2019年高一化学上学期期末教学质量检查试题新人教版.doc

2019年高一化学上学期期末教学质量检查试题新人教版注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.2. 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是ANa2SO4BNaOHCNa2CO3DNaHCO32. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是ANO2BCaOCCl2DNa2O231mol SO2和1mol SO3具有相同的分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数ABCD4将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是 ABa(OH)2溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D漂白粉溶液5. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A铁与氯气B铁与氯化铁溶液C铁与盐酸D铁与硝酸6. 下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列实验现象的叙述，正确的是A钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色8相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A1:1:1B1:2:3C6:3:2D23:24:279能正确表示下列化学反应的离子方程式是A饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠和水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH-C大理石与盐酸反应 CaCO32HCa2+H2OCO2D硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2O10下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液11体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 molL-10.2 molL-100.1 molL-1乙0.1 molL-10.3 molL-10.1 molL-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A两种溶液的n（Zn2+）不同B两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C甲溶液的c（K+）=0.5 molL-1D两种溶液所含的N（SO42-）相等12一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol13用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为A1：1：1B3：2：1C1：2：3D2：3：614下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，得b1克固体B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体C取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b3克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体二、非选择题（本卷包含6题，共55分）16（8分）根据要求填空。（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）碳酸氢钠 CO2 乙醇 铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 18 H2O = 10 NaAl（OH）4 3 N2 请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH33 Cl2 6 NH4Cl N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+） = 0.2 molL1，c（SO42） = 0.7molL1。则溶液中c（Al3+）= molL1。17（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c（Cl） molL1。验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+废液过量金属A过滤滤液（含B）滤液（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。18（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kgL-1的浓硫酸，若用其配制1.0molL-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。19（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓) MnCl2 + C12+ 2 H2O）：饱和食盐水MnO4浓盐酸淀粉碘化钾溶液干燥的有色布条潮湿的有色布条石灰乳甲请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式_。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2_L。氨元素的价态气态氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质的类别BN2NO2AHNO3+4+20-3C20（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。21. （10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。 已知：SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）： （1）检查A装置的气密性的方法 。（2）装置A中反应的化学方程式为 。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是 。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是 ，B中应放置的液体是（填字母） 。a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01molL-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。龙岩市xxxx学年第一学期高一教学质量检查化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678选项BBDCADDB题号9101112131415选项CDDBACC二、非选择题（共55分）16. （8分）（1）（1分）；（1分 漏选、错选不给分）（2）（2分 转移方向和数目均对方给分）30e- 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH+18H2O = 10NaAlO2 + 3N2 （3）2：3（2分）（4） 0.4 molL-1（2分）17. （13分）（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（1分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（3）Fe3+ 、Fe2+、Cu2+（2分 每漏一个扣一分，直至扣完） 3（2分） B（1分）（4）Fe、Cu（1分）Fe+2H+=Fe2+H2（2分）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）18. （4分）（1）13.6（2分）（2）250 ml容量瓶（1分），胶头滴管（1分）19（8分）（1）溶液变蓝色（1分） Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）（2）浓硫酸（1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）2.24 （2分）20. （12分）催化剂高温高压（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分）（2）N2+3H22NH3 , N2+O22NO或N2+3MgMg3N2等（各2分）（3）AgNO3（1分）（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分）（5）3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（6）4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O（2分）21. （10分）