2018无锡一模(八)化学WORD版

2018 届高三年级第一次模拟考试(八)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39I 127第卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是()A. 推广煤改气集中供暖 B. 深埋处理废旧电池C. 乘公共交通工具出行 D. 推广太阳能热水器的使用2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 黄铁矿主要成分的化学式： FeSB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3 易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCl3 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨4. 下列制取 SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取 SO2 B. 验证漂白性 C. 验证氧化性 D. 尾气处理5. 短周期主族元素 A、B 、C、D 、E 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，A与其他元素不在同一周期，B 与 D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是( )A. 元素 B、C 简单离子半径的大小： r(B)DD. 元素 B 分别与 A、C 形成化合物的晶体类型相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 镁条投入浓硫酸中：Mg2H =Mg2 H 2B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3 Cu =Fe2 Cu 2D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳： AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 37. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A. Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 HCl（aq） HCl气 流 B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq) NaOH（aq） HCl（aq） C. NH3 NO HNO3 O2 催 化 剂 / O2， H2O D. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 H2O NaOH（aq） 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 、Cl 24B. c(ClO )1 molL 1 的溶液中：K 、Al 3 、I 、SO 24C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、Cl 、NO 4 3D. c(H )/c(OH )110 12 的溶液中：K 、NH 、HCO 、NO 4 3 39. H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的 H2S 废气。先将含 H2S 的废气 (其他成分不参与反应)通入 FeCl3 溶液中，过滤后将滤液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如右图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是 ()A. 过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeSB. 与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2 e =Fe3C. 与外接电源 b 极相连的是铁电极D. 若有 0.20 mol 的电子转移，得到氢气 2.24 L(标准状况)10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()图 图 图 图A. 图表示不同压强对可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响B. 图表示向 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.1 molL1 HCl 溶液时，CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHCO3 溶液C. 图表示体积和 pH 均相同的 HCl、CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生 H2 的体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCl 溶液D. 图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：下列有关说法正确的是( )A. a、b 均属于芳香烃 B. a、d 中所有碳原子均处于同一平面上C. a、c 均能与溴水反应 D. c、d 均能发生氧化反应12. 下列说法正确的是()A. 常温下，向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H )/c(CH3COOH)增大B. 反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(Hc(NH3H2O)c(NH )24 4C. d 点溶液中：c (SO )c(OH )c(NH )24 4D. a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大15. 一定条件下存在反应：C(s) H 2O(g) CO(g)H 2(g)H 0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙下列说法正确的是( )A. 甲容器中，反应在 515 min 间的平均速率 v(CO)0.15 molL 1min1B. 温度为 T1时，反应的平衡常数 K9C. 乙容器中，若平衡时 n(C)0.2 mol，则 T2T1D. 丙容器的体积 V0.4第卷(非选择题共 80 分)16. (12 分)硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为 MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿( 主要成分 ZnS)制得硫酸锰的流程如下：(1) “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量 FeSO4 溶液，FeSO 4 的作用可能是_；MnO 2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为_。(2) 常温下，K sp(ZnS)1.2 1024，K sp(MnS)1.510 15 ，“沉锌”反应为：Zn 2 (aq)MnS ZnSMn 2 (aq)，该反应的平衡常数 K_。(3) 在强酸性条件下加入 MnO2 氧化 Fe2 的离子方程式为_。(4) “除铁”时需要调节 pH 约为 34，过滤所得的滤渣 2 中除 MnO2 以外的另一种物质是_。( 写化学式)(5) 该工艺流程中可以循环利用的物质是_。17. (15 分) 化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：RCHOCH 3CHO RCHCH2CHOOH RCH=CHCHO NaOH/H2O | 催 化 剂 |回答下列问题：(1) E 中的官能团名称为_和_。(2) CD 的反应类型为_ 。B C 的化学反应方程式为_。(3) G 的结构简式为 _。(4) 写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式_。容积 (L) 0.5 0.5 V温度() T1 T2 T1起始量 1 mol C(s)1 mol H2O(g)1 mol CO(g)1 mol H2(g)3 mol C(s)2 mol H2O(g)遇 FeCl3 溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有 5 种不同化学环境的氢且个数比为 11224。(5) 写出用甲醛和乙烯为原料制备化合物 C(CH2ONO2)4 的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分) 二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。(1) 目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2 的方法(如图所示) 。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，写出阳极产生 ClO2 的电极反应式_。(2) 将 ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样，取其中 10.00 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，充分反应；步骤 3：加入淀粉溶液作指示剂，用 0.2 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均值为 20.00 mL。( 已知： 2Na2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)若步骤 2 所得溶液放置时间太长，则测定结果会_。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)步骤 3 中，滴定终点的现象是_。通过计算确定原 ClO2 溶液的物质的量浓度。 (写出计算过程)19. (15 分)NiSO 46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有 Cu、Zn、Fe 等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：注：(1) NiCO 3 是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。(2) 25 ，K spFe(OH)32.6410 39 ；溶液中离子浓度小于 105 molL1 ，可视为沉淀完全。请回答下列问题：(1) 用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_。(任写一点)(2) 在滤液中加入 H2O2 时，温度不能太高的原因是_。(3) 滤液中溶质的主要成分是_，检验滤液中是否还有铁元素的方法是_。(4) 除铁时还常用 NaClO3 作氧化剂，在较小的 pH 条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度pH 与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是_( 选填序号) 。温度pH 与生成的沉淀关系图a. FeOOH 中铁为 2 价b. 若在 25时，用 H2O2 氧化 Fe2 ，再在 pH4 时除去铁，此时溶液中 c(Fe3 )2.6410 27 molL1c. 用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2 离子方程式为：6Fe2 ClO 6H =6Fe3 Cl 3H 2O 3d. 工业生产中常保持在 8595 生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 为 1.5 左右(5) 从 “沉淀 A”制得 NiSO46H2O 晶体的实验步骤依次为：_，用少量乙醇洗涤 NiSO46H2O 晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6 molL 1 的 H2SO4 溶液，蒸馏水)20. (14 分) 大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。(1) 汽车尾气中的 CO、NO x、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将 CO、NO 转化成无毒物质。已知：N 2(g) O2(g)=2NO(g)H 1180.5 kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2221 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H3393.5 kJmol 1写出 NO(g)与 CO(g)催化转化成 N2(g)和 CO2(g)的热化学方程式_。醛类、O 3、PAN(过氧硝酸乙酰 )等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图 1 所示。请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议_。图 1 图 2(2) 利用 NH3 催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术。SCR 技术的主要化学反应之一是 2NH3(g)NO(g)NO 2(g) 2N2(g)3H 2O(g)H，则该反应的化学平衡常数表达式 K_。该反应的平衡常数 K 随温度 T 的升高而减小，则该反应的 H_0。(填“”、“” 或“” )。SCR 技术的另一主要反应为 4NO(g)4NH 3(g)O 2(g) 4N2(g)6H 2O(g)H 1627.2 kJmol 1 。NO 和 NH3 在有氧条件及 Ag2O 催化作用下，当反应温度升高到550700，NO 转化率明显下降，NO 2 产率明显上升(见图 2)的可能原因是_。(用化学方程式表达)(3) 目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图 3，脱硝率与温度、负载率( 分子筛中催化剂的质量分数 )的关系如图 4 所示。图 3 图 4写出该脱硝原理总反应的化学方程式_。为达到最佳脱硝效果，应选择的条件是_。21. (12 分) 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1) 基态铜原子的电子排布式为_。(2) 图 1 是 Cu2O 的晶胞，Cu 原子配位数为_。 图 1 图 2(3) 科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图 2。SO 中 S 原子的杂化类型为_，写出一个与 SO 互为等电子体的分子的24 24化学式_。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1 mol 胆矾所含 键的数目为_。2018 届无锡高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. B2. D3. A4. B5. C6. D7. D8. C 9. A10. B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. D12. AC13. B14. AC15. CD非选择题(共 80 分)16. (12 分)(1) 催化剂(2 分 )4MnO 2ZnS4H 2SO4=4MnSO4ZnSO 44H 2O(2 分)(2) 1.25109(2 分)(3) MnO22Fe 2 4H =Mn2 2Fe 3 2H 2O(2 分)(4) Fe(OH)3(2 分)(5) ZnS(2 分)17. (15 分)(1) 碳碳叁键(1 分)羧基(1 分 )(2) 加成反应(2 分)2Cu(OH)2 Cu 2O2H 2O(2 分)(3) (2 分)(4) (其他合理答案均可，2 分)18. (12 分)(1) Cl 5e 2H2O=ClO24H (2 分)(2) 偏高(2 分 )溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变(2 分)每 10 mL 试样2Na2S2O3I 2n(I2)0.2 molL1 20.00103 L1/2210 3 mol(2 分)2ClO25I 2n(ClO2)210 3 mol2/5810 4 mol(2 分)则原 ClO2 溶液中 c(ClO2) 0.8 molL 1 (2 分)810 4 mol 101010 3 L19. (15 分)(1) 加热、搅拌、增大硫酸浓度等( 任写一点均得分，2 分)(2) 防止 H2O2 受热分解(2 分)(3) Na2SO4、NiSO 4(2 分)取滤液少许于试管中，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，则已除尽(2 分)(4) cd(2 分)(5) 用蒸馏水洗涤沉淀 23 次(1 分)；向沉淀中加 6 molL1 的 H2SO4 溶液，直至恰好完全溶解(1 分)；蒸发浓缩至有晶膜出现(1 分) ，停止加热，冷却结晶(1 分)，过滤得NiSO46H2O 晶体(1 分)20. (14 分)(1) 2NO(g)2CO(g)= =N2(g)2CO 2(g)H 746.5 kJmol 1 (2 分)减少机动车有害尾气的排放(2 分)(2) (2 分)(2 分)c2（ N2） c3（ H2O）c2（ NH3） c（ NO） c（ NO2）4NH 37O 2 4NO26H 2O(2 分)= = = = =催 化 剂 550 700(3) 6NO3O 22C 2H43N2 4CO24H 2O(2 分)约为 350、负载率 3.0%(2 分)21. (12 分)(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(2 分)(2) 2(2 分)(2) sp 3 杂化(2 分)CCl 4(答案合理均可得分，2 分)Cu(H 2O)4SO4H2O(2 分)18 mol(2 分)