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2019-2020年九年级化学下册 8.2 金属的化学性质学案1 新人教版学习目标1、知识与技能:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。2、过程与方法:根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成,通过实验认识探究问题方法,体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、情感态度价值观:增强学生的探究欲,发展学生的学习的兴趣学习重难点重点:铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。难点:培养学生归纳思维能力、实验探究能力教学过程自主备课一、课前先学预习检测:1、下列金属中,常温下就易和氧气反应的是A.铝 B.铂 C.铁 D.铜2、公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契,这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A铝的化学性质很不活泼 B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小5.下列化学反应中,不属于置换反应的是 ( ) AFeCuSO4 CuFeSO4 B2Al3H2SO4 Al2(SO4)33H2CMg2HCl MgCl2H2 D3Fe2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系,而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用,除跟它物理性质有关,还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢?【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论,并进行分析归纳。【小结】根据金属与氧气反应的条件不同,归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。【合作探究一】1、问题讨论:哪些金属能与酸发生反应?2、投影展示讨论: 1)哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生,将金属分为哪两类? 2)对于能发生的反应,从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较?3、交流:学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示:镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应,而铜不能。三、当堂检测1. 将铁丝放入少量稀硫酸中,能观察到的现象有:铁丝表_;溶液由_色变成_色。2. 写出下列下列化学反应的化学方程式:(1)镁和盐酸 (2)镁和硫酸 (3)锌和盐酸 (4)锌和硫酸 3、完成下列变化的化学方程式,并注明反应类型。_( )_( )_( )_( )4、当把一块硬币投入稀盐酸中,过一段时间观察到溶液变成浅绿色,说明硬币中一定含有 ( ) A铝 B镁 C铁 D银5将铁片投入下列溶液中,固体物质质量会增加的是 ( )A硫酸铜溶液 B食盐水溶液 C稀盐酸 D稀硫酸6有等质量的下列金属:铁、镁、铝、锌与足量的稀硫酸发生反应,按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为 ( ) A B C D7、将一瓶盐酸分成三等份,分别跟等质量的铝、铁、锌反应后,三种金属都有剩余,且剩余金属的质量为铝铁锌,如生成的H2质量分别为a、b、c,则其关系为A.abc B.a =b =c C.cba D.bca8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量),调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁,铁和镁反应完全后,天平的指针A.偏向加镁的一边 B.偏向加铁的一边C.仍停留在原来的位置 D.不能确定偏向哪一边板书设计课题2金属的化学性质(1)1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO2、铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。3、金属与酸的反应:活泼金属酸 盐H24、置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。教学反思
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