2019年高考化学大一轮复习 8.24 弱电解质的电离题组训练.doc

2019年高考化学大一轮复习 8.24 弱电解质的电离题组训练题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1xx沈阳模拟室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，Kw变小B向水加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大解析：A项，加热后平衡右移，Kw变大，不正确；C项，新制氯水久置后变为稀盐酸，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，Kw不变，不正确。答案：B22011新课标全国高考将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。答案：D题组二选取措施使电离平衡定向移动3xx北京西城期末室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度解析：A选项错误，加水稀释，促进NH3H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离；C选项正确，氯化氢溶于水生成盐酸，加入盐酸与氨水电离出的OH反应，促进氨水的电离平衡正向移动；D选项错误；升高温度，促进氨水电离，也促进NH4Cl的水解。答案：C题组三影响电离平衡常数的因素及其应用4下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011结合数据，分析下列说法，其中错误的是()A1 molL1的溶液中，pH(NaCN)pH (Na2CO3)pH(CH3COONa)B升温度，HCN溶液中H浓度增大，正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐渐加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动解析：A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动；D选项正确，OH结合H，H浓度减小，所以平衡正向移动。答案：A5下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1，第二步电离常数表达式为K2，故D项错误。答案：B题组四电离平衡常数的定量计算6海南高考氯气在295 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_ _；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。解析：(1)Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸；(2)在该氯水中，c(Cl2)0.09 molL10.06 molL1，c(Cl)c(H)c(HClO)0.09 molL10.03 molL1，忽略HClO的电离，所以K4.5104；(3)加入少量NaOH固体，NaOH可以和H及HClO反应，使平衡Cl2(g)H2OHClHClO正向移动；(4)增大氯气的压强，上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。答案：(1)Cl2H2OHClOHCl(2)K4.5104(3)正反应方向(4)增大正反应方向题组五弱电解质的电离平衡7炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：_。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN氧化为CO和N2，其离子方程式为_。在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在碱性条件下进行的主要原因是_。解析：(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNHCN；(2)Au(CN)2两步电离方程式分别为Au(CN)2AuCNCN，AuCNAuCN；(3)首先要明确各元素的化合价O，OCl，利用题给信息“CN与H结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。答案：(1) HCNHCN(2)Au(CN)2AuCNCN(3)5ClO2CN2OH=2CON2H2O5Cl生成剧毒物HCN，对人体有害8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)加入NaA，平衡逆向移动，因c(A)增大后，平衡向减小c(A)的方向移动。(2)加入NaCl溶液后，溶液体积增大，平衡向电离的方向移动，c(A)减小。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小题组六判断弱电解质的方法9为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是()A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：由0.1 mol/L HX溶液pH1知，c(H)7，说明盐在水中发生水解，XH2OHXOH，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。答案：B1xx上海化学卷H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。答案：C2xx上海化学卷部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1177104K1491010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO22HCNCOB2HCOOHCO2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析：因为HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN与CO反应生成HCO，A错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(H)HCOONac(Na)c(OH)HCOONac(HCOO)和c(H)NaCNc(Na)c(OH)NaCNc(CN)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN的水解程度比HCOO强，所以有c(H)HCOONac(H)NaCN，而c(Na)两溶液中相等，故D选项错误。答案：AD