2019-2020年九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性教案 （新版）粤教版.doc

2019-2020年九年级化学下册 8.1 溶液的酸碱性教案 （新版）粤教版第_教案_年_月_日星期_课题8.1 溶液的酸碱性教学目标（一）认知目标：1认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。（二）能力目标：1学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；（三）情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用重点1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸来表示溶液的酸碱度难点1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2用pH试纸来表示溶液的酸碱度课型新授教法讲练结合教学过程 【复习提问】 【引入新课】盐酸、硫酸和氢氧化钠都是常见的重要的物质，在工业生产和科研中有重要用途。他们属于物质分类里的什么呢？今天我们就首先来认识一下酸、碱、盐。【引课策略】可展示图片或播放视频。提问观察下面酸、碱、盐在溶液中的电离方程式，总结有哪些共同点？（让学生讨论）【策略研究】 教师引导学生讨论，找到规律第一组；HCl=H+Cl_HNO3=H+ NO3_H2SO4=2H+SO42_第二组：NaOH=Na+OH_ KOH=K+OH_Ba(OH)2=Ba2+2OH_第三组：NaCl=Na+Cl_Na2CO3=Na+CO32_MgSO4=Mg2+SO42_小结并展示 一、 酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。【解决方法】学生不断阅读并体会。举例让学生判断。（举例略）【探究性实验】二、溶液的酸碱性及PH【教学方法】：演示实验56，让学生参与实验。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化盐酸硫酸硝酸滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【教学策略】教师总结口诀，使知识规律化。酸石红、碱石兰，酚酞遇酸不变色、遇碱变红色。【学生自学】溶液的酸碱度（PH）【学生完成学案】【教师精讲点拨】（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们常用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。【学生自主实验】三、pH的测定用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。【教学策略】学生的手、脑、眼协调，教师巡回指导。【学生自学】四、pH与生命活动【教学策略】用生动的生活实例来激发学生的学习兴趣，体会“学有所用”的成就感。五、课堂练习：见学案教学个性设计板书设计8.1 溶液的酸碱性一、酸碱盐的概念二、溶液的酸碱性及PH溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性； pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强三、pH的测定四、pH与生命活动集体意见课后反思