2019年高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸应用创新演练 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸应用创新演练 新人教版必修21下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应解析：乙醇和乙酸是常用调味品酒和醋的主要成分。乙醇和乙酸在常温下为液态，C2H6、C2H4常温下为气态。乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应。乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底。答案：D2.如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子。灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与NaOH溶液反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊试液变红解析：由有机物分子的比例模型可知，该有机物为乙酸，能与NaOH溶液发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能与乙醇发生酯化反应。答案：B3在3支试管中分别放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。右图中3支试管从左到右的排列顺序为() ABC D解析：几种液体的密度：(溴苯)(水)(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，据此可得出答案。答案：D4实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。答案：C5(2011海南高考)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：CH2=CH2请回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_。解析：乙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇。由B的分子式可知，乙醇氧化得到的B为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯。答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化(取代)反应课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D乙酸易溶于水和乙醇解析：虽然乙酸分子里含有4个H原子，但是在水溶液中只能电离出一个H，CH3COOHCH3COOH，所以乙酸属于一元酸。答案：B2下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A乙酸 B乙醇C乙酸乙酯 D水解析：乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。答案：B3下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(溶液)水A BC D解析：羟基的活泼性CH3COOHH2OC2H5OH，故产生H2的速率由快到慢的顺序为。答案：D4双选题下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是()A稀硫酸 BNaOH溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液解析：乙酸与碳酸钠溶液反应放出气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；乙酸使紫色石蕊试液变红，乙醇无现象，乙酸乙酯分层。答案：CD5根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2=CHCOOH能发生的反应有()加成反应取代反应氧化反应A BC D解析：此物质中含有，能发生加成反应和氧化反应；含有COOH，能发生取代反应。答案：D6在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是()A液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色解析：生成的乙酸乙酯比水的密度小，且混有乙酸和乙醇，乙酸遇石蕊溶液变红，Na2CO3溶液呈碱性，遇石蕊溶液显蓝色。答案：D7将CH3COOH和C2H518OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是()A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O解析：本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱氢”。因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有相似的化学性质。丁醇和丁酸的结构简式如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH丁醇丁酸试回答下列问题：(1)分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式：丁醇钠：_，丁酸钠：_。预测上述化学反应的速率：v(丁醇)_v(丁酸)(填“”或“”)。(2)写出丁酸与丁醇发生酯化反应的化学方程式：_(注明反应条件)。解析：(1)中，知道丁醇、丁酸的结构简式，类比乙醇、乙酸的性质，即可写出化学方程式。两反应中，丁酸与Na反应的速率大，因为“COOH”上的H更活泼。(2)中，按照酯化反应的断键实质，仿照乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，即可写出方程式，反应条件同乙酸与乙醇的反应。答案：(1)2CH3CH2CH2CH2OH2Na2CH3CH2CH2CH2ONaH22CH3CH2CH2COOH2Na2CH3CH2CH2COONaH2(2)CH3CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H2O9(8分)如图，在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是_。(2)试管b中观察到的主要现象是_。(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_。解析：(1)制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象，其中上层为乙酸乙酯，是无色油状液体。(3)球形干燥管上部容积较大，能有效防止试管b中液体发生倒吸。(4)饱和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层。答案：(1)催化剂，吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防倒吸(4)减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇10(14分)已知：A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。解析：据可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案：(1)CH2=CH2 (2)羟基羧基 (3)加成反应氧化反应 酯化反应(或取代反应)(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O11(9分)现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题： (1)加入试剂：a_，b_。(2)分离方法：_，_，_。(3)物质名称：A_，C_，E_。解析：用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇。C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。答案：(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇