2019年春九年级化学下册《第8单元 金属和金属材料》测试卷（含解析）（新版）新人教版.doc

2019年春新人教版九年级下册化学第8章 金属和金属材料单元测试卷一选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）1（2分）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）ABCD2（2分）生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是（）A硫酸铁B硫酸亚铁C铁D碳3（2分）将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是（）AbacBcbaCacbDbca4（2分）下列说法正确的是（）A日常使用的金属材料大多是合金B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属在自然界中以单质形式存在D铝是人类最早利用的金属材料5（2分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+6（2分）下列有关铁的说法错误的是（）A参考如图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2D铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈7（2分）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气ABCD8（2分）图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图下列叙述中错误的是（）A高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气9（2分）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A铁丝燃烧产生白烟B铁丝生锈是缓慢氧化C铁丝燃烧的产物是氧化铁D铁锈主要成分是四氧化三铁10（2分）各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙11（2分）为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）其中不能达到目的是（）ABCD12（2分）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A镀一层耐腐蚀的金属B表明刷一层油漆C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中二填空题（共6小题，满分44分）13（4分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。（1）制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的 面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝 ，防止金属锈蚀。（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是 。在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。A2Cu+O22CuOB2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OCCu+H2SO4CuSO4+H2DCuO+H2SO4CuSO4+H2O。14（5分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 （2）铁制品生锈是铁与 共同作用的结果铁锈成分复杂，主要是 （填化学式），工业上常用盐酸除去铁锈（3）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 性（4）ClO2（气体）是代替氯气（Cl2）的新一代饮用水的消毒剂，受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质，二氧化氯受热分解时的化学方程式 （5）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液；该溶液中含有的金属离子主要是 （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 15（3分）金属及其化合物与人类生活密切相关（1）人体中含量最高的金属元素为 （填元素符号），为人体所需 元素（填“常量”或“微量”）（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和 性（3）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为 （4）工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为 （5）已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）ANaCl溶液 BHCl溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200得镉蒸气和一氧化碳该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应16（6分）现有A和B组成黑色混合物，按如图所示进行实验：（1）根据实验推断并写出下列物质的化学式：A C E （2）写出反应的化学方程式： 17（16分）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：（1）物质A的化学式是 ；（2）操作的名称是 ；（3）实验过程中化学反应的类型是 ；（4）写出过程中的化学反应方程式 。18（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）三实验探究题（共2小题，满分22分）19（8分）小明去年暑假随父母到西部旅游。大漠孤烟，耐旱胡杨，别有一番风景。（1）小明发现，我们淮安的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比西部的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是西北地区的 ，铁不易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在家庭生活中能减慢钢铁锈蚀的方法 。（2）金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是 ，不反应的是 ，这反映出不同金属的活动性差异很大。（3）若要验证金属铝的活动性强弱在镁和铁之间，可选用 溶液，分别将镁和铁放入其中观察。（4）大多数金属都可以与氧气反应。等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别与氧气在加热条件下充分反应，生成质量最多的氧化物是 。20（14分）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 （2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有 ，可能含有 （3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 （填字母）（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳四填空题（共1小题，满分10分，每小题10分）21（10分）在A+2B2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为 若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 2019年春新人教版九年级下册化学第8章 金属和金属材料单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共12小题，满分24分，每小题2分）1（2分）在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是（）ABCD【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】解：A铁螺丝钉是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。B铝箔反光片是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。C塑料灯座是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。D铜质插头是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。2（2分）生铁放入足量的稀硫酸中，经充分反应后，剩余的残渣主要是（）A硫酸铁B硫酸亚铁C铁D碳【分析】根据物质的成分已经性质进行分析，生铁是铁和碳的合金，铁能与硫酸反应，而碳不与硫酸反应【解答】解：生铁是铁和碳的合金，铁能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，而碳不与硫酸反应也不溶于水，观察选项，故选D。【点评】本题考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行3（2分）将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是（）AbacBcbaCacbDbca【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气，说明b的金属活动性比氢强，ac的金属活动性比氢弱，即bHac；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化，说明a的金属活动性比银强，c的金属活动性比银弱，即aAgc；则a、b、c的金属活动性顺序为：bac。故选：A。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4（2分）下列说法正确的是（）A日常使用的金属材料大多是合金B铜是目前世界年产量最高的金属C大多数金属在自然界中以单质形式存在D铝是人类最早利用的金属材料【分析】A、根据日常使用的金属材料大多是合金分析；B、根据铁是目前世界年产量最高的金属分析；C、根据大多数金属在自然界中以化合物形式存在分析；D、根据铜是人类最早利用的金属材料分析【解答】解：A、日常使用的金属材料大多是合金；B、铁是目前世界年产量最高的金属；C、大多数金属在自然界中以化合物形式存在；D、铜是人类最早利用的金属材料。故选：A。【点评】根据合金的概念：金属与金属或金属于非金属的混合物；合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高5（2分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是（）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+【分析】镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜【解答】解：A、当锌不足以和硝酸银反应时，滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；B、当锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；C、当锌过量时，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+，该选项组成可能存在；D、因为锌不能和硝酸镁反应，因此滤纸上不可能含有镁，该选项组成不可能存在。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来6（2分）下列有关铁的说法错误的是（）A参考如图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2D铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断B、根据常见的铁合金，进行分析判断C、根据用赤铁矿高炉炼铁的反应原理，进行分析判断D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果【解答】解：A、由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误。B、生铁和钢是常见的铁合金，故选项说法正确。C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法正确。D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此使用时要注意防锈，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属锈蚀的条件、常见的铁合金、炼铁的反应原理、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键7（2分）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气ABCD【分析】由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断【解答】解：在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，可用金属活动性强弱顺序加以解释。铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，铝的活动性比锌强，不可用金属活动性强弱顺序加以解释。用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释。金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气，可用金属活动性强弱顺序加以解释。由以上分析可知。能用金属活动性加以解释，C符合题意。故选：C。【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在8（2分）图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图下列叙述中错误的是（）A高炉炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气【分析】本题属于铁的冶炼，铁冶炼的一般步骤是：先通入一氧化碳再加热停止加热继续通一氧化碳直到试管冷却；体现了酒精灯的迟到早退还要注意反应原理和尾气的处理，注意化学方程式的配平【解答】解：A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，故错误；B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故正确；C、甲图中实验开始时应先通入一氧化碳，而不是先加热，故错误；D、一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理，否则会污染空气。故正确。故选：C。【点评】本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中9（2分）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A铁丝燃烧产生白烟B铁丝生锈是缓慢氧化C铁丝燃烧的产物是氧化铁D铁锈主要成分是四氧化三铁【分析】根据铁丝燃烧是铁与氧气发生的剧烈的氧化反应，生成物为四氧化三铁，铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁进行分析【解答】解：A、铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，故A错误；B、铁丝生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故B正确；C、铁丝燃烧生成物为四氧化三铁，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，故D错误，故选：B。【点评】本题考查了铁有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行10（2分）各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A甲乙丙丁B乙甲丙丁C丁丙乙甲D乙甲丁丙【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知：将这四种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙的表面有气泡产生，且乙产生的气泡比丁快，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面。所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丁丙。故选项D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用11（2分）为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）其中不能达到目的是（）ABCD【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：A、铁能硫酸铜反应，说明铁铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故A正确；B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁铜，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故B正确；C、铁能与硝酸银反应，说明铁银，铜能与硝酸银反应，说明铜银，但是不能说明铁与铜的顺序，故C错误；D、铜不能与盐酸反应，说明氢铜，铁能与盐酸反应，说明铁氢，铜能与硝酸银反应，说明铜银，从而说明铁铜银，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出12（2分）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A镀一层耐腐蚀的金属B表明刷一层油漆C制成不锈钢D存放在潮湿的空气中【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈【解答】解：A、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意；B、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意；C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意。故选：D。【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的二填空题（共6小题，满分44分）13（4分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。（1）制造汽车所用的钢材是铁（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的前面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝空气（或氧气）和水，防止金属锈蚀。（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是除去铁丝表层的氧化物。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）、过滤。在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是ABD。A2Cu+O22CuOB2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OCCu+H2SO4CuSO4+H2DCuO+H2SO4CuSO4+H2O。【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属氧化物能与酸反应生成盐和水。【解答】解：（1）钢材属于铁的合金，铁在金属活动性顺序中位于氢的前面，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：铁，前，空气（或氧气）和水；（2）废铁丝表面有锈，需将铁锈用酸除掉，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换出来，所以本题答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，除去铁丝表层的氧化物；铁在氢的前面能与酸反应，而铜不与酸反应，多余的铁可以与酸反应除去，所以本题答案为：加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）、过滤；铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，所以本题答案为：ABD。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。14（5分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是使油与氧气隔绝（2）铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果铁锈成分复杂，主要是Fe2O3（填化学式），工业上常用盐酸除去铁锈（3）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性（4）ClO2（气体）是代替氯气（Cl2）的新一代饮用水的消毒剂，受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质，二氧化氯受热分解时的化学方程式2ClO2Cl2+2O2（5）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液；该溶液中含有的金属离子主要是Fe2+（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳（或C）【分析】（1）使可燃物与氧气隔绝可以灭火；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁；（3）金属具有优良的导热性；（4）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；（5）根据生铁的成分分析【解答】解：（1）炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果铁锈的主要成分是氧化铁；（3）铁和铝的导热性能都很好；（4）ClO2是代替氯气（Cl2）的新一代饮用水的消毒剂，受热或遇光照时二氧化氯易分解生成两种单质，二氧化氯受热分解时的化学方程式为：2ClO2 Cl2+2O2；（5）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是 铁表面有气泡冒出 溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；故答案为：（1）使油与氧气隔绝（2）氧气、水；Fe2O3；（3）导热；（4）2ClO2 Cl2+2O2；（5）Fe2+；碳（或C）【点评】生活处处有化学，本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力15（3分）金属及其化合物与人类生活密切相关（1）人体中含量最高的金属元素为Ca（填元素符号），为人体所需常量元素（填“常量”或“微量”）（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和导电性（3）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O（4）工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近将镉丝插入下列溶液有明显现象的是AD（填序号）ANaCl溶液 BHCl溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200得镉蒸气和一氧化碳该反应的化学方程式为CdO+CCd+CO，其基本反应类型为置换反应【分析】（1）根据人体中含量最高的金属元素为钙元素，钙元素属于常量元素进行分析；（2）根据金属的性质进行分析；（3）根据氢氧化铝和盐反应生成氯化铝和水进行分析；（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；（5）根据金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近，依据锌、铁的性质进行分析；根据氧化铬和碳高温会生成铬和一氧化碳进行分析【解答】解：（1）人体中含量最高的金属元素为钙元素，化学符号为Ca，钙元素属于常量元素；（2）利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和导电性；（3）氢氧化铝和盐反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近，铁、锌会盐酸反应生成氢气，会置换出硝酸银中的银，不会与氯化钠、氢氧化钠反应，故选：AD；氧化铬和碳高温会生成铬和一氧化碳，化学方程式为：CdO+CCd+CO，该反应属于置换反应故答案为：（1）Ca，常量；（2）导电；（3）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）AD；CdO+CCd+CO，置换【点评】本题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累16（6分）现有A和B组成黑色混合物，按如图所示进行实验：（1）根据实验推断并写出下列物质的化学式：AC CCO2 ECO（2）写出反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】根据题干提供的信息，结合框图进行分析，A、B组成的黑色混合物高温时可以生成红色固体D和气体C，所以可知D是铜，则A和B是氧化铜和碳组成的混合物，C是二氧化碳，且C能与A反应生成气体E，所以可知A是碳，E是一氧化碳；据此分析解答【解答】解：由于A、B组成的黑色混合物高温时可以生成红色固体D和气体C，所以可知D是铜，则A和B是氧化铜和碳组成的混合物，C是二氧化碳，且C能与A反应生成气体E，所以可知A是碳，E是一氧化碳；一氧化碳也能和氧化铜反应生成铜，所以可知B是氧化铜；（1）由以上分析可知A、C、D、E的化学式分别是C、CO2、CO；（2）反应是一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：（1）C； CO2； CO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论17（16分）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：（1）物质A的化学式是CuO；（2）操作的名称是过滤；（3）实验过程中化学反应的类型是化合反应；（4）写出过程中的化学反应方程式Fe+CuSO4Cu+FeSO4。【分析】考虑铜与氧气反应生成氧化铜，考虑分离固体和液体的操作为过滤；考虑硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，进行分析。【解答】解：根据图框可知：铜与氧气反应生成氧化铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，则：（1）根据分析，物质A为氧化铜，其化学式是CuO；（2）分离固体和液体的操作为过滤，故操作的名称是过滤；（3）实验过程为铜与氧气反应生成氧化铜，故此化学反应的类型是化合反应；（4）过程为硫酸铜溶液与铁反应生成铜和硫酸亚铁，其化学反应方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。故答案为：（1）CuO；（2）过滤；（3）化合反应；（4）Fe+CuSO4Cu+FeSO4【点评】从给定的图框转化中去思考对应的原理，进而分析过程的严谨性和科学性，这是方案评价性题目的一般解题思路。18（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；（2）、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序故是可行的方案、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在故答案为：（1）C；（2）；（3）MgCl2，Fe、Cu【点评】本题考查了金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用三实验探究题（共2小题，满分22分）19（8分）小明去年暑假随父母到西部旅游。大漠孤烟，耐旱胡杨，别有一番风景。（1）小明发现，我们淮安的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比西部的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是西北地区的空气干燥，铁不易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在家庭生活中能减慢钢铁锈蚀的方法保持铁制品表面的干燥洁净。（2）金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是铝，不反应的是铜，这反映出不同金属的活动性差异很大。（3）若要验证金属铝的活动性强弱在镁和铁之间，可选用硫酸铝溶液，分别将镁和铁放入其中观察。（4）大多数金属都可以与氧气反应。等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别与氧气在加热条件下充分反应，生成质量最多的氧化物是MgO。【分析】（1）根据西北地区空气干燥以及减缓生锈的方法来分析；（2）根据金属的活动性顺序来分析；（3）根据探究金属活动性强弱的方法来分析；（4）根据化学方程式来分析解答。【解答】解：（1）西北地区的空气干燥，铁不易锈蚀；要防锈就是使铁与水和氧气隔绝，可以保持铁制品表面的干燥洁净，或采取覆盖保护层的方法，故填：空气干燥；保持铁制品表面的干燥洁净；（2）在铁、铜、铝三种金属中，铁和铝排在氢前，铜在氢后，铝比铁活泼，所以铝与盐酸反应的最剧烈，铜不与盐酸反应，故填：铝；铜；（3）要验证金属铝的活动性强弱在镁和铁之间，可选用硫酸铝溶液，镁能与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，而铁与之不反应；故填：硫酸铝；（4）设Mg、Al、Fe的质量均为m，与氧气充分反应生成物的质量分别为x、y、z镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式如下：2Mg+O22MgO24 80m xx4Al+3O22Al2O3108 204 m yy3Fe+2O2Fe3O4 168 232m zz因为：，所以生成质量最多的氧化物是氧化镁；故填：MgO。【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。20（14分）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究（1）常见金属活动性顺序如下，填写想用的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应的基本反应类型为置换反应（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，锌（3）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是d（填字母）（注：氢氧化钠能与CO2反应，但不能与CO反应，CO2的密度约为1.5g/l，CO的密度约为4.25g/l）【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳【分析】（1）根据金属活动性顺序表的应用分析解答（2）根据锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁进行分析；（3）【实验与讨论】观察装置的特点，分析除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中的最为合理装置【实验求证】根据实验的目的，分析A中应加入的固体、实验的现象等【解答】解：（1）由金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金属活动顺序表空格内应填入Mg、Ag；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（2）锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁；（3）【实验与讨论】除去气体样品中的二氧化碳，应将气体通入到氢氧化钠溶液中，由于一氧化碳的密度小于水的密度，可通过右边长导管将氢氧化钠排出，将气体收集在集气瓶中，所以，最为合理装置是d；故填：d；【实验求证】为了验证生成的气体中是否含有一氧化碳，A中应加入的固体是氧化铜，实验的现象是B中澄清石灰水浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳等在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳故答案为：（1）Mg、Ag； Fe+CuSO4Cu+FeSO4，置换反应（2）铜，铁，锌（3）【实验与讨论】d；【实验求证】氧化铜，变浑浊【点评】此题考查了金属活动顺序表中锌、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力了解碳和一氧化碳还原氧化铜实验的知识是解答本题的关键四填空题（共1小题，满分10分，每小题10分）21（10分）在A+2B2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为24g若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为12【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行分析解答；设B的相对分子质量为x，由反应的化学方程式列式计算即可【解答】解：此反应中32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为：56g32g24g设B的相对分子质量为x，A+2B2C32 2x32g 24g x12故答案为：24g；12【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力