2019版高中化学《离子反应》教学设计.doc

2019版高中化学离子反应教学设计课题化离子反应第1课时总课时1课时班级（类型）学习目标1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐在水中的电离方程式。3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。重、难点重难点：酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系学习环节和内容学生活动教师反思、教学设计教师活动学生活动设计意图环节一：【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。回忆，观察，描述现象从已知实验引入，增加学生宏观表征的体验，充分发挥实验教学的价值。【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？回答：因为有离子。提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl构成的，也有离子，为什么NaCl固体不导电呢？思考【多媒体】：展示课本第30页图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图。观察使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。倾听，理解【板书】： 第一节 离子反应一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。做笔记【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也能产生自由移动的Na+和Cl，也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。倾听，理解培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。做笔记【强调】：理解电解质的概念时要注意的地方。思考，理解【多媒体】：练习1：下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？ Cu 石墨 NaCl固体 盐酸 NaOH溶液 蔗糖溶液 HCl 熔融KOH 思考、讨论并得出答案：能导电的有，属于电解质的是。培养学生的综合分析能力。【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2. 大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所以暂且不讨论。）整理，做笔记环节二：【过渡】：电解质溶液之所以导电是因为这些电解质在水中发生了电离，而用化学符号表示电解质电离过程的式子就称为电离方程式。比如：倾听【板书】：3. 电离方程式：NaCl=Na+Cl做笔记引导学生理解电离方程式这一符号表征所代表的宏观和微观含义。【讲解】：方程式的左边是没有发生电离的NaCl固体，而右边是其溶于水后所电离出来的可以自由移动的Na+和Cl；整个电离方程式表示1mol NaCl在水中电离为1mol Na+和1mol Cl。倾听，理解【提问】：同理，HCl、NaOH在水中的电离也能写出相应的电离方程式。书写：HCl = H+Cl ， NaOH = Na+ + OH回答：1mol HCl在水中电离为1mol H+和1mol Cl；1mol NaOH在水中电离为1mol Na+和1mol OH。【补充】：很好，当HCl气体溶于水后，溶液里就没有HCl分子了，全部电离为H+和Cl。理解【多媒体】：练习2：写出下列电解质溶于水时的电离方程式。H2SO4 HNO3 KOH Ca(OH)2 Na2CO3 NH4Cl（请几位学生上来板书）练习电离方程式的书写H2SO4 = 2H+ SO42，HNO3 = H+ NO3，KOH = K+ + OH， Ca(OH)2= Ca+ + 2OH，Na2CO3= 2Na+ CO32，NH4Cl = NH4+Cl 。培养学生正确使用化学符号来表达宏观和微观信息的能力。【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。理解【多媒体】：NaHCO3 NaHSO4思考，讨论培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的电离是不相同的。尝试书写【板书】：NaHCO3 = Na+ HCO3，NaHSO4 = Na+ H+ SO42理解，做笔记环节三：【过渡】：请大家观察HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，有什么共同点？观察，回答：都能电离出H+。培养学生比较、归纳、概括的能力。【提问】：请从电离的角度给酸下一个定义？思考，回答：电离时能产生H+的化合物叫做酸。（不准确）【引导】：还不够准确，NaHSO4也能电离出H+来，但它是盐。所以，什么是酸？思考，回答【板书】：4. 酸的本质：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。做笔记【追问】：同理，什么是碱？思考，回答培养学生的知识迁移能力。【板书】：碱的本质：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。做笔记【追问】：那什么是盐呢？在教师引导下思考，讨论，回答，补充【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。做笔记环节四：【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少思考，回答2molH+和1molSO42，没有H2SO4分子。培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。【讲解】：很好，像硫酸硝酸这样的强酸在水溶液中完全电离为离子，没有分子存在。【追问】：那醋酸呢？醋酸溶于水后也和它们一样吗？思考，回答：不一样，因为醋酸是弱酸。【讲解】：对，醋酸、碳酸这样的弱酸在水中不能像那些强酸那样全部电离，弱酸只能少部分电离，大部分依然以分子形式存在。倾听，理解【追问】：那么某醋酸溶液中醋酸的物质的量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？H+的物质的量有1mol吗？思考，回答：醋酸溶液中有H+、CH3COO、CH3COOH分子，H+的物质的量小于1mol。【讲评】：对，主要是CH3COOH分子，只有少量的H+和CH3COO。【总结】：我们这节课学习了电解质的概念、电解质溶液导电的原因以及电离方程式的书写，希望通过这节课大家对于酸、碱、盐的水溶液有了更深层次的了解。整理，联系【作业】：学习与评价第二章第二节第1课时。课后完成作业知识巩固和能力拓展。