2019-2020年九年级化学下册《9.2 溶解度（第2课时）》教学设计 （新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下册9.2 溶解度（第2课时）教学设计 （新版）新人教版一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点二、教学重、难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。三、课时安排课时四、教学过程教学过程设计意图教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近。丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。设置悬念，激发学生的求知欲。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在20 时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。120 时,KNO3的溶解度为 ，60 时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20 时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 时，NaCl的溶解度为18.0 g。B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC20 时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。鼓励学生自主学习。活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！鼓励学生动手实践。巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？教师：（肯定学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？结论气体的溶解度受温度和压强的影响利用所学，解决问题，关注生活。课堂练习下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）A、20时，31.6g 硝酸钾溶解在水中B、20时，100g溶液中含31.6g 硝酸钾C、31.6g 硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D、20时，31.6g 硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态课堂小结本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素。板书设计溶解度1、溶解度概念2、学习溶解度曲线的意义3、气体溶解度 概念： 影响因素：5分钟检测1、10时硝酸钾的溶解度为20.9g，20时食盐的溶解度为25g，70时氯化铵的溶解度为60g，则（ ）A、硝酸钾的溶解度最小 B、食盐的溶解度最大C、氯化铵的溶解度最大 D、无法比较溶解度的大小2、将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到20，溶液中保持不变的是（）A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶质的溶解度3、下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（ ）A、20时，把20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20时硝酸钾的溶解度为20gB、20时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为20gC、把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6gD、20时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6g4、能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发5 g 水后，有硝酸钾晶体析出B、把温度降低到0时，有硝酸钾晶体析出C、加入少量硝酸钾晶体后搅拌，加入的硝酸钾晶体不再溶解D、加入少量硝酸钾晶体后升温，硝酸钾晶体溶解