2019年高二上学期12月月考化学试题 含答案.doc

高二年级化学第二次月考试题 分值：100分 时间：90分钟一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO44下列各电离方程式中，书写正确的是()AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4=NaH2PO5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-18下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少9向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大10在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)11t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K13下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D14现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16室温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D1217现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：18相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A B C D19在25 时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc Bacb Cbac Dcab20在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 21. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)22.25 时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109B15（5109）（5108）C1201010109D11010410923.已知PbI2的Ksp7.010-9，将7.510-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A8.410-4 mol/L B5.610-4 mol/LC4.210-4 mol/LD2.810-4 mol/L24已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI浓度必须不低于1011molL125.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)2019年高二上学期12月月考化学试题 含答案26(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。 (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)a1a3（2）b1=b2=b3（3）v1=v3v2（4）v2v1v3 28.（7分）（1）不含（2）cba, b（3）加入Zn, NaOH或CH3COONa （4）1x10-5（5）BD29. （11分）（1）酸式滴定管，容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1）第一次误差明显大，属异常值，应舍去 0.075 0.45 （2）ab 30（6分） （1）错 （2）不一定 ，测酸性溶液偏大，测碱性溶液偏小，测中性溶液无影响 （3）盐酸 稀释等氢离子浓度的盐酸和醋酸，醋酸存在电离平衡，平衡正向移动31. （14分）（1）B CD （2）4，3.3，可行 32. （14分） (1) 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1 (2分) 4 (2分)(2)CO、N2、C22-（写对1种即可，共2分，共他合理答案也得分）（3）Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O （2分）正四面体（2分）