山西专版中考化学复习方案课时训练八盐化肥.doc

课时训练(八) 盐 化肥1xx株洲我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()ANaOH BNaHCO3CH2SO4 DK2SO42xx盐城下列属于复合肥的是()ANH4H2PO4 BNH4HCO3CCO(NH2)2 DK2SO43xx无锡下列有关化肥或农药的叙述错误的是()A硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D化肥和农药施用不当，会对环境造成污染4xx鄂州化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是()A提倡农家肥与化肥综合使用 B草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等5xx庆阳下列物质间的转化不能一步完成的是()AH2OH2 BMgMgOCNa2CO3NaOH DKNO3NaNO36xx济宁一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba2、Fe3、Cl、OH、SO42的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的pH1取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤向实验得到的溶液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成分析实验得到的以下结论中，正确的是()A溶液中一定含有H、Ba2、Cl，一定不含有Na、Fe3、OH、SO42B溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有Na、OH和SO42C溶液中一定含有H、Ba2、Fe3、Cl，一定不含有OH、SO42，可能含有NaD溶液中一定含有H、Ba2、Na、Fe3，一定不含有OH、SO42，可能含有Cl7xx湖州通过一步化学反应实现如图K81所示的X、Y、Z三种物质间的转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是()图K81选项XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2图K828xx广州向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。(2)图K82表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子：“”_；“”_；“”_(填离子符号)。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_(填序号)。ACa(OH)2 BHClCBaCl2 D(NH4)2SO49xx内江物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择_(填序号)。A氯化钡溶液 B硝酸钠溶液C稀硫酸(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：_。10xx郴州海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。图K83就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图K83(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：.溶解；._(填操作名称)；.蒸发。上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是_，该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：图K84该过程中反应的基本反应类型是_；写出反应的化学方程式：_。11xx绍兴以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图K85所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。图K85(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的氯化钠溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液、过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的稀盐酸、加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。ABC(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。12xx连云港海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解过滤蒸发计算产率等。过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_。下列操作可能导致精盐产率偏高的是_(填序号)。a食盐没有完全溶解即过滤b过滤时液面高于滤纸边缘c器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图K86是从海水中获得氯化镁溶液的流程。图K86在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_。上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是_(填名称)。图K87(3)xx年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是19，则该可燃冰中n_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_。13xx长春化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba(OH)2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。(1)方案一：甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，该反应的化学方程式为_。(2)方案二：乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为_的中性溶液。(3)方案三：将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是_。A若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象B若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象(4)方案四：按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是_。图K8814xx烟台在xx年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图K89所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。图K89提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有Na、CO32、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是_(填离子符号)。分析讨论 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H，因为上层溶液呈红色，请你分析上层溶液中不含有H的另外一个理由：_。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含CO32。小红认为他的结论不正确，原因是_。设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32，请你和小红一起参与下列探究。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_；试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32；大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是_(填离子符号)实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。15xx齐齐哈尔向盛有193.8 g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图K810所示。请计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。图K810参考答案1C2A3A4C5D6C7B8(1)产生白色沉淀(2)KCO32OH(3)AC解析 (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K和CO32，二者的个数比为21；Ba(OH)2溶液中有Ba2和OH，二者的个数比为12。(3)K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与(NH4)2SO4不发生反应。9(1)B(2)K2SO4Ba(NO3)2=2KNO3BaSO4解析 (1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。10(1)蒸发池(2)饱和溶液(3)过滤玻璃棒引流(4)复分解反应Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O11(1)引流(2)C(3)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，然后把显示的颜色与标准比色卡对照，读数12(1)三层滤纸移动酒精灯b(2)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2稀盐酸(3)混合物8CH42O2CO22H2O13(1)Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH(2)NaCl(3)C(4)B解析 (3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。14猜想假设 Na、Cl、Ba2、Ca2、OH分析讨论 (1)若上层溶液中含H，则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2)上层溶液中含OH时，滴加少量盐酸，首先发生中和反应，也没有气体产生设计实验 产生白色沉淀OH实验结论 Na、Cl、CO32、OH15解：(1)设恰好完全反应时，生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 80 98 142 100 g8% x yx9.8 gy14.2 g(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为100%5%。答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8 g；(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为5%。