2019版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算练习 鲁科版.doc

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第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算课时作业1已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得342n3,解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。答案:D2工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析:A.在反应物Na2S中S元素的化合价为2价,在SO2中S元素的化合价为4价,反应后产生的物质Na2S2O3中,S元素的化合价为2价,介于2价与4价之间,因此硫元素既被氧化又被还原,错误;B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2,在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221,错误。C.根据B选项的化学方程式可知,每生成3 mol Na2S2O3,转移8 mol电子,则产生1 mol Na2S2O3,转移 mol电子,错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41,相同条件下,消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41,故D项正确。答案:D3已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_;则关于下列叙述正确的是()Aab11BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓)D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子解析:根据题意SeO2是氧化剂,则可将二氧化硫氧化为硫酸,根据原子守恒知X是硫酸,Y不含Se、S,则没有Y生成,根据得失电子相等知ab12,A、B错误,D正确;根据氧化性:氧化剂氧化产物知C错误。答案:D4NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析:反应中氮元素的化合价从3价升高到5价,失去2个电子,被氧化,做还原剂,A不正确;Mn元素的化合价从7价降低到2价,得到5个电子,根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是25,所以选项C正确;再根据电荷守恒可知,反应前消耗氢离子,所以B和D都是错误的。答案:C5把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图1图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()AIO做氧化剂B若1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3解析:分析图1、图2可知,Mn2做还原剂,那么IO做氧化剂,配平后的氧化还原反应方程式为2Mn25IO3H2O=6H2MnO5IO,若有1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6,故A、B、C项正确,D项错误。答案:D6某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol解析:Au2O3是反应物,则Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合价由3变成1,化合价降低,则必然有化合价升高的元素,即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6,根据钠元素守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再根据氢元素守恒,可知水是反应物。由关系式:Au2O3Au2O4e,所以当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4 mol。答案:C7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnODHNO2解析:KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子,再据题中所给信息:H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e,IOI21 mol IO得5 mol e,MnOMn21 mol MnO可得 5 mol e,HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e,但B中生成物I2可来自IO和I,故得I2最多者应是IO与I的反应。答案:B8某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是()A2 B1C0 D1解析:在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x,则2.4103(5x)0.030.2 2,解得x0,因此C选项正确。答案:C9向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液,使溶液中Fe2全部恰好被氧化,并使X2O被还原为Xn,则n值为()A2 B3C4 D5解析:被0.2 mol Cl2氧化的Fe2物质的量是0.4 mol,被0.1 mol X2O氧化的Fe2物质的量为0.6 mol,则1 mol X2O在反应中得到6 mol e,1个X2O降低6价,1个X降低3价,则反应后X为3价的离子。答案:B10a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a)mol B.b molC.a mol D2a mol解析:表现酸性的HNO3为2a mol,所以被还原的HNO3为(b2a) mol。答案:A11(1)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2 (SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。_=_H2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_,被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_ mol电子。答案:(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N(3)412焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意,可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式:_。(3)发生氧化反应的物质是_,反应中4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol电子。(4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_。答案:(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g13NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空:(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”);原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_。(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水,实际至少需NaClO_ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mgL1,达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。答案:(1)碱性防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN14新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示;(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。解析:(1)反应中NaClO是氧化剂,还原产物是NaCl,根据元素守恒,可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物,可知“转化”过程是在加入KOH溶液后,将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。答案:(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH15(2017四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应配平后2种反应物前面的系数:_MnO_CuS.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O22e=2HO2还原反应:MnO8H5e=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为_。(4)已知:2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。解析:(1)a项,铜元素的化合价由1价升到2价,硫元素的化合价由2价升到4价,均被氧化,正确;b项,设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则5x(26)y,正确;c项,根据b项,当生成5 mol SO2时,转移电子40 mol,所以当有0.1 mol SO2生成时,转移电子0.8 mol,正确;d项,氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则根据方程式,还原性:Cu2SMn2,错误。(2)由可得,锰元素化合价由7价降到2价,硫元素化合价由2价升到4价,根据得失电子守恒得:6MnO5CuS。(3)由H2O22e=2HO2得,当有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子个数为NA。(4)1 mol KMnO4得5 mol e,1 mol H2O2被氧化为O2失2 mol e,故被氧化的H2O2为2.5 mol。(5)利用电子守恒配平6KOHKClO33MnO2高温,3K2MnO4KCl3H2O。(6)K2MnO4转为KMnO4的反应的离子方程式为3MnO4H=MnO22MnO2H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案:(1)d(2)65(3)6.021023 (或NA)(4)2.5(5)KClO33MnO26KOH高温,3K2MnO4KCl3H2O(6)12
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