2020版高二化学下学期期中试题 文.doc

2020版高二化学下学期期中试题 文考试时间：100 分钟总分：100 分 原子量：H-1O-16C-12Fe-56Cu-64S-32N-14 一、选择题（本题共 20 题，每题只有一个正确选项）1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，且原理完全相同C. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差D. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混合使用易中毒2. 下列说法正确的是除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 二 氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CO、 NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4 管口 观察到红棕色气体，结论: HNO3 分解成了 NO2 A1 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，将 Al 箔插 入稀 HNO3 无明显现象 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A. B. C. D. 3短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素组成的常见 化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体， 上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性：BCC. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，使 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应后生成 NH3 的分子数为 2NAB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA18C. 2g H2O 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NAD. 若 l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.Al、Cu、浓 H2SO4 组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+B.Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由 Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe - 3eFe3+D. 由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，负极反应式：Cu - 2eCu2+6. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，一定有 ClB. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2-C. 加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2D. 逐滴加入 NaOH 溶液，先有白色沉淀后沉淀消失，一定有 Al3+7室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO28下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再 滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将少量铜粉加入 1.0molL-1Fe2(SO4)3 溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1molL-1MgSO4 溶 液 中 滴 加 过 量NaOH 溶液，再滴加 0.1molL-1CuSO4 溶液先生成白色沉淀,后变为浅 蓝色沉淀Cu(OH)2溶 度 积 比Mg(OH)2 小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低9下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是通入 CaCl2 溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊和氯气以 1：1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成通入溴水中 使溴水褪色，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A. 能证明B. 能证明C. 能证明D. 仅能证明10利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是选项实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性 KMnO4 溶液变浅SO2 有还原性B浓盐酸KMnO4FeBr2 溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2 溶液无明显变化CO2 不与 CaCl2 反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、强氧化性11下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验实验实验A. 实验中生成的沉淀是 BaCO3B. 实验中有气体生成C. 实验沉淀中可能含有 BaSO4D. 实验生成沉淀的离子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+-3-2-12从某些性质来看，NH3 和 H2O、NH4 和 H 、NH2 和 OH 、N正确的是和 O 两两类似。据此判断，下列反应中NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3A. 仅正确B. 正确C. 正确D. 全部正确13在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB. 在含 I、S2、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、S222C. 在含 AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入盐酸：OH、AlO2、SO3D. 在含 Fe3、H、NH +的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH +、Fe34414在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属于这种特 殊情况的是过量的锌粒与少量 18 mol/L 硫酸溶液反应 过量的烧碱与少量氯气反应 少量二氧化锰与过量的浓盐酸反应制备氯气 过量的铁片与过量冷的浓硝酸反应 过量的铜粉与少量浓硫酸反应 硫化氢与二氧化硫以体积比 1：2 混合A. B. C. D. 仅有15某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2 中的两种或两种以上的物质组成。某兴 趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B. 气体 A 一定是混合气体C. 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D. 沉淀 A 一定是 H2SiO316无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100 mL 气体甲经过图实验处理， 结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N217. 某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2 军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作时，外电路流过 0.2 mol 电子，标准状况下生成 4.48 L 气体D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO218如图是 NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用 过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y。下列说法不正确的是A. 石墨做正极,O2 发生还原反应B. 该电池放电时 NO -从右侧向左侧迁移C. 当消耗 1mol NO2 时，电解质中转移 1mol e- -D. 石墨附近发生的反应为 NO2+NO3 -e =N2O519下列图像正确的是A. B. C. D. 20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示。下列分析或结果不正确的是A. 混合酸中 HNO3 物质的量浓度为 2mol/LB. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气C. 原混合酸中 H2SO4 物质的量为 0.4 molD. 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4卷（60 分）二、填空题21（16 分）根据电化学相关知识回答以下问题。I如图所示两套实验装置，按要求写出电极反应式。（1）装置 1 玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为 。（2）装置 2 中的石墨是 极，该电极反应式为 。II下图是两种电化学装置，请答下列问题。（3）图 1 被保护的钢闸门应与外接电源的 极相连，这种金属防护的方法称之为 ；（4）图 2 往 Fe 极区滴入 2 滴黄色的 K3Fe(CN) 6溶液，一段时间后的现象 。-III用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3 )已成为环境修复研究的热点之一。Fe 还原水体中(NO3 )的反应原理如图所示。（5）作负极的物质是 ，正极的电极反应式是 _ 。22（14 分）大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1) 汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应。已知:N2 中氮氮键的键能是 946 kJ/mol，O2 中氧氧键的键能是498 kJ/mol，NO 中氮氧键的键能是 632 kJ/mol。则 N2 和 O2 反应生成 NO 的热化学方程式为。(2) 用 CH4 催化还原 NOx 可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是A. 容器中的压强保持不变B. 容器中氮元素的质量分数不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化D. n(CH4) : n(NO2) : n(N2) : n(CO2) : n(H20) = 1 : 2 : 1 : 1 : 2(填标号)。(3) 汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为: 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g)H0 研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验。请将表格补充完整并回答问题。 (注：生成 物的起始浓度为 0 mol/L)实验编号T/KNO 初始浓度/(mol.L-1)CO 初始浓度/(mol.L-1)催化剂的比表面积(m2.g-1)4001.0010-33.6010-382 1.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3 根据下图回答: 实验 I 前 5s 内用 N2 表示的反应速率为 。 实验 I 反应的平衡常数 KI = 。 在图中画出上表中实验、条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号)23（14 分）镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 .（1）镁在元素周期表中的位置为 。（2）由 Mg 可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右下图所示，该电池反应的离子方程式为.利用氯碱工业盐泥含 Mg(OH)2 及少量的 CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2 等生产 MgSO47H2O的工艺流程如下图所示。（3）酸浸时，FeCO3 与硫酸反应的化学方程式为 ， 为了提高浸取率可采取的措施有_ (填字母)。a. 多次用废硫酸浸取b. 减小盐泥粒度并充分搅拌c. 适当延长浸取时间（4）氧化时，次氯酸钠溶液将 MnSO4 氧化为 MnO2 的离子方程式为 ;滤渣 2 为 MnO2 和 、 _(填化学式)。24（16 分）实验室用绿矾(FeSO47H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe，有关物质性质 如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程:I.配制含 0.10 mol FeSO4 的绿矾溶液。II.制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束 后过滤并洗涤沉淀。III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20 mol 甘 氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加 热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1) 实验 I 中: 实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为 (写化学式)。(2) 实验 II 中: 生成沉淀的离子方程式为 。(3) 实验 III 中:检查装置 A 的气密性的方法是 。装置 A 中所盛放的药品是 (填序号)。a.Na2CO3 和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸 确认 c 中空气排尽的实验现象是 。 加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)。a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液若产品的质量为 17.34g，则产率为 。