2019届高三化学上学期期中试题 (IV).doc

2019届高三化学上学期期中试题 (IV)注意事项：1 本试卷分试题卷和答题卡，试题 卷共 4 页，满分100分，考试时间 90分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。3 考试结束只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 第卷1、 单项选择题（共42分，14道题，每题3分）1下列有关说法不正确的是A利用高纯度的硅制造太阳能电池板可将光能直接转化为电能B“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应，属于化学变化C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D洁厕灵和84消毒液不可混用，因为会产生有毒气体2设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，反应中转移电子数为0.4NAC标准状况下，11.2 LHF中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，4.4g的CO2与N2O混合物含有的原子数为0.3 NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、HCO3、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、S2-D使石蕊变成红色的溶液中：Br、K+、Mg2+、NO34下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO25在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2、Al3、Fe2B H、Ba2、Al3CH、 Mg2、Al3D只有Mg2、Al36下列各组中的两种溶液，不用任何试剂就能鉴别的是 FeCl2 和NaOH NaAlO2和HCl Na2CO3 和HCl Ca(HCO3)2 和NaOH Al 2 (SO4)3 和NaOH A B C D7下列说法正确的是A中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素B常温下，可用酸性高锰酸钾检验FeCl2溶液中Fe2+是否被氧化CNaCl和浓硫酸加热可制HCl，推测NaBr与浓硫酸加热可得到HBrD工业上不可利用铝热反应大量冶炼金属铁8如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A硫在自然界只有游离态B煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D氢硫酸是弱电解质9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.取久制的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体无法判断Na2O2是否变质C.向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-D.将SO2通入紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色SO2是酸性气体，且具有漂白性10实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A反应开始先点燃酒精灯，再打开装置分液漏斗的活塞B装置 的仪器还可以制取H2、NH3等气体C装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC111FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A1:6 B2:15 C2:11 D1:7 12工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B纳米磁性氧化铁为胶体C若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:213六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，下列推断正确的是A原子半径由大到小的顺序是EFDC BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应CA、C、D三种元素可形成离子化合物 D元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB14.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A 该反应正反应的活化能为 209KJ/mol B该反应中断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 C2N2O(g)+2NO(g) 2N2(g)+2NO2(g) H= 139 KJ/molD 使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率第卷二、简答题：（共四道共58分）15(共14分)已知A、B、C、X、Y、Z为前四周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C分别与X、Y同主族，A是短周期中原子半径最小的元素，B与C同周期且相邻，X与C可形成原子个数比2：1和1：1的离子化合物，Z的单质是应用最广泛、使用量最大的常见金属。请回答下列问题：(1)写出BA3的结构式 ，用化学方程式说明BA3溶于水后溶液呈碱性的原因 。(2) 下列说法正确的是 （填标号）。A.C、Y两元素形成的简单氢化物的稳定性：YCB.BA4BC3属于含有共价键的离子化合物C.含Z元素的化合物可能将YC2氧化D.X2C2可以用作供氧剂、漂白剂(3)X2C2能与Z2C3在高温下反应生成一种新型的净水剂X2ZC4，试写出该反应的化学方程式 。(4)向盛有5mlA2C2溶液的试管中先加稀硫酸酸化，再滴入2mlZYC4溶液，观察到溶液变为棕黄色，写出发生反应的离子方程式 ，一段时间后，有大量气泡产生，所得溶液的温度升高，并产生红褐色的沉淀，产生气泡的原因是 ，试用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。16(15分)元素及其化合物知识在工业和生产生活有广泛的用途。(1)FeCl3具有净水的作用，写出其净水的原理 （用离子方程式表示）。(2) 某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应高温步骤反应的化学方程式为 。步骤检验Fe2+的方法是 。步骤无明显现象，该同学认为步骤铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学判断是否正确 填（“是”或者“否”）理由 。(3)已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H= +234.1kJ/mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol-1请写出Fe(s)与O2反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式 。(4)Cl元素的价态很多，NaClO3是氯的一种含氧酸盐。配平化学方程式并完成所缺物质MnSO4 + NaClO3 + H2O Cl2 + Na2SO4 + MnO2 + (5)肼N2H4，又称联氨，是一种无色油状液体，主要用作火箭的燃料，写出其衍生物N2H3Cl的电子式 。17(14分)镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。（1）镁被称为国防金属，工业上冶炼镁的方法之一是电解 。写出氮气和镁反应的方程式 。（2）硝酸镁可用作浓硝酸的脱水剂，也可用作小麦灰化剂，某化工厂利用工业废料（主要成分为MgO，SiO2，Al2O3及少量Fe2O3，FeO）生产硝酸镁的工艺流程如图所示：已知常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀及沉淀完全的PH如表所示氢氧化物Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时PH9.32.73.7沉淀完全时PH113.74.7(PH=7.8时开始溶解，PH=12时溶解完全)第一次用NaOH溶液调PH时，调整PH的最大范围为 。操作a为 ，滤渣I为 。酸浸时会发生多种反应，写出发生的氧化还原反应的离子方程式 ，若不通入氧气，同样可发生氧化还原反应，通入氧气的好处是 。18(共15分)过碳酸钠（Na2CO4）是一种重要的化工原料，市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组设计如下方案。已知2Na2CO4 +4HCl=4NaCl +2CO2 +O2 +2H2O稀盐酸按如图组装好实验装置（标准状况），Q为一可膨胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗旋塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。K1K2K3IIIIIIII(1)为测定反应生成气体的总体积，滴盐酸前必须关闭 打开 （“K1”“K2”或“K3”）；导管A的作用是 。(2) 当上述反应停止后，使K1，K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是 ，缓缓打开K1的目的是 。(3) 通过排水法测定气体体积时，量筒I读数前应该注意 。(4)已知过碳酸钠样品的质量为m,实验结束时，量筒I中有xml水，量筒中收集到yml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。（用含有x,y的代数式表示）答案一选择题1234567891011121314BDABCDDABADBCAH二简答题15（1） H-N-H NH3 +H2O NH3H2O NH4+ +OH-高温(2) BCD （3）3Na2O2 + Fe2O3 = 2Na2FeO4 + Na2O(3) H2O2+ 2Fe2+ + 2 H+ = 2H2O + 2Fe3+ Fe3+ 催化H2O2的分解 温度升高，促进 Fe3+水解，促进平衡正向移动16、高温(1)Fe + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2, 取少量溶液于试管中，加入几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明溶液中有Fe2+,反之。 否 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，溶于酸生成Fe3+，Fe3+与过量的铁粉反应生成Fe2+，所以加KSCN不变色。(3) 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.35KJ/mol(4) 5 2 4 1 1 5 4H2SO4(5)点燃17、(1)熔融MgCl2 3Mg+N2=Mg3N2(2)4.7PH7.8 在硝酸氛围中蒸发浓缩，冷却结晶 SiO24FeO + O2 +12H+=4Fe3+ + 6H2O 不会产生有毒气体，节省HNO3用量18、(1) K1 K2 ,K3 平衡分液漏斗内和反应体系内的压强，使HCl顺利流下，同时消除滴下的HCl体积对气体体积的影响(2) 碱石灰 让生成的二氧化碳和挥发出的HCl能充分被B中碱石灰吸收，使量筒II内收集到较纯净的氧气。(3) 烧杯III和量筒I的液面相平100%（4）212210-3y 22.4m配平配平