2019版高考化学一轮复习 专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡练习 苏教版.doc

第23讲 弱电解质的电离平衡课时作业1(2017江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体 DNaOH固体答案：C3下列事实不能证明NH3H2O是弱碱的是()ApH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下，0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D4将0.1 molL1的氨水加水稀释至0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中c(H)和c(OH)均减小B稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的1/10C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH)减小，c(H)增大，A错误；NH3H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH)大于稀释前的，B错误；NH3H2O为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，电离平衡向右移动，故n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故增大，D正确。答案：D5用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.B.Cc(H)c(OH)D.答案：D6已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案：B7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NH)c(Cl)D与等体积混合，混合溶液的pH7解析：A项，HCl是强酸，NH3H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H)：7，D正确。答案：D8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；到溶液中c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；点溶液中有ClO，能氧化I，故C错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，因为pH7，c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(ClO)，故D正确。答案：D9pH12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若10aVYD稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，若10a12,10 mL的弱碱加水稀释到1 000 mL，则pH会在原来基础上减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VXVY，故C错误；稀释后X溶液pH小于Y溶液的pH，所以稀释后Y溶液碱性强，故D错误。答案：A10(2017湖北武汉调研)浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abDlg3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：从图像看，当lg0，即还没开始稀释时，HY的pH1，而HX的pH2，故HY为强酸而HX为弱酸，A错误；常温下a处HX浓度比b处大，a处HX电离的c(H)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的c(H)c(OH)：abab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1.0110512常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，后同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC13研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亚硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。(3)醋酸加水稀释100倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)A溶液的pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案：(1)K1(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO的电离程度大于其水解程度(3)C1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107 K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大