中考化学第二轮专题复习 第42讲 实验探究（经典精讲）试题.doc

第42讲 实验探究经典精讲重难点突破题一：同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。(1)实验准备 查阅资料：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 (2)实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_。(3)实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。科学探究的基本环节 解题思路金题精讲题一：小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解慢，是哪些因素影响着物质溶解的快慢呢？请你和他一起利用硝酸钾来完成下列探究。【提出问题】影响物质溶解快慢的因素有哪些？【建立假设】_。【设计并进行实验】 实验操作实验现象实验结论【交流评价】实验中，控制不变的因素是_。题型一、探究物质变化的条件和影响物质变化的因素方法总结：物质变化的条件和影响物质变化的原因可能有多种，探究其中一个条件或一种因素对变化的影响时，要注意保持其他因素是相同的。即利用控制变量的方法解决问题。题二：为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是( )A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D.对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 题三：化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡_氢氧化钠溶液一定变质了提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。实验探究2实验步骤实验现象实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有_生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有_。实验结论 该氢氧化钠溶液_(填“部分”或“全部”)变质。反思与评价 (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式。(2)在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_(填“可行”或“不可行”)。理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。题型二、探究物质的变质提出问题：长期放置的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？建立假设： 1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠；3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。实验方案：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。静置后取试管中的上层清液，滴加酚酞试液。1.没有沉淀，酚酞变红2.有白色沉淀，酚酞不变色3.有白色沉淀，酚酞变红实验结论：1.溶质全部是氢氧化钠；2.溶质全部是碳酸钠； 3.溶质既有氢氧化钠，又有碳酸钠。反思与交流：1.在对溶质的成分的进行探究时，如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为这种做法是否可行? 2.通过这次探究，你认为在实验室中应如何保存氢氧化钠溶液，为什么？你还知道哪些化学药品的保存方法？你能说出这样保存的理由吗？方法总结：1.先分析物质为什么会变质？变质后会变成哪种物质？2.物质变质的情况有三种： 没有变质、部分变质、全部变质。3.根据不同物质的化学性质设计实验方案来检验原来的物质和变质后生成的物质。题四：小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2 ；乙同学猜想是CaCO3；你认为是_。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的_溶液；向滤出固体中加入适量_溶液。_；_。猜想正确题五：某兴趣小组对Ca(OH)2和Na2CO3反应后的滤液产生了兴趣，于是他们取来滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为_。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有Na2CO3 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3你认为谁的猜想是错误的_，理由是_。你还能做出的猜想是：还可能有_。【活动与探究】请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤现象及相应结论小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是： _。题型三、探究反应后溶液中溶质的成分方法总结：1.反应后所得溶液中一定有生成物。注：不能是沉淀、气体或水2.可能有剩余的反应。3.两种反应物不可能同时剩余。第42讲 实验探究经典精讲重难点突破题一：(1)有气泡产生 Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(2) 【实验1】CaCl2溶液 CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2 ，据表可知氢氧化钙是微溶物 过滤，取滤渣少许，洗涤后向其中滴加稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有 【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。(3)一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。金题精讲题一：【建立假设】温度、硝酸钾颗粒的大小、搅拌【设计并进行实验】实验操作实验现象实验结论1.取相同质量的硝酸钾分别放入盛有同体积的水的烧杯中，将其中一个烧杯加热。加热的烧杯中硝酸钾溶解较快。温度越高，硝酸钾溶解越快。2.取相同质量的不同颗粒的硝酸钾，分别放入盛有相同温度等体积水的烧杯中。颗粒较大的硝酸钾溶解较慢颗粒较小的硝酸钾溶解较快。颗粒越大，硝酸钾溶解越慢。3.取相同颗粒的同质量的硝酸钾，分别放入盛有相同温度下等体积水的烧杯中，用玻璃棒搅拌其中的一只烧杯。搅拌的烧杯中，硝酸钾溶解较快。搅拌可以加快硝酸钾的溶解。【交流评价】1.颗粒大小相同、都不搅拌2.温度相同、都不搅拌3.颗粒大小相同、温度相同题二： A题三：实验探究1有气泡产生 实验探究2白色沉淀 氢氧化钠实验结论部分 反思与评价 (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不可行理解与应用生石灰(浓盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、金属钠等)题四：Ca(OH)2微溶于水，也会有不溶性固体出现【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO3的混合物实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的酚酞溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液。溶液变为红色；固体逐渐溶解，有气泡产生。猜想正确题五：【猜想与假设】Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3+2NaOH小强，在溶液中Ca(OH)2和Na2CO3是不能共存的。 Ca(OH)2【活动与探究】实验步骤现象及相应结论向滤液中继续加入Na2CO3溶液若有沉淀生成，则证明滤液中有Ca(OH)2【反思】向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，所滴加稀盐酸的量极少，也会没有气泡产生，不能证明溶液中没有碳酸钠。