2019版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 鲁科版.doc

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第5讲 离子共存 离子的检验和推断课时作业1在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DNa、Ba2、OH、SO解析:A选项中的MnO在水溶液中显紫色;C选项中的Cu2在水溶液中显蓝色;D选项中会发生离子反应Ba2SO=BaSO4和HOH=H2O。答案:B2含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO,通入SO2气体BCa2、Cl、K、H,通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO,通入CO2气体DHCO、Na、I、HS,加入AlCl3溶液解析:A组离子之间不反应,能大量共存,但通入SO2气体与Fe3(或H、NO)发生氧化还原反应,不能大量共存;B组离子之间不反应,能大量共存,且通入CO2气体仍不反应,能大量共存;C组离子之间不反应,能大量共存,但通入CO2气体与AlO反应生成沉淀,不能大量共存;D组离子之间不反应,能大量共存,但加入AlCl3溶液与HCO(或HS)发生相互促进的水解反应,不能大量共存。答案:B3某无色溶液含有下列离子中的若干种:H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种 D6种解析:含有Fe3的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H与CO、OH会发生反应,不能大量共存;OH与NH、Al3会发生反应,不能大量共存;Ba2、Al3和CO会发生反应,不能大量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH,还可能含有大量的Ba2、Cl、NO,最多4种;若溶液为酸性,由于H、NO起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl,最多是5种离子。故选项是C。答案:C4(2017湖北孝感六校联考)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SOB在无色透明的溶液中:K、Cu2、SO、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中:Na、K、CO、ClD室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SO解析:强碱性溶液含有大量OH,与Al3反应,生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解生成AlO,故A不能大量共存;溶液无色透明,故要排除Cu2,B错误;Ca2与CO形成沉淀,故C错误;酸性溶液中可大量共存,D正确。答案:D5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A硝酸钠溶液:H、Fe3、SO、CH3COOHB烧碱溶液:K、HSO、NO、NH3H2OC空气:HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体:H、K、S2、Br解析:各粒子可大量共存,A正确;HSO与OH反应,不能大量共存,B错误;NO与空气中的氧气反应,不能大量共存,C错误;H、S2生成硫化氢,胶体遇电解质聚沉,不能大量共存,D错误。答案:A6(2017浙江金丽衢十二校联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11012的溶液:K、Na、Al(OH)4、COB能溶解Al2O3的溶液:Na、K、HCO、NOC饱和氯水中:Cl、NO、Na、SOD能使甲基橙显红色的溶液:K、Fe2、Cl、NO解析:常温下11012的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,四种离子间不反应,可以大量共存,A正确;能溶解Al2O3的溶液可能显强酸性,也可能显强碱性,HCO与氢离子或氢氧根离子均反应,不能大量共存,B错误;饱和氯水具有强氧化性,能把SO氧化为SO,不能大量共存,C错误;能使甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2与NO发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。答案:A7下列离子能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO),A错;Fe3与SCN发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀,B错;Al3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C错;D项中加入的NaOH先与H、Al3反应,后与NH反应产生氨气,最后与Al(OH)3沉淀反应,D正确。答案:D8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析:Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀,故A错误;NH、OH以11反应生成一水合氨,得到无色、碱性、澄清溶液,故B正确;Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S,得到浅绿色溶液,故C错误;H、I、NO发生氧化还原反应,生成I2,呈褐色,故D错误。答案:B9下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中,滴加新制氯水,溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中,滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液,溶液变红色原溶液中含有Fe2解析:A项错误,除Ag或SO有此现象外,SO或HSO被HNO3氧化为SO,也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误,Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2,当两者溶液浓度较稀时均为黄色,浓度较大时才有区别,所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色,才能准确鉴别。C项正确,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,溶液中一定含有NH。D项错误,因先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液可能有三种情况:只含Fe2,只含Fe3,含Fe2和Fe3。答案:C10已知:SOI2H2O=SO2H2I,某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析:溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子,溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子,可能含有碘离子,一定不含铜离子,根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案:D11某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析:原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在SO、SO或Ag,A项错误;加硝酸银溶液产生白色沉淀,可能是加入的盐酸引起的,C项错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中一定含有NH,B项正确;加入KSCN溶液得到红色溶液,Fe3可能是由原溶液中的Fe2被NO(H)氧化而来的,故原溶液中不一定含有Fe3,D项错误。答案:B12某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:用pH试纸检验,溶液的pH大于7;向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A实验说明发生了反应:SO2H2OH2SO32OHB实验中发生的离子反应只有:Cl22Br=2ClBr2C实验、发生的反应是Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgClD为确定该溶液是否含有Na,还要做焰色反应实验解析:实验说明原溶液中有水解呈碱性的SO,但其水解是分步进行的,A项错误;实验说明原溶液中含有Br,肯定会发生反应:Cl22Br=2ClBr2,但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验说明所得溶液中含有SO(注意:该离子可能是原溶液本来含有的,也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得),实验说明所得滤液中含有Cl,C项正确;由实验证明原溶液中含有SO,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na,没有必要进行焰色反应来检验Na的存在,D项错误。答案:C13.现有Al3、NH、CO、HCO等离子,回答下列问题:(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_;(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_;(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由Na、NH、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)BC反应的离子方程式为_。解析:.Al3、NH、CO、HCO等离子中,不能在酸性条件下存在的是CO、HCO;不能在碱性条件下存在的是Al3、NH、HCO。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在NH和OH;B与C混合产生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba2和SO,据此可得出答案。答案:.(1)Al3、NH(2)CO(3)HCO.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2SO=BaSO414(2017郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):据此完成下列问题:(1)写出各物质的化学式:甲:_,乙:_,丁:_。(2)写出下列反应的离子方程式:甲乙:_。沉淀a溶液b:_。(3)检验物质丙中阳离子的方法为_(说明实验操作、现象等)。答案:(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2SO=BaSO4BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)15在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“是”或“否”),若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_。解析:根据溶液为澄清溶液可知,溶液中含有的离子一定能够大量共存;由实验可知,该溶液中一定含有CO,n(CO2)0.025 mol,根据碳元素守恒可得c(CO)0.25 molL1,由于Ag、Mg2、Ba2与CO会发生反应而不能大量共存,因此溶液中一定不含有Ag、Mg2、Ba2;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO,加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3,将所得的硅酸沉淀加热,发生分解生成二氧化硅,固体质量2.4 g为二氧化硅的质量,根据硅原子守恒,n(SiO)0.04 mol,c(SiO)0.4 molL1;在的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明溶液中无SO。2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1,根据电荷守恒说明溶液中一定含有K,且其浓度至少为0.8 molL1,不能确定NO是否存在。答案:(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)?0.250.40(4)是其最小浓度为0.8 mol/L
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