸亚铁时,亚铁离子被ClO氧化,但离子方程式中不能写H而应写水,生成Fe(OH)3,错误;向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,H2O2溶液将Fe2氧化为Fe3,溶液变为血红色,体现Fe2的还原性,错误;将稀硝酸加入过量铁粉中,生成Fe(NO3)2、NO和水,无Fe3,因此加入KSCN后溶液不会变红,错误;若溶液中有Fe3也会出现红色,证明溶液中含有Fe2应先加入KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水呈红色可证明含Fe2,错误;加入KSCN溶液,溶液显红色,说明一定含有Fe3,但无法确定是否有Fe2,错误。答案:B5某同学进行了以下实验:以下推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原成Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析:A项,KMnO4具有强氧化性,能将“类卤离子”SCN氧化,从而使中红色褪去,正确;B项,中红色褪去的原因是SO2具有还原性,将Fe3还原为Fe2,正确;C项,“类卤离子”SCN没有氧化性,不能被SO2还原,错误;D项,“类卤离子”SCN在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2,正确。答案:C6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析:反应开始时生成的H2进入B中,可排出O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中FeSO4进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3与铁反应可生成Fe2,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化,故D正确。答案:C二、Fe3、Fe2的检验7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈红色红砖中含有Fe2O3BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2解析:B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应:Fe2Fe3=3Fe2,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项中酸性条件下NO具有强氧化性,而Fe2具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe3生成,遇KSCN溶液呈红色,无法证明样品是否变质,错误;D项中若原溶液中不含有Fe2,含有Fe3,也有此现象,错误。答案:A8向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出的下列结论错误的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析:该晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子,当加入溴水后,Fe2一定被氧化成Fe3,此时溶液出现红色,说明原晶体中含有SCN,可判断出B、C、D均正确;在Br2与Fe2反应中,Fe3是氧化产物,Br2是氧化剂,所以Br2的氧化性比Fe3的氧化性强,选项A符合题意。答案:A9证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加KMnO4溶液后显红色D只需滴加KSCN溶液解析:A项,若无Fe2,只含Fe3,滴加KSCN溶液后也会显红色;C项,因KMnO4溶液呈紫色,会干扰对红色现象的观察;D项,用于检验Fe3。答案:B10某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2,一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3,一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定没有Mg2D一定有Fe2,可能有Mg2,一定没有Fe3解析:“加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的”现象是溶液中含有Fe2的特性,若有Fe3,则产生Fe(OH)3的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可能存在Fe3,而Mg(OH)2是白色,有可能存在。答案:D
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